2º trimestre Sala de Estudo Química Data: 29/05/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 2º trimestre Sala de Estudo Química Data: 29/05/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica (Revisão: calor de formação, energia de ligação e lei de Hess) Questão 01 - (UNICAMP SP/2017) Quem tem que suar é o chope, não você. Esse é o slogan que um fabricante de chope encontrou para evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa. Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua temperatura a) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente. b) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua. c) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua. d) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente. Questão 02 - (FAMERP SP/2015) Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese. É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação ( a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de

2 c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de Questão 03 - (IBMEC SP Insper/2017) O ciclo do combustível nuclear é o conjunto de etapas do processo industrial que transforma o minério de urânio, desde a forma encontrada em estado natural até sua utilização como combustível dentro de uma usina nuclear. Esse processo envolve a etapa de hidrólise do hexafluoreto de urânio, de acordo com UF6(g) + 2H2O(g) UO2F2(s) + 4HF(g) Considere os dados de entalpia padrão de formação: o H r = 663 kj mol 1 Substância HF (g) HF(g) H 2 6 O(g) H o f kj mol O valor da entalpia padrão de formação do UO2F2(s) em kj mol 1 é igual a a) b) c) d) e) Questão 04 - (UNICAMP SP/2014) Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas. a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio. b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kj mol 1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a decomposição em condições padrão.

3 Questão 05 - (UniRV GO/2016) Na tabela abaixo são apresentadas as energias de ligação entre alguns elementos: Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. a) O diclorometano apresenta uma energia total de 359,6 kcal.mol 1. b) Para formar o gás cloro, observa-se uma variação de energia igual a 58,0 kcal.mol 1. c) Na reação: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl; é observada uma variação de energia igual a 27,3 kcal.mol 1. d) A energia de ligação pode ser definida como a variação de entalpia necessária para quebrar um mol de uma dada ligação, sendo um processo exotérmico. Questão 06 - (ENEM/2015) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. H 1 a variação de entalpia devido à H 2 A variação de entalpia, em kj, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é: a) 106. b) 94,0. c) 82,0. d) 21,2. e) 16,4.

4 Questão 07 - (UERJ/2015) Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. HCl(g): H 0 = 92,5 kj mol 1 HCl(l): H 0 = 108,7 kj mol 1 Calcule a entalpia-padrão, em kj mol 1, de vaporização do HCl e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas. Questão 08 - (UFG GO/2014) A variação de entalpia ( H) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas: i) C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Hº = kj ii) C(grafite) + O2(g) CO2(g) Hº = 394 kj iii) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) Hº = 286 kj Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo. Questão 09 - (UFRGS RS/2016) Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa. a) 243 kj mol 1 b) 134 kj mol 1 c) + 243kJ mol 1 d) kj mol 1 e) kj mol 1 GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: A

5 4) Gab: a) A equação da reação de decomposição térmica do nitrato de amônio é: NH 4NO 3 N 2O + 2H 2O b) rh = 36 kj mol 1 Como a variação de entalpia da reação é negativa, trata-se de um processo exotérmico. 5) Gab: VVVF 6) Gab: C 7) Gab: Solidificação Condensação ou liquefação 8) Gab: 3 C(grafite) + 4 H 2(g) C 3H 8(g) Hº = 106 kj 9) Gab: A