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1 Resolução das atividades complementares 3 Química Q47 Coeficiente de solubilidade p (UFV-MG) Com base na tabela, na qual são apresentados os valores das constantes de produto de solubilidade,, para vários sais, assinale a opção correta. Íon IO 3 2 CrO 4 SO 4 Pb 21 2,6? ,0? ,6? Ba 21 1,3? ,5? ,1? a) Pb(IO 3 ) 2 é mais solúvel que Ba(IO 3 ) 2. b) PbCrO 4 é mais solúvel que PbSO 4. c) Adicionando-se suficiente Pb 21 a uma solução que contenha CrO 4 e SO 4 em concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO 4 (s). d) A solubilidade do BaCrO 4 é aproximadamente igual a 9,? mol/l. e) Adicionando-se suficiente SO 4 a uma solução que contenha Pb 21 e Ba 21 em concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO 4. Dissociação em água do cromato de bário: BaCrO 4(s) B Ba CrO 4 5 [Ba 21? [CrO 4 8,5? n 2 n 5 9,? mol/l 2 (UFF-RJ) A barita (sulfato de bário) é um mineral comum. Sua constante de produto de solubilidade é 5 1, A solubilidade em mol/l desse composto é: a) 10 mol/l c) mol/l e) 10 0 mol/l b) mol/l d) mol/l BaSO 4(s) B Ba x? x 1? x 2 x mol/l

2 3 (UERJ) O hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de solubilidade,, igual a Uma suspensão dessa base em água é conhecida comercialmente como leite de magnésia, sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago. a) Calcule, em mol? L 21, a solubilidade do Mg(OH) 2 numa solução dessa base. b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HC,. a) Dissociação do hidróxido de magnésio em água: Mg(OH) 2(s) B Mg OH [Mg 21? [OH ? n? (2n) 2 4? n 3 n mol/l Portanto, a solubilidade do hidróxido de magnésio em água é 1? mol/l. b) 2 HC, 1 Mg(OH) 2 B MgC, H 2 O (,) 4 (Cesgranrio-RJ) O CaCO é um sal pouco solúvel em água. Sabendo-se que o produto de solubilidade do CaCO 3, a 25 C, é igual a 4, , a quantidade máxima desse sal que se dissolverá em 200 ml de água, nessa temperatura, considerando desprezível a variação de volume nessa dissolução, será de: a) 2, g c) 8, g e) 4, g b) 4, g d) 2, g Dissociação do CaCO 3(s) em água: CaCO 3(s) B Ca n 2 5 4? n 5 2? mol/l (solubilidade do carbonato de cálcio em água) 1 L ml 2? mol CaCO 3 2? g CaCO ml x x 5 0,4? g (4,0? g de CaCO 3 ) 2

3 5 (Unifor-CE) A 25 C, numa solução saturada de cromato de estrôncio (produto de solubilidade do SrCrO 4, a 25 C 5 3,5? ), a concentração de íons Sr 21, em mol/l, vale: a) 6? c) 2? e) 3? b) 3? d) 6? (SrCrO 4 ) 5 [Sr 21? [CrO 4 SrCrO 4 B Sr CrO 4 3,5? n? n n ? n 5 5,9? mol/l (aproximadamente 6? mol/l) 6 (UFES) A constante do produto de solubilidade ( ) do PbCO 3 é de aproximadamente 1,6? O volume de água (em litros) necessário para dissolver 2,67 g desse sal é: (Pb 5 207; C 5 12; O 5 16) a) 2,5? 10 4 c) 4,0? 10 6 e) 2,5? 10 7 b) 25? 10 4 d) 4,0? 10 7 (PbCO 3 ) 5 [Pb 21? [CO 3 PbCO 3 B Pb CO 3 16? n? n n 5 4? mol/l 1 mol PbCO g PbCO 3 x 2,67 g PbCO 3 x 5 0,01 mol de PbCO 3 4? mol de PbCO 3 1 L de água 0,01 mol de PbCO 3 V V L 3

4 7 (Unifor-CE) A 25 C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2? , 1? e 3? Às soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se gota a gota solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação do respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução: a) Cu 21, Mg 21, Ni 21 c) Ni 21, Mg 21, Cu 21 e) Mg 21, Ni 21, Cu 21 b) Cu 21, Ni 21, Mg 21 d) Ni 21, Cu 21, Mg 21 A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: o produto de solubilidade do Cu(OH) 2 é o menor de todos esta é a base menos solúvel. A solução que requer o maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio: o produto de solubilidade do Mg(OH) 2 é o maior de todos esta é a base mais solúvel. A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: solubilidade intermediária. 8 (FEI-SP) Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de prata vale 1,80? , podemos dizer que a solubilidade desse sal em água é (em mol/l): a) 3,26? 10 0 c) 1,80? e) 1,34? b) 0,90? d) 3,60? A dissociação de cloreto de prata é fornecida pela equação: AgC (s) F Ag x mol/l x mol/l x mol/l 5 [Ag 11? [C 12 5 x? x 5 x 2 1,80? x 2 x 1,34? mol/l 4

5 9 (UFPE) Um sal BA, de massa molar 125 g/mol, pouco solúvel em água, tem 5 1,6? A massa em gramas desse sal, dissolvida em 800,0 ml, é igual a: a) 3,0? g c) 4,0? g e) 3,0? g b) 4,0? g d) 5,0? g 1 12 BA (s) B B 1 A 29 2 KPS 5 x? x 1,6? 10 5 x 25 x 5 4? 10 mol/l m1 25 M 5 m1 5 M? M? V 5 4? 10? 125? 0,8 M? V 23 m 5 4,0? 10 g 1 10 (Unip-SP) O produto de solubilidade,, do AgOH é 1,0? a 25 C. Qual o valor do ph da solução saturada de AgOH? a) 8 c) 10 e) 7 b) 4 d) 12 AgOH (s) B Ag ,0? ,0? x 2 x 5 1,0? mol/l [OH poh 5 2log [OH 12 poh 5 4 ph 1 poh 5 14 ph 5 10

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