É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

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1 01) (UFPR-PR) Os gases hidrazina (N 2H 4) e dióxido de nitrogênio reagem produzindo vapor d água e gás dinitrogênio (nitrogênio molecular). O processo da reação de um mol de hidrazina e um mol de dióxido de nitrogênio em um recipiente fechado, à temperatura ambiente, pode ser representado pelo gráfico abaixo. I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) Escreva a equação química balanceada para a reação entre a hidrazina e o dióxido de nitrogênio. b) Qual das curvas do gráfico representa as variações da concentração do vapor d água no tempo? Justifique. c) Qual a coordenada de tempo em que o sistema gasoso atinge o estado de equilíbrio? Justifique. 02) (UFRGS-RS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema em que uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio. a) Somente I e II. b) Somente I e III. c) Somente II e III. d) Somente I. e) I, II e III. 04) (VUNESP-SP) Estudou-se a cinética da reação: S(s) + O 2(g) SO2(g) realizada a partir de enxofre e oxigênio em um sistema fechado. Assim, as curvas I, II e III do gráfico abaixo representam as variações das concentrações dos componentes com o tempo, desde o momento da mistura até o sistema atingir o equilíbrio. Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica: a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. 03) (CEFET PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: As variações das concentrações de S, de O2 e de SO2 são representadas, respectivamente, pelas curvas: a) I, II e III b) II, III e I c) III, I e II d) I, III e II e) III, II e I 1

2 05) (UFPE-PE) A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Essa reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio, é descrita pelo mecanismo a seguir: a) Determine a constante de reação c da equação de formação de HCN, à temperatura de 300 C. b) Explique por que a reação de produção de HCN é endotérmica. 07) (UEL-PR) A constante C do equilíbrio representado por FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2(g) a C é igual a 0,4. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abscissas)? Logo, a proporção entre o número de moléculas de CO e CO 2, no equilíbrio, a essa temperatura, é: a) 1 de CO para 1 de CO 2 b) 1 de CO para 4 de CO 2 c) 2 de CO para 5 de CO 2 d) 4 de CO para 1 de CO 2 e) 5 de CO para 2 de CO 2 08) (FUVEST-SP) A alta temperatura, N 2 reage com O 2 produzindo NO, que é um poluente atmosférico: N2(g) + O 2(g) 2 NO(g) À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4, Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N 2 e O 2 forem, respectivamente, 4, e 1, mol/l, qual será a de NO? a) 1, mol/l b) 4, mol/l c) 1, mol/l d) 4, mol/l e) 1, mol/l 06) (UFRJ-RJ) Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação: N 2(g) + C 2H 2(g) 2 HCN(g) O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol/l) dos compostos N 2, C 2H 2 e HCN em equilíbrio, várias temperaturas diferentes e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio. 09) (UNIRIO-RJ) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação de smog fotoquímico. A queima de combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio: N 2(g) + O 2(g) 2 NO(g); ΔH = + 180,8 J Supondo o sistema em equilíbrio e que, numa determinada temperatura, as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: pno = 0,1 atm; pn 2 = 0,2 atm; po 2 = 0,01 atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (p). a) 0,2 b) 4 c) 5 d) 40 e) 50 2

3 10) (UNB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(g) Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200 C: 0,120 mol de PCl 5; 0,600 mol de PCl 3 e 0,0120 mol de Cl 2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/l) 1, a essa temperatura. 11) (FCC-BA) A respeito da reação A + B C + 2 D, foram levantados os seguintes dados: 13) (CESGRANRIO-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, a razão relativa p c à reação: 2 NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g) a) 1 b) 2 c) RT d) (RT) 2 e) (RT) 3 14) (UFES-ES) A constante de equilíbrio C é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 C: CO(g) + 2 H 2(g) CH 3OH(g) O valor de c para a reação abaixo, na mesma temperatura, é: 2 CO(g) + 4 H 2(g) 2 CH 3OH(g) Dos cinco experimentos realizados, quatro já atingiram o equilíbrio. Em qual dos experimentos o equilíbrio ainda não foi atingido? a) I b) II c) III d) IV e) V 12) (FUVEST-SP) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO 2 e N 2O 4 para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio. Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (p) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de: a) 3,25 b) 5,25 c) 10,50 d) 21,00 e) 110,25 15) (UFRGS-RS) Se a constante de equilíbrio para a reação: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) é igual a, a constante de equilíbrio para a reação SO 3(g) SO 2(g) + 1/2 O 2(g) será igual a: a) b) c) d) e) ) (FUVEST-SP) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H 2, é aquecido a 300 C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio: H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) cuja constante é igual a 1, Qual a concentração, em mol/l, de cada uma das espécies H 2(g), I 2(g) e HI(g) nessas condições? a) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 16 a) 0, 0, 2 b) 1, 1, 10 c) 1/6, 1/6, 5/3 d) 1/6, 1/6, 5/6 e) 1/11, 1/11, 10/11 3

4 17) (FUVEST-SP) N 2O 4 e NO 2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N 2O 4 2 NO 2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N 2O 4, em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2 foi de 0,060 mol/l. Qual o valor da constante c, em termos de concentração desse equilíbrio? a) 2, b) 4, c) 5, d) 5, e) 8, ) (UFMG-MG) A reação entre os gases SO2 e NO2, a uma dada temperatura, atinge o equilíbrio descrito pela equação SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO(g) As concentrações iniciais e de equilíbrio, em mol/l, estão representadas neste quadro: 21) (UFPE-PE) A constante de equilíbrio a 298 para a reação N 2O 4(g) 2 NO 2(g), é igual a 1,0. Num recipiente fechado, a 298, foi preparada uma mistura dos gases N 2O 4 e NO 2 com pressões parciais iniciais de 2,0 e 1,0 bar, respectivamente. Com relação a esta mistura reacional a 298, pode-se afirmar que: ( ) está em equilíbrio. ( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás N 2O 4 será maior que sua pressão parcial inicial. ( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás NO 2 será maior que sua pressão parcial inicial. ( ) no equilíbrio, as pressões parciais do N 2O 4 e NO 2 serão as mesmas que as iniciais. ( ) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa. 22) (UFRGS-RS) Num vaso de reação a 45 C e 10 atm, foram colocados 1,0 mol de N 2 e 3,0 mols de H 2. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação abaixo: N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) Qual a composição da mistura no estado de equilíbrio, se nessa condição é obtido 0,08 mol de NH 3? A alternativa que indica, corretamente, a relação de concentração no equilíbrio é: a) x = z b) x = y c) a - x = z d) a + y = 2z e) b - y = 2z 19) (UFPB-PB) 3,0 mols de H 2 e 3,0 mols de I 2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500 C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/l de HI neste equilíbrio é aproximadamente: a) 1,2 b) 2,3 c) 3,5 d) 4,7 e) 5,6 20) (ITA-SP) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 dm 3, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 227 C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 33,4 g de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (c) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química? PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) Dado: Cl = 35,5 g/mol a) 0,179 b) 0,22 c) 0,42 d) 2,38 e) 4, ) (UNICAP-PE) Suponha a síntese a seguir: A(g) + B(g) AB(g) Se as pressões iniciais de A (g) e B (g) forem, respectivamente, 3 atm e 2 atm, a pressão total, no equilíbrio, será 4,2 atm. Nas condições indicadas, aponte as alternativas corretas: ( ) A reação não pode atingir o equilíbrio; ( ) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm; ( ) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm. ( ) O grau de dissociação será 40% em relação a B. ( ) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm. 24) (PUC-SP) Ao ser atingido o equilíbrio gasoso: 2 NO 2(g) N 2O 4(g) verificou-se que a massa molecular aparente da mistura era 82,8 u. a) Determine sua composição percentual em volume. b) Determine o valor da constante de equilíbrio em pressões parciais, sabendo ser a pressão total, no equilíbrio, 2 atm. Dados: N = 14 u; O = 16 u

5 25) (FEI-SP) Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reação de equilíbrio em fase gasosa: 1A + 1B 2C. No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada reagente. A constante de equilíbrio (c) é igual a: a) 45 V b) 22,2 V c) 44,4 V 2 d) 44,4 e) 22,2 V 26) (MACENZIE-SP) H 2(g) + Cl 2(g) 2 HCl(g) 1: sentido de formação do HCl 2: sentido de decomposição do HCl Relativamente à reação em equilíbrio, acima equacionada, são feitas as afirmações: I. A expressão matemática da constante de equilíbrio é C 2 [HC ] [H ].[C ] 2 2 II. Retirando-se HCl, o equilíbrio desloca-se no sentido 1. III. Aumentando-se a pressão total, o equilíbrio desloca-se no sentido 2. IV. Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio desloca-se no sentido 2 com mais facilidade. V. Retirando-se H 2, o equilíbrio desloca-se no sentido 1. Das afirmações, são corretas somente a) I e II. b) II, IV e V. c) II e IV. d) IV e V. e) I, II e III. 27) (FUVEST-SP) No equilíbrio A B, a transformação de A em B é endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos. O gráfico abaixo mostra corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, para o experimento X. Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são, respectivamente, a) I e II. b) I e III. c) II e I. d) II e III. e) III e I. 28) (VUNESP-SP) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação: SO 2(g) + 1/2 O 2(g) SO 3(g) Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação diminui com o aumento da temperatura e que o processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado, conclui-se que a reação anterior a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente. b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema. c) é exotérmica. d) não é afetada pelo aumento parcial de SO 3. e) tem seu rendimento do equilíbrio que é estabelecido em presença de um catalisador. 29) (PUC-SP) O processo Haber-Bosch, para a síntese da amônia, foi desenvolvido no início desse século, sendo largamente utilizado hoje em dia. Nesse processo, a mistura de nitrogênio e hidrogênio gasosos é submetida a elevada pressão, na presença de catalisadores em temperatura de 500 C. A reação pode ser representada a seguir: N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) ΔH = kj; P = 200 atm Com relação ao processo Haber-Bosch é incorreto afirmar que: a) a alta temperatura tem como objetivo aumentar a concentração de amônia obtida no equilíbrio. b) o uso do catalisador e a alta temperatura permitem que a reação ocorra em uma velocidade economicamente viável. c) a alta pressão desloca o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia. d) o catalisador não influi na concentração final de amônia obtida após atingido o equilíbrio. 5

6 e) para separar a amônia dos reagentes resfriam-se os gases, obtendo amônia líquida a 33 C, retornando o H 2 e o N 2 que não reagiram para a câmara de reação. 30) (CESGRANRIO-RJ) O gráfico a seguir refere-se ao sistema químico: H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier. Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se: a) diminuir a pressão e a temperatura. b) aumentar a pressão e a temperatura. c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura. d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O 2. e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O 2. 33) (ITA-SP) As opções abaixo referem-se a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, à temperatura constante, em qual das opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado? a) H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) b) CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) c) PbS(s) + O 2(g) Pb(s) + SO 2(g) d) CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2O(g) e) Fe 2O 3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO 2(g) 34) (UFFS-BA) O equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono e o oxigênio pode ser representado pela equação: HmO 2(g) + CO(g) HmO(aq) + O 2(g) Analise-o e assinale a opção correta. a) A adição de I 2(g) em t 1 aumentou a concentração de HI(g). b) A adição de H 2(g) em t 2 aumentou a concentração de I 2(g). c) A adição de H 2(g) em t 2 levou o sistema ao equilíbrio. d) A adição de H 2(g) em t 1 aumentou a concentração de HI(g). e) A adição de HI(g) em t 2 alterou o equilíbrio do sistema. 31) (VUNESP-SP) O equilíbrio gasoso representado pela equação: N 2 + O 2 2 NO ΔH =+ 88kJ é deslocado no sentido de formação de NO, se: a) a pressão for abaixada. b) N 2 for retirado do sistema. c) a temperatura for aumentada. d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema. e) o volume do recipiente for diminuído. 32) (UNIRIO-RJ) Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: sendo a constante de equilíbrio: A partir dessa informação, pode-se afirmar: 1. O CO é perigoso, porque forma uma espécie mais estável com a hemoglobina que o O2. 2. O valor 210 significa que a reação ocorre mais no sentido dos reagentes. 3. O CO seria um veneno mais perigoso, se c fosse menor que O envenenamento pode ser evitado, diminuindose a concentração do O2. 5. A reação desloca-se para a direita, retirando-se o CO. 35) (UCB-DF) Num cilindro com pistão móvel, provido de torneira, conforme a figura, estabeleceu-se o equilíbrio abaixo, sendo que a temperatura foi mantida constante. 2 NO(g) + O 2(g) 2 NO 2(g) ΔH < 0 6

7 De acordo com os dados apresentados e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, assinale V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas. 1- ( ) Reduzir o volume, por deslocamento do pistão, acarretará maior produção de NO2(g) dentro do cilindro. 2- ( ) Introduzir mais NO2(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo, acarretará maior produção de N2O4(g) dentro do cilindro. 3- ( ) Introduzir mais N2O4(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo, acarretará um deslocamento do equilíbrio no sentido direto, de formação de NO2(g), até o mesmo ser restabelecido. 4- ( ) Aumentar o volume, por deslocamento do pistão, acarretará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda, havendo maior produção de N2O4(g). 5- ( ) Introduzir ar pela torneira, o pistão permanecendo fixo, não desloca o equilíbrio porque nenhum de seus componentes participa da reação. GABARITO: 01) a) 1N 2H 9(g) + 1 NO 2(g) 2 H 2O (v) + 3/2 N 2(g) b) H 2O é o produto y porque apresenta a maior quantidade formada c) Em t 6: as concentrações ficam constantes 02) D 03) E 04) C 05) B 06) a) c = 0,005 b) A reação é endotérmica porque o aumento da temperatura leva a um aumento na concentração de HCl no equilíbrio 07) E 08) D 09) C 10) C 11) C 12) D 13) C = 50 14) E 15)C 16)C 17) C 18) C 19) D 20) C 21) F, F, V, F, V 22) E 23) F, V, F, V, F 24) a) 20% de NO 2 e 80% de N 2O 4 b) p = 10 25) D 26) A 27) C 28) C 29) A 30) D 31) C 32) C 33) b 34) V, F, F, F, F 35) F, V, V, F, V 7