TAREFA DA SEMANA DE 24 a 28 DE FEVEREIRO

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1 TAREFA DA SEMANA DE 4 a 8 DE FEVEREIRO QUÍMICA 3ª SÉRIE. (Upe) Um dos contaminantes do petróleo e do gás natural brutos é o H S. O gás sulfídrico é originário de processos geológicos, baseados em diversos mecanismos físico-químicos ou microbiológicos, os quais necessitam de: uma fonte de enxofre, por exemplo, íons sulfato; um mediador, como as bactérias ou as elevadas temperaturas de subsuperfície, e um agente catalisador cuja presença alterará a velocidade da reação de oxi-redução da matéria-orgânica. Um dos processos tecnológicos para a remoção do H S no petróleo se baseia na sua reação com o oxigênio, conforme indicado na equação (I). H S g O g S s H O l No entanto, com base na premissa econômica, é comum o lançamento contínuo de baixos teores de H S diretamente na atmosfera, sem tratamento que acabam reagindo na atmosfera e retornando ao ambiente sob forma de SO, conforme mostra a equação II, indicada a seguir: H S g O g SO g H O II 3 Mainier, F. B.; Rocha, A.A. H S: novas rotas de remoção química e recuperação de enxofre. º Congresso Brasileiro de P&D em Petróleo & Gás (Adaptado) Dados: H S g 3 O g SO s H O H 4 kj 3 S s H O H S g SO g H 33 kj A seguir, são apresentadas quatro afirmativas associadas à contaminação do petróleo e do gás natural brutos com o H S. I. O tipo de processamento dado ao petróleo e ao gás natural pode contribuir para a formação da chuva ácida. II. A oxidação do H S com agentes oxidantes, como oxigênio, no tratamento do petróleo é um dos principais fatores que tem comprometido a existência da camada de ozônio.

2 III. O sulfato de cálcio (CaSO 4 ) e/ou o sulfato de bário (BaSO 4 ), presente(s) em sedimentos marinhos, serve(m) como fonte natural de SO para os mecanismos de geração de H S que se misturam ao 4 petróleo. IV. Quando 6 kg de enxofre são produzidos, de acordo com a equação I, a variação de entalpia para a reação e a quantidade de calor produzido no tratamento oxidativo do H S com o oxigênio são, 5 respectivamente, H 530 kj e,3 x 0 kj. Considerando as informações contidas no texto e o conhecimento acerca das temáticas envolvidas, está CORRETO apenas o que se afirma em a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I, III e IV. e) II, III e IV.. (Pucrs) Com base na análise das equações a seguir, que representam reações de combustão do metano e as respectivas entalpias. I. CH 4(g) O (g) CO (g) HO( ) ΔH 80 kj / mol II. CH 4(g) 3 O (g) CO(g) HO( ) ΔH 50 kj / mol III. CH 4(g) O (g) C(s) H O( ) ΔH 408,5 kj / mol Com base na análise feita, é correto afirmar que a) a equação I representa combustão completa, e consome 80kJ de calor por grama de metano queimado. b) a equação II representa a combustão completa do metano, produzindo monóxido de carbono, que é muito tóxico. c) em ambiente suficientemente rico em oxigênio, é possível obter aproximadamente 50kJ de calor por grama de metano queimado. d) a equação III representa a combustão incompleta que produz fuligem e libera 34kJ de calor a cada grama de combustível queimado. e) as três reações representadas necessitam de uma fonte de energia, como uma fagulha ou faísca, para iniciarem, e por essa razão são endotérmicas.

3 3. (Fuvest) A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos: Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula Dados: Massas molares (g/mol), C=,0; H=,00. a) CH 4 b) C H 4 c) C 4 H 0 d) C 5 H 8 e) C 6 H 6 4. (Udesc) Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kj/mol. CO H C H O ΔH 50 kj / mol (g) (g) (s) (g) CO(g) O(g) CO(g) ΔH 73 kj / mol H(g) O(g) H O(g) ΔH 3kJ / mol Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de mol de C (s), formando CO (g), é a) 654 kj/mol b) 504 kj/mol c) kj/mol d) kj/mol e) 354 kj/mol

4 5. (Ufsj) O diagrama abaixo apresenta transformações físico-químicas da água: Com base nesse diagrama, é CORRETO afirmar que a) a entalpia de formação da água líquida é 86 kj/mol. b) o calor liberado na vaporização da água é 44 kj/mol. c) a obtenção de mol de água gasosa a partir de O e H libera 4 kj. d) a decomposição da água líquida é um processo exotérmico. 6. (Ufg) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas. Ligação Energia (kcal/mol) C C 83 C H 00 C O 85 O H 0 Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são respectivamente, iguais a: a) 86 e 454. b) 668 e 344. c) 668 e 34. d) 778 e 344. e) 778 e 34.

5 7. (Cefet MG) O carbono pode ser encontrado na forma de alótropos como o grafite e o diamante. Considere as equações termoquímicas seguintes. Cgrafite O (g) CO(g) H 0 kj Cgrafite O (g) CO (g) H 393 kj Cdiamante O (g) CO (g) H 395 kj A variação de entalpia da conversão de grafite em diamante, em kj, é igual a a) 788. b). c) +. d) +87. e) (Mackenzie) Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado-padrão: Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é a) (g) (graf) (g) CO C O ΔH 394 kj / mol CO O CO ΔH 84 kj / mol b) (g) (g) (g) C O CO ΔH 0 kj / mol c) (graf) (g) (g) CO CO O ΔH 84 kj / mol d) (g) (g) (g) e) (graf) (g) (g) C O CO ΔH 394 kj / mol

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