Professor: Alfênio 01- (ESCS DF) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.

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1 Professor: Alfênio 01- (ESCS DF) gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaN3 em função da temperatura. Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaN3 em água. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que: a) as misturas A e C apresentam precipitado; b) apenas a mistura A apresenta precipitado; c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas; d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado; e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais. 02- (ENEM) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/l para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 ml de água, conforme apresentado no quadro. ambiente que necessita de biorremediação é o(a) a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III. 03- (ENEM) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/l. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/l podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/ml. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

2 a) 1,0 ml b) 1,7 ml c) 2,7 ml d) 4,0 ml e) 6,7 ml 04- (UEMG) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto: Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o convívio social. Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo. Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32 ml) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de água. Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 250mL de água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? a) 1 b) 2 c) 3 d) (FGV SP) Brasil é um grande produtor e exportador de suco concentrado de laranja. suco in natura é obtido a partir de processo de prensagem da fruta que, após a separação de cascas e bagaços, possui 12% em massa de sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do suco concentrado é feita por evaporação de água até que se atinja o teor de sólidos totais de 48% em massa. Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada em um evaporador, a massa de água evaporada para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual a a) 125. b) 250. c) 380. d) 520. e) (UDESC SC) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/l, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 ml de solução a 0,21 mol/l. a) 500 ml b) 136 ml c) 227 ml d) 600 ml e) 390 ml

3 07- (UFU MG) Disponível em: < Acesso em: 17 fev De acordo com a figura, o consumo de líquidos durante as refeições deve ser evitado, porque a) dilui o suco gástrico, diminuindo sua concentração e dificultando a digestão. b) causa azia e, após diluir o suco gástrico, aumenta sua concentração. c) dilata o estômago, favorecendo a digestão e aumentando a concentração de ácido. d) engorda, uma vez que melhora o processo digestivo e a liberação dos nutrientes. 08- (FM Petrópolis RJ) Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 ml dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir.

4 Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 ml de solução 5M de NaCl, qual volume, em ml, ele poderá preparar da solução final de 0,9%? a) 300 b) 150 c) 100 d) 60 e) (UNIFICAD RJ) Erros de medicação têm sido apontados como a causa de cerca de 8 mil mortes por ano no Brasil. Um exemplo dessa situação está apontado no fragmento de notícia abaixo: Uma mulher morreu depois de ficar dez dias internada para tratar de uma pneumonia num hospital da zona oeste de São Paulo. Segundo familiares, a paciente de 28 anos teria recebido direto na veia uma medicação que deveria ser diluída em soro. Depois de uma parada respiratória, ela ficou na UTI (Unidade de Tratamento Intensivo) e morreu após voltar para o quarto, 24 horas depois. Segundo a família, a diluição do medicamento poderia ter evitado a morte da paciente. Assim, deveria ter sido realizada a: a) adição de um soluto sólido a um solvente líquido. b) adição de mais solvente a uma solução, diminuindo a concentração do soluto. c) adição de um reagente padrão a uma solução de analito até que a reação entre os dois se complete. d) separação de dois componentes de uma mistura heterogênea pela diferença de densidade. e) separação de uma mistura heterogênea composta por uma fase sólida e uma fase fluída através da passagem por um material poroso semipermeável. 10- (UEG G) Considere que a 100 ml de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.l 1 foram adicionados 400 ml de água destilada. Nesse caso, cada ml da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a: a) 2 b) 4 c) 8 d) (PUC SP) Em um béquer foram misturados 200 ml de uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.l 1 e 300 ml de uma solução 0,8 mol.l 1 de cloreto de sódio. A solução obtida apresenta concentração de ânion cloreto de aproximadamente a) 0,34 mol.l 1 b) 0,65 mol.l 1 c) 0,68 mol.l 1 d) 0,88 mol.l 1 e) 1,3 mol.l 1

5 12- (IFG) Um laboratorista misturou 200 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,3 mol/l com 100 ml de solução aquosa 0,2 mol/l de MgCl2. Em relação a esse processo e a sua solução resultante, é correto afirmar: a) A concentração de íons Mg 2+ é igual a 0,4 mol/l. b) A concentração de íons Cl é igual a 0,3 mol/l. c) A concentração de íons Na + é igual a 0,02 mol/l. d) A quantidade aproximada, em gramas, de Mg 2+ é igual a 1,46. e) A quantidade aproximada, em gramas, de Cl é igual a 0, (UEG G) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200 ml da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. 14- (UERJ) bserve, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C: H H H Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2, mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas. Considere as seguintes concentrações de vitamina C: - polpa de morango: 704 mg.l 1 ; - polpa de laranja: 528 mg.l 1. Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é: a) 250 b) 300 c) 500 d) 700 H 15- (UFT T) A uma solução de 250mL de NaH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2S4 3mol/L. Qual a concentração de íons Na + na solução resultante da mistura. a) 3,0 mol/l b) 6,0 mol/l c) 9,0 mol/l d) 4,5 mol/l e) 3,5 mol/l 16- (Unicastelo SP) No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 ml de suco gástrico, obtida 8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaH 0,1 mol/l, consumindo 7,2 ml da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação

6 HCl (aq) + NaCl (aq) NaCl (aq) + H2(l) Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/l, na amostra de suco gástrico analisada é de a) 0,1. b) 0,36. c) 0,072. d) 0,036. e) 0, (FMABC SP) ácido cítrico (C6H87, Massa molar= =192 g.mol 1 ), cuja fórmula encontra-se representada abaixo, é utilizado em comprimidos efervescentes, sendo o responsável pela reação com o carbonato e bicarbonato de sódio que gera gás carbônico, além de proporcionar um sabor agradável à solução obtida. H H Uma amostra contendo 1,92 g de ácido cítrico neutralizou completamente 50 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaH, M = 40 g.mol 1 ). A concentração da solução alcalina é a) 0,03 mol.l 1. b) 0,2 mol.l 1. c) 0,6 mol.l 1. d) 0,8 mol.l 1. e) 1,6 mol.l (PUC MG) 20 ml de HCl 0,5 mol L 1 foram neutralizados por 10 ml de solução aquosa de NaH. Qual foi a concentração dessa solução? a) 0,1 mol L 1 b) 0,5 mol L 1 c) 1,0 mol L 1 d) 2,0 mol L 1 H 19- (UEL PR) carbonato de sódio (Na2C3) e o bicarbonato de sódio (NaHC3) estão presentes em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo aumentar o ph, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como base para a determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 ml de um antiácido foi titulada com 15,00 ml de HCl 0,10 mol/l, usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40. Com base no texto, resolva os itens a seguir. a) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2C3, escreva a reação química envolvida nessa titulação. b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada. TEXT: 1 - Comum à questão: 20 Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural. H

7 20- (Unicastelo SP) Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/l, é igual a a) 4,180. b) 8,132. c) 17,575. d) 8,474. e) 0,682. TEXT: 2 - Comum à questão: 21 Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus Varicella zoster. Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 ml. HN N H 2 N N N H 21- (UNIFICAD RJ) A massa molar do aciclovir é 225 g/mol. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.l 1, a) 0,18 b) 0,28 c) 0,58 d) 0,88 e) 0,98

8 GABARIT: 1) Gab: A 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: B 5) Gab: E 6) Gab: E 7) Gab: A 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: C 11) Gab: D 12) Gab: D 13) Gab: a) W = 0,24 mol de soluto b) Cf = 1,65 mol.l -1 14) Gab: A 15) Gab: D 16) Gab: C 17) Gab: C 18) Gab: C 19) Gab: a) A reação química envolvida nessa titulação é dada por Na2C3 + 2HCl H2C3 + 2NaCl ou Na2C3 + 2HCl C2 + H2 + 2NaCl ou C + 2H + H2C3 b) C 0,075mol/ L 2 3 Na 2 C 3 20) Gab: D 21) Gab: A C2 + H2