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Iasmin Peixoto Franca
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LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL 3º TRIMESTRE Nome: nº: Ano:2º E.M. Data: / / 2017 Professor (a): Nota: 1- (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função do tempo (t), num sistema em reação química.

1 LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL 3º TRIMESTRE Nome: nº: Ano:2º E.M. Data: / / 2017 Professor (a): Nota: 1- (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função do tempo (t), num sistema em reação química. Calcule a velocidade dessa reação. 2- A concentração [A], expressa em mol/l de uma substância A que, em meio homogêneo, reage com outra B, segundo a equação A + B C + D, varia com o tempo t segundo a lei: [A] = 5-0,2t - 0,1t 2, com t medido em horas. Qual a velocidade média dessa reação entre os instantes t 1 = 1 h e t 2 = 2 h? 3- (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k.

2 Dados: H CA = -170 kcal H R = -200 kcal H P = -300 kcal CA complexo ativado Calcule: a) o H da reação a 298 k; b) a energia de ativação na mesma temperatura. 4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas O exame do diagrama da figura permite concluir que a) a etapa I é a mais rápida. b) a etapa II é a mais lenta. c) a etapa III é a mais lenta. d) a etapa III é a mais rápida. e) a reação global é exotérmica. 5- Com relação à energia nas reações químicas, analise as proporções abaixo: I) As reações exotérmicas liberam energia e, por isso, não precisam atingir a energia de ativação para terem início. II) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação e vice-versa. III) A reação química só ocorrerá se os reagentes atingirem a energia de ativação. IV) A energia de ativação é sempre igual a H da reação. A alternativa, contendo afirmações verdadeiras, é: a) II e IV b) II e III c) III e IV d) I e IV e) I e III

3 6- (UFMG-MG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO 2 pela ação do NO 2, de acordo com a equação: CO (g) + NO 2(g) CO 2(g) + NO (g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é: a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kj mol-1. b) a reação inversa é endotérmica. c) em valor absoluto, o H da reação direta é cerca de 225 kj mol -1. d) em valor absoluto, o H da reação é cerca de 360 kjmol-1. e) o H da reação direta é negativo. 7- (UFPR-PR) Com base no diagrama energético abaixo: x y quais afirmações são corretas? 01. A representa a energia de ativação de uma reação exotérmica.

02. B representa o H de uma reação endotérmica. 04. C representa a energia dos produtos de uma reação endotérmica. 08. (B +A) é a energia de ativação da reação endotérmica.

4 02. B representa o H de uma reação endotérmica. 04. C representa a energia dos produtos de uma reação endotérmica. 08. (B +A) é a energia de ativação da reação endotérmica. A soma das afirmações corretas é: 8- A partir do gráfico, calcule a energia de ativação e o ΔH da reação A + B C + D 9- (UFRS-RS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações. Dica: A reação em questão é NO 2 + CO NO + CO 2 Pode-se afirmar que a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos. b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos. c) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.

5 d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias. 10- (UFSCar-SP) À temperatura ambiente, a reação química entre eteno e hidrogênio, ambos gasosos, é exotérmica. A reação é muito lenta, mas pode ser acelerada quando se adiciona um metal em pó, como níquel, paládio ou platina a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre e explique por que a reação é acelerada pela adição do metal. b) Esquematize um diagrama de energias, indicando as entalpias de reagentes e produto, relacionando-as com o calor de reação. Localize no diagrama a energia de ativação antes e depois da adição do metal. 11- (UNB-DF) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F). (1) O catalisador afeta a velocidade de uma reação, porque aumenta a energia de ativação da reação. (2) A temperatura afeta a velocidade de uma reação, porque muda a energia de ativação da reação. (3) A área de contato dos reagentes afeta a velocidade da reação, porque há alteração no número de colisões efetivas. (4) Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes numa orientação apropriada 12- (VUNESP-SP) Explique, cientificamente, as seguintes observações experimentais: a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama branda não altera muito seu aspecto visual. Contudo, se sobre esta mesma chama se atira limalha de ferro, verifica-se que as partículas da limalha se tornam incandescentes. b) A adição de níquel metálico, finamente dividido, aumenta a velocidade da reação entre C 2 H 4(g) e H 2(g) para produzir C 2 H 6(g). 13- (PUC-Campinas-SP) A adição de um catalisador numa reação: a) aumenta a energia de ativação. b) aumenta a energia do complexo ativado. c) diminui a energia dos reagentes. d) diminui a energia de ativação. e) diminui o valor do H.

6 14- "Nas madeireiras, o pó de madeira (serragem) pode ser queimado por uma faísca ou chama e produzir incêndios de proporções incalculáveis." a) Quais os fatores que têm influência na velocidade da reação que justificam a afirmação acima? b) Justifique sua resposta. 15- A luz acelera a velocidade das reações fotoquímicas. A luz pode ser considerada um catalisador? Justifique sua resposta. 16- (UFMG-MG) As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno a) INDIQUE a curva que corresponde ao caminho da reação mais rápida. b) ESCREVA o fator responsável por essa diferença de velocidade. c) A reação ocorre pelos dois caminhos no mesmo sistema? JUSTIFIQUE sua resposta. 17- (UNIRIO-RJ) Um dos objetivos do catalisador no sistema de descarga de um automóvel é o de converter os óxidos de nitrogênio em moléculas menos danosas ao ambiente. A função do catalisador na reação é a de: a) fortalecer as ligações no reagente. b) impedir a formação do produto. c) diminuir a velocidade de decomposição do NO(g). d) diminuir a energia cinética da reação. e) diminuir a energia de ativação da reação.

7 18- (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II. Coluna I 1. Queimados se alastrando rapidamente quando está ventando. 2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II a) superfície de contato b) catalisador c) concentração d) temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: a) 1 - c; 2 - d; 3 - b ; 4 - a b) 1 - d; 2 - c; 3 - b ; 4 - a c) 1 - a; 2 - b; 3 - c ; 4 - d d) 1 - b; 2 - c; 3 - d ; 4 - a e) 1 - c; 2 - d; 3 - a ; 4 b 19- Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2 H 2(g) + 2 NO (g) N 2(g) + 2 H 2 O(g) Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela: Qual a lei de velocidade para a reação?

b) O que acontecerá com a velocidade da reação se triplicarmos a molaridade do "HBr" e dobrarmos a molaridade do "O ". 21- Considerem-se a reação A + B C e as informações contidas no quadro abaixo.

8 20- UFRJ-RJ) A oxidação do brometo de hidrogênio produzindo bromo e água pode ser descrita em 3 etapas: I. HBr (g) + O 2(g) HOOBr (g) (etapa lenta) II. HBr (g) + HOOBr (g) 2 HOBr (g) (etapa rápida) III. HOBr (g) + HBr (g) Br 2(g) + H 2 O(g) (etapa rápida) a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. b) O que acontecerá com a velocidade da reação se triplicarmos a molaridade do "HBr" e dobrarmos a molaridade do "O ". 21- Considerem-se a reação A + B C e as informações contidas no quadro abaixo. a) Qual a expressão para a lei de velocidade da reação? b) Qual a ordem em relação aos reagentes? c) Qual a ordem global da reação d) 22- (PUC-MG) A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa: a) I b) II c) III d) IV e) V 23- (IME-RJ) A reação ClO ClO + Cl pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação:

9 Pede-se: a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares; b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta. 24- A reação de acetato de fenila com água, na presença de catalisador, produz ácido acético e fenol. Os seguintes dados de concentração de acetato de fenila, [A], em função do tempo de reação, t, foram obtidos na temperatura de 5 C a) Com esses dados, construa um gráfico da concentração de acetato de fenila (eixo y) em função do tempo de reação (eixo x), utilizando o quadriculado a seguir.

reação k = constante, grandeza que não depende de v nem de [A] [A] = concentração de acetato de fenila 25- A reação 2 NO (g) + 2 H 2(g)

10 b) Calcule a velocidade média de reação no intervalo de 0,25 a 0,50 min e no intervalo de 1,00 a 1,25 min. c) Utilizando dados do item b, verifique se a equação de velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k [A] em que v = velocidade da reação k = constante, grandeza que não depende de v nem de [A] [A] = concentração de acetato de fenila 25- A reação 2 NO (g) + 2 H 2(g) N 2(g) + 2 H 2 O (g) foi estudada a 904 ºC. Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação. a) Qual a lei de velocidade da reação? b) Qual a ordem global da reação?

11 26- Com relação aos dados experimentais constantes na tabela abaixo, relativos à reação: Qual a expressão que sugere a lei de velocidade de reação?

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