GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:

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Matheus Monsanto
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GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:QUÌMICA SÉRIE: 2º ALUNO(a): Entrega dia 17/09/2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as

- Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.

- A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1.

1 GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:QUÌMICA SÉRIE: 2º ALUNO(a): Entrega dia 17/09/2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1. O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. A equação que representa a reação é: a) X + Z Y b) X + Y Z c) X Y + Z d) Y X + Z e) Z X + Y 2. "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998)

2 Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que: a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos. b) A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação. c) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio. d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio. e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes. 3. Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 4. A propanona (C 3 H 6 O) pode ser produzida a partir do 2-propanol (C 3 H 8 O), utilizando-se um catalisador à base de zinco e cobre, de acordo com a seguinte equação: C 3H8O(g) C3H6O(g) + H2(g) Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a variação das velocidades das reações direta e inversa quando o 2-propanol reage para formar uma mistura em equilíbrio com propanona e hidrogênio.

3 a) b) c) d) 5. Dada a equação 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) a expressão da constante de equilíbrio é dada por: a) K c = [SO 2 ] 2.[O 2 ].[SO 3 ] 2 b) K c = [SO 3 ] 2 /[O 2 ].[SO 2 ] 2 c) K c = [SO 2 ] 2.[O 2 ]/[SO 3 ] 2 d) K c = 1/[SO 3 ] 2 e) K c = [SO 3 ] 2 6. O monóxido de nitrogênio (NO), um poluente do ar, é capaz de reagir com o O 2 e outros oxidantes, na atmosfera, para produzir NO 2, fonte de alguns poluentes em áreas urbanas. O NO 2, que é um gás marrom, sofre dimerização e origina o gás incolor N 2 O 4 em determinadas condições reacionais, de acordo com a equação: 2NO 2(g) N 2 O 4(g) K = 170 a 298K Se no equilíbrio a [NO 2 ] é 0,040 mol.l-1, então a [N 2 O 4 ] deverá ser: a) 0,178 b) 0,272 c) 0,408 d) 0,136

4 e) 0, Os gases provenientes da eletrólise da água do mar foram recolhidos em um recipiente fechado de capacidade igual a 5 litros. A mistura recolhida apresentava 7,5 moles de hidrogênio e 5 moles de cloro, que reagiram de acordo com a seguinte equação: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl(g). Sendo assim, a constante de equilíbrio, em termos de concentração molar (Kc) a uma dada temperatura em que 5 moles de HCl(g) foram obtidos, será: a) 1,0 b) 2,0 c) 2,5 d) 4,0 e) 5,0 8. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp). a) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) 2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g) 9. (Cesesp-PE) Para a reação 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g), as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as pressões são dadas em atmosferas? 10. (UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCl4(g) NbCl3(g) + NbCl5(g), foram obtidas, a 1,0 103 kelvins, as pressões parciais: NbCl4 = 1, atm NbCl3 = 5, atm NbCl5 = 1, atm Com esses dados, calcule o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima.

5 11. A reação de combustão de monóxido de carbono a dióxido de carbono é um processo de equilíbrio químico homogêneo, gasoso, em um sistema fechado. a) Escreva a equação química balanceada do equilíbrio químico. b) Represente em um gráfico qualitativo as concentrações molares do monóxido de carbono e do dióxido de carbono em função do tempo, até o equilíbrio equimolar dos dois óxidos. 12. Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 13. "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que: a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos. b) A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação. c) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio. d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio. e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.

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