QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 21 EQUILÍBRIO IÔNICO: CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE

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1 QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 21 EQUILÍBRIO IÔNICO: CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE

2 V d V p 80 40

3 Fixação 1) (UFRRJ) A solubilidade do cloreto de chumbo (PbC 2) é 1,6 x 10-2 M a 25ºC. Sabendo-se que o equilíbrio de solubilidade é o valor do K ps para o cloreto de chumbo, nessa temperatura, é aproximadamente: a) 3,0 x 10-2 M b) 4,8 x 10-2 M c) 1,0 x 10-4 M 2 d) 1,6 x 10-5 M 3 e) 4,0 x 10-6 M 3 PbC ++ 2( s) Pb( aq) + 2C ( aq)

4 Fixação F 2) (UFF) Em presença de íons em solução e de sólido pouco solúvel formado por esses íons, o3 produto de solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada temperatura, a tal solução encontra-se saturada em relação às espécies que formam o sólido. Para a substância A M(OH) 2 de K ps igual a 1,4 x em que M representa um metal, assegura-se: a a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(OH) 2, pois o sistema se encontra em b equilíbrio. c b) A adição de HC 0,10M faz aumentar a solubilidade do composto M(OH) 2. d c) A adição de NaOH 0,10 M faz com que a posição de equilíbrio se desloque para a direita. e d) A adição de H + diminui a solubilidade de M(OH) 2. e) A adição de M 2+ aumenta a solubilidade de M(OH) 2.

5 ixação ) (PUC) O produto de solubilidade do AgC é 1,8 x a 298K. Assinale a opção que indica concentração de íons A g+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de gc em uma solução 0,1M de NaC. ) 3,6 x M ) 1,8 x 10-9 M ) 1,8 x 10-5 M ) 10-5 M ) 10-1 M

6 Fixação 4) (MACKENZIE) Se a uma solução saturada do eletrólito M Y A X a 25 C, sem a presença de corpo de chão, forem adicionados íons M X+, ocorrerá: a) a formação de precipitado. b) uma diluição da solução. c) um aumento do valor do K ps. d) o deslocamento do equilíbrio, no sentido de aumentar a ionização do eletrólito. e) um aumento do número de íons em solução, sem que o equilíbrio se desloque.

7 Fixação 5) (CESGRANRIO) A solubilidade do AgC a 18 C é 0,0015 g/litro. Sabendo-se que o seu peso molecular é 143,5 g, qual será o seu produto de solubilidade, considerando-se a concentração iônica igual à concentração molecular? a) 1,1 x b) 1,0 x 10-5 c) 1,5 x 10-3 d) 3,0 x 10-3 e) 6,0 x 10-3

8 ixação F ) (CESGRANRIO) O CaCO 3 é um sal pouco solúvel em água. Sabendo-se que o produto de 7 olubilidade do CaCO 3, a 25 C, é igual a 4,0x10-10, a quantidade máxima desse sal que se A issolverá em 200 ml de água, nessa temperatura, considerando desprezível a variação de a olume nessa dissolução, será de: b ) 2,0 x 10-5 g c ) 4,0 x 10-4 g d ) 8,0 x 10-4 g e ) 2,0 x 10-2 g ) 4,0 x 10-2 g

9 ixação ) (UFF) O valor da constante do produto de solubilidade (K ps ) do AgBr (s) a 25 C é 4,9 x solubilidade molar deste composto na presença da solução de KBr 0,20 M é: ) 2,45 x M ) 4,90 x M ) 7,00 x 10-7 M ) 9,80 x M ) 4,90 x 10-7 M

10 Fixação 8) (IME) A uma solução de ph =1 contendo 10-3 mols/litro de íons de Fe 3+ é adicionado, continuamente, hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do Fe(OH) 3 : Dados: K ps do Fe(OH)3 = a) independente do ph. b) ocorre a partir de ph = 3. c) ocorre somente em ph alcalino. d) ocorre em qualquer poh < 12 e) não ocorre em ph ácido.

11 Proposto 1) Calcule a concentração de íons OH necessária para iniciar a precipitação de hidróxido férrico, em uma solução 0,125 M de cloreto férrico, sabendo-se que a constante do produto de solubilidade do hidróxido férrico é igual a 1,0 x Em seguida, calcule o valor do ph desta solução, admitindo que a temperatura seja de 25 C.

12 Proposto 2) (UNESP) Fosfato de cálcio, Ca 3 (PO 4 ) 2, é um dos principais constituintes dos cálculos renais ( pedras nos rins ). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca 2+ excretados na urina é igual a 2 x 10-3 mol/l. Calcule a concentração de íons PO 4-3 que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. Produto de solubilidade de Ca 3 (PO 4 ) 2 = 1 x Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = 16.

13 Proposto 3) (UFF) O Princípio do Produto de Solubilidade estabelece que o valor do K ps de um eletrólito pouco solúvel é constante em temperatura fixa para a solução saturada do eletrólito e sabendose que a solubilidade do fluoreto de cálcio (CaF 2 ) em água a 25 C é 1,7 x 10 3 g por 100 ml. Pede-se determinar: a) a solubilidade molar do fluoreto de cálcio; b) o valor da constante do produto de solubilidade K ps do composto a 25 C.

14 Proposto P 4) (UERJ) O hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apre-sentando constante de produto de solubilidade, K ps, igual a 4 x Uma suspensão desta base d em água é conhecida comercialmente como leite de magnésia, sendo comumente usada no d tratamento de acidez no estômago. a) Calcule, em mol x L -1, a solubilidade do Mg(OH) 2, numa solução desta base. [ b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio [ com ácido clorídrico, HC. [

15 roposto ) (FUVEST) Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato e sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se epositou no fundo do béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: Ag + ] = 1, mol/l SO 4-2 ] = 1, mol/l C ] = 2, mol/l De que é constituído o sólido formado? Justifique.

16 Proposto 6) (UERJ) O magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade, muito empregados em ligas metálicas de aplicação industrial, apresentam algumas propriedades químicas semelhantes, como a formação de hidróxidos pouco solúveis. a) Escreva a equação química completa e balanceada da reação de oxirredução entre o magnésio metálico e o cátion alumínio em solução aquosa. b) A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, à temperatura ambiente, é igual a 5,0 x 10-4 mol x L -1. Calcule o produto de solubilidade deste composto.

17 Proposto 7) (UFF) Considerando que a [CrO 4 2- ] em uma solução aquosa é 0,025 M, responda: a) Haverá precipitação de cromato de prata se 1,0 x 10-6 M de Ag + é adicionado à solução na forma de AgNO 3? Justifique por meio de cálculos a sua resposta. b) Se sua resposta à letra a for negativa, determine a [Ag + ] na qual a precipitação se iniciaria. Dados: K ps Ag 2 CrO 4 = 2,5 x 10-12

18 Proposto P 8) (UNICAMP) Nos Jogos Olímpicos de Beijing, houve uma preocupação em se evitar a ocorrên-cia de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar a do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas. a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que o método não altera a composição da água da chuva. Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique. b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol x L 1 numa solução aquosa saturada a 25ºC. Dados: A constante do produto de solubilidade do iodeto de prata é 8,3 x a 25ºC. s

19 roposto ) (UNIRIO) Um século depois de o Prêmio Nobel ser dado a um cientista que usou a coloração de células para explicar o funcionamento do cérebro e do sistema nervoso, uma equipe de pesquisadores conseguiu usar a engenharia genética para colorir neurônios com dezenas de cores diferentes. (...) Ele aplicara uma solução de cromato de prata, um sal, para escurecer células cerebrais. (Folha de S.Paulo, 2007) A solubilidade do cromato de prata é 6,5 x 10-5 mol/l, à 25ºC. Calcule o valor do produto de olubilidade (K ps ) desse sal na mesta temperatura.