CRONOGRAMA DE RECUPERAÇÃO ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO

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Lorena Alice Olivares Andrade
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1 CRONOGRAMA DE RECUPERAÇÃO SÉRIE: 2ª série do EM DISCIPLINA: QUÍMICA 1 Caderno Número(s) da(s) Assuntos aula(s) 06 15, 16 e 17 Misturas de soluções com reação e titulação e 19 Termoquímica a 32 Cinética Química e 41 Deslocamento de Equilíbrio ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO SÉRIE: 2ª série do EM DISCIPLINA: QUÍMICA 1 ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO VALOR 2,0 1. Considere uma solução de ácido clorídrico com uma concentração de 0,1 mol/l a qual é utilizada para neutralizar completamente 200 ml de uma solução hidróxido de bário a 0,25 mol/l. Sobre a reação que deve ocorrer após a mistura: a) dê a equação balanceada que representa a reação de neutralização total entre o ácido e a base citados b) qual o volume da solução de base necessário para que ocorra a neutralização total? Mostre seus cálculos. 2. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/l. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 ml desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/l. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 ml do ácido. Com base nas informações fornecidas:

2 a) Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? b) A concentração indicada no rótulo é correta 3. Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm 3 com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm 3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/l de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm 3. Qual a concentração do ácido no vinagre? Massa molar do ácido acético = 60 g/mol 4. Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas. a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio.

3 b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kj mol 1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a decomposição em condições padrão. 5. O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: C 2 H 5 OH(l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) kcal/mol Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, qual a quantidade de calor envolvida na reação? 6. No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador. Sobre essas reações, responda? a) qual o efeito da presença do catalizador na velocidade da reação? Explique.

4 b) o que significa a energia de ativação de uma reação? 7. Dado o diagrama de energia de uma reação que envolve os reagente X ey e o produto Z. a) qual o valor da energia de ativação dessa reação? b) qual a variação de entalpia da reação direta? 8. No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro. O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível: Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao normal. a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada. b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência da adaptação?

5 9. Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HC (aq), ocorre o seguinte equilíbrio: [Co(H 2 O) 6 ] 2+ (aq) + 4 Cl - (aq) [CoCl 4 ] 2- (aq) + 6 H 2 O(l) ΔH> 0 rosa azul À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta. a) O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta. b) O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido clorídrico? Justifique a resposta. 10. Dois fatores que podem alterar o ph sanguíneo são: a intensidade da respiração (quanto maior a intensidade, menor o teor de CO 2 no sangue) e o teor de bicarbonato na urina (quanto maior o teor de bicarbonato na urina, maior a diminuição de sua concentração no sangue). Considerando a equação química quais os efeitos do aumento da intensidade da respiração e do aumento do teor em bicarbonato na urina sobre os valores do ph sangüíneo?

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