CINÉTICA QUÍMICA PROFª SIMONE

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Suzana Quintanilha Ferreira
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elocidade das reações e os fatores que a influenciam CINÉTICA QUÍMICA PROFª SIMONE 2

ELOCIDADE MÉDIA Ferrugem Tempo= 0 [A] é máxima [B] é zero Após inicio reação [A] vai

consumo/formação de uma substância que participa de uma reação, é calculada através da

1 elocidade das reações e os fatores que a influenciam CINÉTICA QUÍMICA PROFª SIMONE 2 NaN 3(s) 2 Na (s) + 3 N 2(g) 2 Fe (s) + 3/2 O 2(g) Fe 2 O 3 (s) Gás que infla o airbag ELOCIDADE MÉDIA Ferrugem Tempo= 0 [A] é máxima [B] é zero Após inicio reação [A] vai diminuindo no decorrer do tempo [B] aumenta decorrer reação A velocidade de consumo/formação de uma substância que participa de uma reação, é calculada através da variação da quantidade: (nº de mol, massa ou concentração molar) pelo tempo com que a variação ocorreu

2 TABELA 2H2O2(aq) 2H20(l) + O2(g) t= 0 min 0,8 mol/l t= 10 min 0,5 mol/l t=20min 0,3mol/L t=30min 0,1mol/L CÁLCULOS DA ELOCIDADE DE CONSUMO E DE FORMAÇÃO: ELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO: A + B C + D Em que as letras minúsculas são os coeficientes (nº de mol) e as maiúsculas são as substâncias participantes da reação m a A B b c C D d

eficazes (colisões efetivas): a colisão entre as partículas dos reagentes deve ocorrer em uma orientação favorável, para que as ligações existentes nos reagentes sejam rompidas Energia de ativação:

3 Considere a equação abaixo: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) Sabendo que:[h 2 ] inicial = 6 mol/l; [H 2 ] final = 2 mol/l; a) Qual a velocidade média da reação? t = 20 min CONDIÇÕES PARA A OCORRENCIA DE UMA REAÇÃO: Contato entre as partículas: (átomos, moléculas ou íons) dos reagentes Afinidade química: uma certa tendência natural para reagir Choques eficazes (colisões efetivas): a colisão entre as partículas dos reagentes deve ocorrer em uma orientação favorável, para que as ligações existentes nos reagentes sejam rompidas Energia de ativação: para que uma reação aconteça, é necessário um mínimo de energia, além daquela que os reagentes já apresentam No momento em que ocorre o choque em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado Complexo ativado estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos) Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem apresentar energia suficiente, além da colisão em geometria favorável Essa energia denominamos energia de ativação (Ea) Energia de ativação (Ea) é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, conseqüentemente, para a ocorrência da reação Fatores que influenciam na velocidade de uma reação química Reagentes sólidos: quanto mais fragmentado, maior será a velocidade das reações

Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, ou seja, quanto mais pulverizado/fragmentado maior o número de colisões entre as partículas reagentes Isso faz com que aumente o

proporciona um aumento no número de colisões e aumento do número de moléculas com energia igual ou superior à energia de ativação, aumentado a velocidade da reação Lavar roupas em água fria

estamos aumentando o número de choques entre as partículas reagentes, o que consequentemente aumenta a velocidade da reação CATALISADOR Catalisador é uma espécie química que promove o aumento

Porém ao final da reação é completamente recuperado, sem sofrer alteração na sua composição ou massa 1 Um catalisador acelera a reação, mas não aumenta seu rendimento, isto é, ele produz a

4 Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, ou seja, quanto mais pulverizado/fragmentado maior o número de colisões entre as partículas reagentes Isso faz com que aumente o número de colisões eficazes, aumentando a velocidade da reação TEMPERATURA Aumentado a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas reagentes (grau de agitação das moléculas), o que proporciona um aumento no número de colisões e aumento do número de moléculas com energia igual ou superior à energia de ativação, aumentado a velocidade da reação Lavar roupas em água fria (demora mais para retirar manchas) Lavar roupas em água quente (retira as manchas mais rapidamente) CONCENTRAÇÃO Aumentando a concentração (quantidade ou até mesmo a pressão de um gás) estamos aumentando o número de choques entre as partículas reagentes, o que consequentemente aumenta a velocidade da reação CATALISADOR Catalisador é uma espécie química que promove o aumento da velocidade de uma reação através da diminuição da energia de ativação O catalisador participa temporariamente do processo, formando com os reagentes um complexo ativado menos energético Porém ao final da reação é completamente recuperado, sem sofrer alteração na sua composição ou massa 1 Um catalisador acelera a reação, mas não aumenta seu rendimento, isto é, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de tempo menor 2 O catalisador não altera o ΔH da reação 3 Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambas

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