1º BIMESTRE. Série Turma (s) Turno 3º A B C D E F G H MATUTINO Disciplina: QUÍMICA Professor: CHARLYS FERNANDES Data: / / 2017 Aluno (a): Nº

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Valdomiro Batista
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QUESTÃO 01 - Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.

1 1º BIMESTRE Visto do Professor Nota (Fuvest) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B). QUESTÃO 01 - Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1. c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo. d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1. (UEL-PR) Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico é necessário que a) as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam em solução aquosa. b) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante. c) as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais. d) todas as espécies químicas participantes do equilíbrio tenham a mesma pressão parcial. e) haja troca de matéria do sistema, no qual ocorre equilíbrio, com o ambiente. QUESTÃO 02 - (UFMG) A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), à mesma temperatura. Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reação entre os dois gases. Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até que o sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito na equação QUESTÃO 03 - Série Turma (s) Turno 3º A B C D E F G H MATUTINO Disciplina: QUÍMICA Professor: CHARLYS FERNANDES Data: / / 2017 Aluno (a): Nº LISTA DE EXERCÍCIOS 02 EQUILÍBRIO QUÍMICO (kc, kp e deslocamento do equilíbrio) Experimento A H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Experimento B Considerando o conceito de equilíbrio químico e as propriedades de moléculas gasosas, assinale a alternativa que contém a representação MAIS adequada do estado de equilíbrio nessa reação Página 1 R$

2 Um equilíbrio químico é atingido quando a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. A constante de equilíbrio K é um valor característico do equilíbrio que permite relacionar quantitativamente as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. QUESTÃO 04 - É CORRETO afirmar que a constante K é dependente: a) da pressão. b) da temperatura. c) da velocidade da reação. d) da superfície de contato entre os reagentes. QUESTÃO 05 - Considere o equilíbrio químico abaixo: A ( g) + B(g) 2C(g) + D(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 0,5 mol de A e 0,5 mol de B. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de mol de C foi 0,5. O valor da constante de equilíbrio é: a) 0,125 b) 0,25 c) 0,5 d) 1 A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que QUESTÃO 06 - a) o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido. b) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido. c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio d) no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto. Página 2 R$

3 A produção de amônia em escala industrial pode ser resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos afirmar que, quando o equilíbrio é atingido: QUESTÃO 07 - a) as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. b) a concentração do produto é maior que a dos reagentes. c) as concentrações de reagentes e produto são iguais. d) as velocidades das reações direta e indireta são iguais a zero. e) N2 e H2 são consumidos completamente. QUESTÃO 08 - A reação entre hidrogênio e iodo no estado gasoso forma o gás iodeto de hidrogênio (HI). Em determinadas condições, essa reação foi realizada em recipiente fechado, atingindo o equilíbrio como ilustra o gráfico a seguir H2(g) + I2(g) 2 HI (g) Nessas condições, pode-se afirmar que as concentrações molares de H2 e I2 no sistema inicial são, respectivamente, a) [H2] = 0,08 mol.l 1 e [I2] = 0,08 mol.l 1. b) [H2] = 0,04 mol.l 1 e [I2] = 0,04 mol.l 1. c) [H2] = 0,02 mol.l 1 e [I2] = 0,04 mol.l 1. d) [H2] = 0,06 mol.l 1 e [I2] = 0,08 mol.l 1. e) [H2] = 0,08 mol.l 1 e [I2] = 0,04 mol.l 1. Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja pressão parcial foi de 22,8 kpa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação. (1 kpa é 0,01bar) H2(g) + I2(g) 2 HI (g) QUESTÃO 09 - a) 0,295 b) 0,350 c) 0,490 d) 0,590 e) 0,700 Página 3 R$

4 Num frasco de reação de 200,0 L, se encontram em equilíbrio (estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), a 450 ºC. H2(g) + I2(g) 2 HI (g) QUESTÃO 10 - Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, retornou ao estado de equilíbrio (estado II), na temperatura de 450 ºC. Com base nas informações, analise as afirmativas abaixo. I. No estado I, a constante de equilíbrio Kc é igual a 49. II. No estado II, a concentração do H2 (g) é igual a 0,005 mol.l 1. III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 mol.l 1. É correto o que se afirma: a) apenas em I. b) em I, II e III. c) apenas em III. d) apenas em I e II. e) apenas em II e III. O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias. Considerando que no equilíbrio a 60 C, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio Kp será, em termos aproximados, QUESTÃO 11 - a) 1,09 atm. b) 1,67 atm. c) 2,09 atm. d) 2,31 atm. Questão 01) N2O4(g) 2NO2(g) O processo conhecido como Haber-Bosch de produção de amônia envolve a seguinte reação reversível, a uma dada T e P sem uso de catalisador: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H f = 286 kj Deseja-se alterar o equilíbrio de maneira a beneficiar a produção de amônia. Pode-se realizar esta modificação no processo através QUESTÃO 12 - a) do aumento da temperatura e de redução da pressão. b) do aumento da temperatura e do aumento da pressão. c) da redução da temperatura e de redução da pressão. d) da redução da temperatura e do aumento da pressão. e) da redução da temperatura e da adição de catalisador. Página 4 R$

5 Considerando o seguinte equilíbrio químico: Mg(OH)2 (s) Mg +2 (aq) + 2 OH (aq) H = 40 kj/mol, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. QUESTÃO 13 - ( ) Trata-se de um equilíbrio heterogêneo. ( ) Se aumentar a concentração de hidróxido de magnésio, o equilíbrio será deslocado para direita. ( ) Aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. ( ) Aumentando a concentração de íons magnésio, a reação será deslocada para a direita. ( ) Diminuindo a temperatura do sistema, a reação será deslocada para a direita. A sequência está correta em a) F, V, F, V, F. b) V, F, F, V, V. c) V, V, V, F, F. d) V, F, V, F, V. O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores. Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono: QUESTÃO 14-2 CO (g) + O2 (g) Ni 2 CO2 (g) H = 283 kj mol 1 Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é: a) reduzir a quantidade de catalisador b) reduzir a concentração de oxigênio c) aumentar a temperatura d) aumentar a pressão QUESTÃO 15 - Com relação ao sistema em equilíbrio abaixo, assinale o que for correto. 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H = 747 kj 01. A formação de N2(g) será favorecida se for aumentada a pressão total sobre o sistema. 02. A adição de catalisador desloca o equilíbrio para a direita. 04. O aumento da concentração do NO(g) desloca o equilíbrio para a esquerda. 08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. Gabarito: Q5) d Q8) d Q9) b Q10) a Q11) d Aprender é a única coisa de que a mente nunca se cansa, nunca tem medo e nunca se arrepende. Leonardo da Vinci Página 5 R$

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