QUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 6

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1 QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois

2 Como ocorrem as reações químicas? - Afinidade química entre os reagentes; - Contato efetivo entre os reagente.

3 Em todas as reações químicas ocorrem quebras e formações de ligações. As quebras ocorrem nos reagentes (processo endotérmico) e a formação nos produtos (processo exotérmico). Fonte: Alunos Online.

4 A energia absorvida de uma ligação é numericamente igual à energia liberada na sua formação. Porém, a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.

5 Energia de Ligação É energia absorvida na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, no estado físico gasoso, a 25 C e 1 atm.

6 Tabela de valores de energia de ligação, em kj/mol.

7 Exemplos: 1) (Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano.

8 Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

9 Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a: a) 1670 kj. b) 6490 kj. c) kj. d) 4160 kj. e) kj.

10 Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:

11 Hreagentes = 2.(C-C) + 8. (C-H) + 5. (O=O) Hreagentes = 2.(348) + 8.(413) + 5.(498) Hreagentes = Hreagentes = 6490 KJ.mol -1 Hprodutos = 6.(C=O) + 8. (O-H) Hprodutos = 6.(-744) + 8.(-462) Hprodutos = Hprodutos = KJ.mol -1

12 ΔH= Hprodutos + Hreagentes ΔH= ΔH= KJ.mol -1 (exotérmica)

13 Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a: a) 1670 kj. b) 6490 kj. c) kj. d) 4160 kj. e) kj.

14 2) (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.

15 Considere os dados de energia das ligações abaixo:

16 A energia da ligação C-Cl, no composto CH 3 Cl, é: a) 33 kcal.mol 1. b) 56 kcal.mol 1. c) 60 kcal.mol 1. d) 80 kcal.mol 1. e) 85 kcal.mol 1.

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18 A energia da ligação C-Cl, no composto CH 3 Cl, é: a) 33 kcal.mol 1. b) 56 kcal.mol 1. c) 60 kcal.mol 1. d) 80 kcal.mol 1. e) 85 kcal.mol 1.

19 * Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido. * Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

20 * Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido. * Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

21 * Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido. * Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.

22 * Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido. * Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois sentidos. É a reação no qual os reagentes se transformam nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais.