LISTA DE RECUPERAÇÃO. Química SÉRIE: 2º ANO DATA: 04 / 10 / mol L s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na

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1 LISTA DE RECUPERAÇÃO Professor: Rodney Química SÉRIE: º ANO DATA: 04 / 10 / 016 Conteúdo para a recuperação do 3º Bimestre : Cinética Química Equilíbrio Químico 1. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em duas etapas: 1ª etapa: O3 NO O NO3 (lenta) ª etapa: NO NO3 NO5 (rápida) Considerando a velocidade de aparecimento de O igual a 1 mol L s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol L s é: a) 1 b) 8 c) 6 d) 4 e) 4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir: A lei de velocidade para a reação é a) v k[o 3][NO ] b) v k[no ][NO 3] c) v k[o ][NO 3] d) v k[no 5]. A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia (CONH 4), o sulfato de amônio [( N H 4) SO4)] e o fosfato de amônio [( N H4) 3 PO4)]. A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo. ( g) ( g) 4( g) 4( g) ( g) 3g ( ) N H N H 1 lenta N H H NH rápida Dessa forma, a velocidade da equação global N( g) 3H ( g) NH3g ( ) é dada pela seguinte expressão: a) v k N H b) v k NH 3 c) 3 v k N H v k NH 3 3 N H v k NH4 N H d) e) Procedimento I Comprimido inteiro e água a 5 C Procedimento II Comprimido inteiro e água a 5 C Procedimento III Comprimido pulverizado e água a 5 C Procedimento IV Comprimido pulverizado e água a 5 C A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento a) I. b) II. c) III. d) IV. 5. Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados. O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D. 3. Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: hv O3g 3Og Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a

2 a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 KJ. b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 KJ. c) reação é endotérmica. d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ. d) Diminuir a temperatura e) Aumentar o volume do reator 10. A acidez do suco de laranja é devida ao ácido cítrico nele presente e cuja estrutura é assim representada: 6. Considere a reação a seguir, que está ocorrendo a 556 K. HI (g) H (g) + I (g) Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da concentração, resultando na seguinte tabela. [HI] (mol L -1 ) Veloc. (mol L -1 s -1 ) 0,01 3,5 x ,0 14 x Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em L mol -1 s -1, é a) 3,5 x b) 7,0 x c) 3,5 x d) 3,5 x e) 7,0 x Metano (CH 4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação: CH 4(g) + O (g) CO (g) + H O (l) Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min 1, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de CO produzido durante uma hora de reação. a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) 0,6 e) 0,7 8. Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H + é 1, mol/l, o seu poh a 5 C e o caráter do meio são respectivamente: a) 7 ; neutro b) 5 ; ácido c) 9 ; básico d) 5 ; básico e) 9 ; ácido 9. A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N (g) + 3H (g) NH 3(g), H= - 9, kj Qual das medidas a seguir não aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? a) Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura b) Introduzir um catalisador apropriado c) Injetar mais hidrogênio no reator Medidas experimentais indicam que o ph do suco de laranja é 4. Sendo assim, é correto afirmar que, no suco de laranja, a concentração de íons H +, em mol/l, é: a) 1,0 x 10-4 b) 3,0 x 10-4 c) 1,0 x 10 4 d) 4,0 x 10-1 e) 1, x A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH 3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química: N (g) 3 H (g) NH (g) 3 3 K 1,67 10 mol L Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N (g) e de H (g) são, respectivamente, iguais a,0 mol L 1 1 e 3,0 mol L. Nessas condições, a 1 concentração de NH 3(g), em mol L, será igual a a) 0,30. b) 0,50. c) 0,80. d) 1,00. e) 1, Uma superfície de concreto com poh 1, em um passado bem próximo, não permitiria o crescimento de nenhum tipo de bactéria corrosiva ou surgimento de corrosão. Entretanto, com o advento da eliminação dos metais pesados de nossos esgotos ou tratamentos de efluentes, nós criamos um habitat natural para o crescimento e proliferação de bactérias corrosivas que atacam o concreto, destruindo as edificações. Qual a concentração molar de íons H 3O + em um meio aquoso com o poh citado acima? a) 10-1 b) c) 1 d) A toxina botulínica (a mesma substância com que se produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos

3 feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja reprodução é inibida por ph inferior a 4,5, por temperatura próxima a 100 C e pela presença de nitritos e nitratos como aditivos. Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H deve estar entre 3 4 a) 10 e 10 mol / L. 1 b) 10 e 10 mol / L. 4 c) 0 e 10 mol / L. 5 6 d) 10 e 10 mol / L. 14. Considerando a reação a seguir, endotérmica 1N(g) 1O(g) NO(g) H 43, Kcal exotérmica O único fator que provoca seu deslocamento para a direita é a) a adição do gás NO. b) o aumento de pressão sobre o sistema. c) a retirada de gasoso do sistema. d) a diminuição da pressão do sistema. e) o aumento da temperatura sobre o sistema. N 15. Considere uma solução obtida a partir da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 0,1mol L com 900 ml de água pura. O ph dessa solução é: a) 0,01 b) 0,1 c) 1 d) 16. O processo de dissolução do sulfato de sódio em água é exotérmico, conforme a equação: 4 4 Na SO (s) Na (aq) SO (aq) calor. À medida que se resfria o sistema, é possível observar um deslocamento do equilíbrio em um certo sentido. Pode-se promover deslocamento no mesmo sentido com a) a adição de um catalisador. b) o aquecimento do sistema. c) a adição de uma porção de solução de sulfato de potássio. d) a adição de uma porção de solução de cloreto de sódio. e) o aumento da quantidade de sulfato de sódio sólido. 17. O processo de obtenção da amônia é representado pela equação não balanceada seguinte. H(g) N(g) NH3(g) Em um recipiente fechado foram colocados 3 mo s de hidrogênio e 1mo de nitrogênio, sendo que a pressão total inicial foi de 40 atm. Após o equilíbrio, essa pressão diminuiu para 30 atm. Nessas condições, a pressão parcial da amônia no equilíbrio, em atm, é igual a a) 5. b) 10. c) 15. d) 0. e) Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui ph 1. Sendo o produto iônico da água igual a a 5 C, a concentração de OH em quantidade 14 1,0 10, de matéria a) b) c) d) e) (mol L ) nessa solução é: 19. Uma solução diluída de HC, utilizada para limpeza, apresenta ph igual a 3,0. Quais são as concentrações de OH e C, em respectivamente, nessa solução? a) b) c) d) e) 11, e 3, , e 1, , e 1, , e 1, , e 3, mol L, 0. A tabela lista os valores de ph de algumas bebidas consumidas pela população. Bebida Refrigerante Café ph 5,0 3,0 4,5 Vinho Suco de limão,5 Chá 6,0 O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca 5(PO 4) 3OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química: Ca (PO ) OH(s) 5Ca (aq) 3PO (aq) OH (aq) Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o a) chá. b) café. c) vinho. d) refrigerante. e) suco de limão. 3

4 RESPOSTAS E RESOLUÇÕES : Resposta da questão 1: A etapa determinante da velocidade de uma reação química é sempre a etapa lenta, assim a lei da velocidade será em função da 1ª etapa: 1ª etapa: O3 NO O NO3 (lenta) v k[o 3][NO ] Resposta da questão : A reação de formação da amônia ocorre em etapas, ou seja, trata-se de uma reação não elementar. Quando uma reação ocorre em mais de uma etapa e a determinante da velocidade é a lenta, assim a equação da velocidade ocorre a partir da equação 1. v k N H Resposta da questão 3: hv O3g 3Og v v O3 O 3 vo v 3 O ; vo 3 1 mol L s vo 3 1 vo mol L s Resposta da questão 4: [C] A temperatura e a superfície de contato são fatores que aumentam a velocidade da reação, sendo assim, o comprimido que está pulverizado e na temperatura de 5 C apresentará maior efervescência. Resposta da questão 5: Alternativa : Falsa. A energia de ativação sem catalisador vale 40 kj. Alternativa : Falsa. A energia de ativação com catalisador vale 5 kj. Alternativa [C]: Falsa. A reação é exotérmica, pois a energia dos produtos é menor em relação à energia dos reagentes, indicando que a reação liberou calor. Alternativa : Verdadeira. ΔH H PRODUTOS H REAGENTES kJ. Resposta da questão 6: velocidade = k[hi], a partir da segunda linha da tabela, teremos: 14 x = k(0,0) k = x 10 ( x 10 ) Resposta da questão 7: CO CH4 CO 7 3,5 x 10 v v v 0,01 mol.min 0,01 mol 1 min n 60 min n = 0,6 mol Resposta da questão 8: [E] Resposta da questão 9: Resposta da questão 10: Resposta da questão 11: 1N (g) 3 H (g) NH 3(g) [NH 3 ] Ke 1 3 [N ] [H ] 3 [NH 3] 1, (,0) (3,0) [NH ] 90, [NH ] 3 10 mol / L 0,30 mol / L Resposta da questão 1: ph poh 14 ph 14 1 ph 13 ph log[h ] 13 [H ] 10 Resposta da questão 13: ph < 4,5 (inibição da reprodução das bactérias) ph 4,5 (reprodução das bactérias) 4,5 5 6 [H ] 10 entre 10 mol / L e 10 mol / L. 1 Podemos notar que a concentração de HI dobra e a velocidade quadruplica, então: Resposta da questão 14: [E] 4

5 O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, ou seja, no sentido de formação de produto. Resposta da questão 15: 1 [HC ] 0,1mol L V 100 ml 0,1L 0,1 mol 1L nhc 0,1L nhc 0,01mol Vtotal ml 1L 1 [HC ]' [H ] 0,01 mol L ph log[h ] log(0,01) log10 ph Proporção de 3:1: As pressões parciais, para 30 atm serão: H 15 atm N 5 atm NH3 10 atm Resposta da questão 18: ph 1 1 [H ] 10 mol / L 14 [H ][OH ] [OH ] 10 [OH ] 10 mol / L Resposta da questão 16: ANULADA Questão anulada pelo gabarito oficial, pois nenhuma das alternativas apresenta o deslocamento para a direita. ph 3 Reação exotérmica T NaSO 4(s) ph log[h ] Na (aq) SO 4 (aq) calor Reação endotérmica 3 1 T [H ] 1,0 10 moll 14 Re sfriamento do sistema : deslocamento no s entido da reação [H direta. ] [OH ] 10 A adição de um catalisador: não desloca o equilíbrio. O aquecimento do sistema: desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido da reação endotérmica. Resposta da questão 19: [C] [OH ] [OH ] 1,0 10 moll HC H C 3 1 Reação exotérmica [H ] [C ] 1,0 10 moll T NaSO 4(s) Na (aq) SO 4 (aq) calor Reação endotérmica T Resposta da questão 0: [C] A adição de uma porção de solução de sulfato de potássio: desloca para a esquerda (o sulfato é o íon comum). Na SO (s) Na (aq) SO (aq) calor 4 4 Esquerda aumenta Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o chá, pois a concentração de cátions H 6 nesta bebida é o menor (10 mol / L). A adição de uma porção de solução de cloreto de sódio: desloca para a esquerda (o sódio é o íon comum). NaSO 4(s) Na (aq) SO 4 (aq) calor Esquerda aumenta [E] O aumento da quantidade de sulfato de sódio sólido: não desloca o equilíbrio, pois sua concentração é constante (corpo de chão). Resposta da questão 17: 3H H NH3(g) 5

6 6

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