2º Trimestre Sala de Estudo Data: 22/05/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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1 2º Trimestre Sala de Estudo Data: 22/05/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cálculo Estequiométrico Avançado Questão 01 - (UFRR/2017) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg. Questão 02 - (PUC SP/2017) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada: H 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq) Na 2 SO 4 (s) + H 2 O(l) Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente? a) NaOH e 50g b) NaOH e 100g c) H 2 SO 4 e 50g d) H 2 SO 4 e 100g Questão 03 - (UFRGS RS/2017) A hidrazina (N 2 H 4 ) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo. NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 + HCl Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia. a) 5,00 g. b) 6,21 g. c) 10,00 g. d) 20,00 g. e) 32,08 g.

2 Questão 04 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e sulfato de cálcio (CaSO 4 ). O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO 3 resulta em óxido de cálcio e gás carbônico. CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 ºC até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g. O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente, a) 33%. b) 50%. c) 67%. d) 75%. Questão 05 - (CEFET MG/2016) Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. Questão 06 - (UNIUBE MG/2016) As reações envolvendo ácidos e bases são classificadas como reações de neutralização. Podem ser totais ou parciais, pois o elemento formado não precisa ter caráter necessariamente neutro. De acordo com a equação, que representa a reação de neutralização total entre 190 gramas de ácido sulfúrico (98% de pureza) e 190 gramas de hidróxido de potássio, pode-se afirmar que a massa e o reagente que sobram em excesso, após a reação são, aproximadamente: Dados: MM ácido sulfúrico = 98g.mol 1 ; MM hidróxido de Potássio = 56g.mol 1 a) 19,9 g de H 2 SO 4. b) 24,0 g de K 2 SO 4. c) 77,3 g de HSO 3. d) 81,4 g de NaOH. e) 83,6 g de KOH. Questão 07 - (Mackenzie SP/2015) A reação de ustulação da pirita (FeS 2 ) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS 2 (s) + 11 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) + 8 SO 2 (g)

3 Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO 2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de Dado: massa molar (g.mol 1 ) FeS 2 = 120 a) 56,0 L. b) 112,0 L. c) 168,0 L. d) 224,0 L. e) 280,0 L. Questão 08 - (FPS PE/2017) A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe 3 O 4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação: Fe 3 O 4 (s) + 2C (graf) 3 Fe (s) + 2 CO 2 (g) Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. a) 75,1 t b) 68,2 t c) 58,0 t d) 49,3 t e) 27,2 t Questão 09 - (ENEM/2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH 3 Br + NaOH CH 3 OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de a) 22%. b) 40%. R n n produto reagente limitante 100

4 c) 50%. d) 67%. e) 75%. Questão 10 - (Mackenzie SP/2015) Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO 2 ) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida. Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. vazamento-de-g%c3%a1sprovocou-chuva-%c3%a1cida-em-cubat% C3%A3o-diz-cetesb Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO 2 + H 2 O H 2 SO 3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é Dado: massa molar (g.mol 1 ) H = 1, O = 16 e S = 32. a) 1230 g. b) 2460 g. c) 4100 g. d) 5000 g. e) 8200 g. GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: D 5) Gab: B 6) Gab: A 7) Gab: B 8) Gab: B 9) Gab: D

5 10) Gab: B