Lista de exercícios de Química nº 10

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Bruno Regueira Salvado
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no 1º Semestre Agora é com você!!! 1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração (K

1 Nome: nº: Bimestre: 3º Ano/série: 3ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão dos principais tópicos sobre Equilíbrio Químico abordados no 1º Semestre Agora é com você!!! 1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração (K C ) das seguintes reações: a) H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) b) 3 C 2 H 2 (g) C 6 H 6 (g) c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)

2 2. (UEL) Para o equilíbrio químico N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) foram encontrados os seguintes valores para a constante K C, às temperaturas indicadas: Temperatura (K) K C I , II , III , IV , V , Há maior concentração molar do NO (g) em: a) I b) II c) III d) IV e) V 3. (PUC) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N 2 O 4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO 2, segundo a equação N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g). Qual o valor da constante (K C ) desse equilíbrio, nas condições da experiência? 4. (UECE) São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 2 NH 3 (g) 3 H 2 (g) + N 2 (g) Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, K C, é igual a: a) 27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2, (UFV-MG) Considere a seguinte equação de oxirredução: Ce 4+ + Fe 2+ Ce 3+ + Fe 3+ A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2, a) Escreva a expressão que representa a constante de b) Calcule a concentração de íons Ce 4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce 3+ é 0,1 mol/l, de Fe 3+ é 0,1 mol/l e de Fe 2+ é 0,1 mol/l. 6. Considere o gráfico a seguir: a) Complete a tabela abaixo: 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Início 1 mol/l 0 0 Reage / forma Equilíbrio b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (K C ) e calcule o seu valor. c) Quando [SO 2 ] = [O 2 ] = 0,3 mol/l e [SO 3 ] = 0,6 mol/l, o sistema estará em equilíbrio químico? Justifique. 7. Complete a tabela a seguir: 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Início 10 mol/l 0 Reage / forma Equilíbrio 2 mol/l 8. Com base na tabela anterior, complete o diagrama. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (K C ) e calcule o seu valor. 9. (UNESP) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/l de SO 2 com 5 mol/l de O 2, obtêm-se 4 mol/l de SO 3 quando o sistema atinge o b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/l na ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o 2. E; 3. K C = 8; 4. A; 5. [Ce 4+ ] = mol/l; 6. a) 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Início 1 mol/l 0 0 Reage / forma - 0,4 mol/l + 0,4 mol/l + 0,2 mol/l Equilíbrio 0,6 mol/l 0,4 mol/l 0,2 mol/l b) K C = 0,088; c) Não, pois Q = 0,075 K C 7. 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Início 10 mol/l 0 Reage / forma - 8 mol/l + 4 mol/l Equilíbrio 2 mol/l 4 mol/l a) K C = 1,33

2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) ao qual se aplica o Princípio de Le

Analise o gráfico e indique a opção correta: a) A adição de I 2

b) A adição de H 2 (g) em t 2 aumentou a concentração de I 2

3 Agora é com você!!! 1. (CESGRANRIO) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier. Analise o gráfico e indique a opção correta: a) A adição de I 2 (g) em t 1 aumentou a concentração de HI (g). b) A adição de H 2 (g) em t 2 aumentou a concentração de I 2 (g). c) A adição de H 2 (g) em t 2 levou o sistema ao d) A adição de H 2 (g) em t 1 aumentou a concentração de HI (g). e) A adição de HI (g) em t 2 alterou o equilíbrio do sistema.

4 2. (UFF-RJ) Em um recipiente de um litro, adicionamse 4 mol de H 2 e 3 mol de I 2. A temperatura é de 27 ºC. O equilíbrio é atingido, como mostra o gráfico a seguir: a) Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação. b) Qual o sentido de deslocamento dessa reação quando um ligeiro excesso de H 2 é introduzido no sistema, após o equilíbrio? 7. (FUVEST) Em uma solução aquosa diluída e avermelhada do indicador HA, existe o seguinte equilíbrio: HA H + + A sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie A é de cor azul. O que se observa, se a essa solução for adicionado hidróxido de sódio em excesso? 1. D; 2. a) Kc = 25; b) Deslocamento para a direita; 3. C; 4. D; 5. Aumentar a pressão e diminuir a temperatura; 6. A adição de uma substância básica introduz no equilíbrio íons OH - que retiram H +, deslocando o equilíbrio para a direita; 7. Os íons OH - retiram os íons H +, deslocando o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de A - e a solução ficará azul. 3. (CESGRANRIO) Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) ΔH < 0 Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se: a) diminuir a pressão e a temperatura. b) aumentar a pressão e a temperatura. c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura. d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O 2. e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O (UFMG) O hidrogênio molecular pode ser obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica: CH 4 (g) + H 2 O (g) CO (g) + 3 H 2 (g) Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar, corretamente, que: a) a presença de um catalisador afeta a composição da mistura. b) a presença de um catalisador afeta a constante de c) o aumento da pressão diminui a quantidade de CH 4 (g). d) o aumento da temperatura afeta a constante de e) o aumento da temperatura diminui a quantidade de CO(g). 5. (UNICAMP) Tem-se o seguinte equilíbrio: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) ΔH = 113kJ Mantendo-se sempre constante a relação entre as concentrações de NO e O 2 surgirão duas maneiras para aumentar a concentração de NO 2 no Quais são elas? 6. (FUVEST) No vinagre ocorre o seguinte equilíbrio: CH 3 COOH CH 3 COO + H + Que efeito provoca, nesse equilíbrio, a adição de uma substância básica? Justifique a sua resposta.

5 2. A constante de ionização de um ácido HA é igual a 3, a 25 C. Calcule: a) o grau de ionização a 25 C, em solução 0,10 mol/l; b) o grau de ionização a 25 C, em solução 0,0010 mol/l. 3. (FEI) A constante de equilíbrio (Ka) dos ácidos HA, HB e HC, a 25 C é, respectivamente: 1, ; 5, e 1, Indique a ordem crescente de força desses ácidos. 4. O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina, é um ácido orgânico fraco, cuja fórmula será representada por HAsp. Uma solução aquosa 0,1mol/L de HAsp apresenta uma concentração de H + igual a 0,004 mol/l. Calcule o Ka da aspirina. 5. Calcule a concentração hidrogeniônica existente em uma solução aquosa 0,01 mol/l de um ácido HX, cuja constante de ionização é igual a a 25 ºC. 1. Ka = 4 x 10-4 ; 2. a) Ka = 6 x 10-5 ; b) Ka = 6 x 10-4 ; 3. HB < HA < HC; 4. Ka = 1,6 x 10-4 ; 5. [H + ] = 3 x 10-5 mol/l. Pense um pouquinho mais... O termo ph foi usado pela primeira vez pelo bioquímico Sörensen, quando trabalhava com o controle da acidez de cerveja. O cálculo de ph pode ser feito pela expressão: ph = - log[h + ] Assim, calcule o ph das soluções referentes às questões 1, 2 ( a e b ), 4 e 5. Agora é com você!!! 1. Um ácido HX apresenta um grau de ionização de 2% em uma solução 1 mol/l. Calcule a sua constante de ionização.

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