2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº"

Gustavo Beppler Melgaço
5 Há anos
Visualizações:

2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as

1 2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas assinaladas justificadas. Questão 01 - (IFGO/2016) O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada. CH4(g) + F2(g) CHF3(g) + HF(g). Dados: A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kj.mol 1, é igual a a) b) c) d) e) Questão 02 - (UNICAMP SP/2015) Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir. NH4NO3(s) + H2O(l) NH4 + (aq) + NO3 (aq) Η = 26 kj mol 1 1 CaCl2(s) + H2O(l) Ca 2+ (aq) + 2Cl (aq) Η = 82 kj mol 1 2 De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

2 c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack. d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. Questão 03 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) Observe a equação de formação de etanol a seguir: 2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H6O(l) Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o reação de formação do etanol. da I. Cgraf + O2(g) CO2(g) = 394 kj/mol II. H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) = 286 kj/mol III. C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) = 1368 kj/mol a) 278 kj/mol. b) 2048 kj/mol. c) 688 kj/mol. d) +294 kj/mol. Questão 04 - (UNIFOR CE/2016) Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é reduzido por ação do monóxido de carbono (CO) conforme a reação abaixo FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) sendo desconhecida a variação total da entalpia neste processo. Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, podese determinar que o valor de desconhecido será aproximadamente igual a: Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) 2 Fe3O4(s)+ CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) = 25 kj = 36 kj = +47 kj a) 17 kj. b) +14 kj. c) 100 kj. d) 36 kj. e) +50 kj. Questão 05 - (UEL PR/2015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.

3 C(grafite) + O2(g) CO2(g) H2O(l) H2(g) C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) = 94,1 kcal O2(g) = +68,3 kcal = 17,9 kcal Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão () do metano (CH4) na equação a seguir. a) 212,8 kcal b) 144,5 kcal c) 43,7 kcal d) +144,5 kcal e) +212,8 kcal Questão 06 - (UEFS BA/2017) CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque. 1ª Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) 2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g) Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados: Com base nessas informações, é correto afirmar: 01. O valor da constante k para a reação global é igual a A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas. 03. Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera. 04. Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H2, a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3 10 mol/l, a 5 taxa de desenvolvimento será igual a mol/l.h.

4 Questão 07 - (IFBA/2017) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combusta o do butano (C4H10) correspondente a equac a o: C4H10 + O2 CO2 + H2O + Energia Se a velocidade da reac a o for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1 hora? a) g b) 176 g c) 17,6 g d) 132 g e) 26,4 g Questão 08 - (PUC SP/2017) O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação. 2 NO2(g) + F2(g) 2 NO2F(g) A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação. A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é a) v = k[no2] b) v = k[no2][f2] c) v = k[no2] 2 [F2] d) v = k[f2] Questão 09 - (Mackenzie SP/2017) O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo.

5 Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1. II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k [A] 2 [B2]. III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que a) nenhuma afirmativa é certa. b) apenas a afirmativa I está certa. c) apenas as afirmativas I e II estão certas. d) apenas as afirmativas II e III estão certas. e) todas as afirmativas estão certas. Questão 10 - (UEM PR/2017) Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função do tempo, em minutos, e assinale o que for correto. A(s) + 3B(g) 2C(g) 01. A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/l.min. 02. A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/l.min. 04. A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo. 08. A molecularidade da reação é Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos produtos.

Documentos relacionados

2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas