QUÍMICA. Equilíbrio Químico. Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores - Parte 3. Prof ª.

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Francisco Duarte Caminha
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1 QUÍMICA Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois

2 Exercício: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. 1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é: a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

3 V = 1 L Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. SO 2 = 6 mols O 2 = 5 mols Equilíbrio: SO 3 = 4 mols 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) Início 6 mol/l 5 mol/l 0 Reagem 4 mol/l 2 mol/l 4 mol/l Equilíbrio 2 mol/l 3 mol/l 4 mol/l

4 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) Início 6 mol/l 5 mol/l 0 Reagem 4 mol/l 2 mol/l 4 mol/l Equilíbrio 2 mol/l 3 mol/l 4 mol/l

5 Exercício: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. 1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é: a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33

6 Deslocamento do equilíbrio É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio. * PRINCÍPIO DE LE CHATELIER: quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando anular a ação do fator aplicado e procurando atingir um novo estado de equilíbrio.

7 Fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio: - Concentração; - Temperatura; - Pressão.

8 CONCENTRAÇÃO Reagentes Produtos [Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos (para consumir o reagente adicionado) [Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (para consumir o produto adicionado)

9 CONCENTRAÇÃO Reagentes Produtos [Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (para refazer o reagente retirado) [Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos (para refazer o produto retirado)

10 TEMPERATURA Reagentes Produtos T: desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (ΔH > 0) T: desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (ΔH < 0)

11 PRESSÃO Reagentes Produtos P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

12 Exercícios: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. 1. (Mauá) Considere a equação de equilíbrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3 O 2(g) 2 O 3(g) H = + 285,4 kj/mol Justificando a resposta, dê o sentido do deslocamento do equilíbrio causado por: a) aumento da temperatura; b) diminuição da pressão.

13 a) aumento da temperatura: 1 3 O 2(g) 2 O 3(g) H = + 285,4 kj/mol 2 T : desloca o equilíbrio no sentido endotérmico Logo, desloca o equilíbrio para a direita (para os produtos)

14 b) diminuição da pressão: 3 O 2(g) 2 O 3(g) H = + 285,4 kj/mol P : desloca o equilíbrio no sentido de maior volume Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda (para os reagentes)

15 2. O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO) no organismo humano. Ele é formado pela decomposição do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilíbrio: N 2 O 3(g) NO 2(g) + NO (g)

16 Sobre esta reação afirma-se o seguinte: I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda. II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio para a esquerda. III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio. IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.

17 Assinale a alternativa correta: a) Somente I está correta. b) Somente I e II estão corretas. c) Somente II está correta. d) Somente III está correta. e) Somente III e IV estão corretas.

18 1 N 2 O 3(g) 1 NO 2(g) + 1 NO (g) 2 I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda. Verdadeiro P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda

19 N 2 O 3(g) NO 2(g) + NO (g) II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio para a esquerda. Verdadeiro [NO]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (para consumir o produto adicionado) Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda.

20 N 2 O 3(g) NO 2(g) + NO (g) III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio. Falso P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume

21 1 N 2 O 3(g) 1 NO 2(g) + 1 NO (g) 2 IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita. Falso P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda

22 Assinale a alternativa correta: a) Somente I está correta. b) Somente I e II estão corretas. c) Somente II está correta. d) Somente III está correta. e) Somente III e IV estão corretas.

23 OBS: O uso de catalisador NÃO altera o equilíbrio químico e sim o tempo de reação. Catalisador: - Diminui o tempo de reação; - Diminui a energia de ativação; - Não altera a variação de entalpia.

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