Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, CALCULE a massa de titânio obtida.

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1 DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSORA: VALÉRIA/WELLINGTON DATA: 17/12/2016 VALOR: 20,0 NOTA: NOME COMPLETO: ASSUNTO: TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL SÉRIE: 2ª SÉRIE EM TURMA: Nº: CONTEÚDO Estequiometria Soluções Propriedades coligativas Termoquímica Cinética química Equilíbrio químico ORIENTAÇÕES O trabalho deve ser entregue na data estabelecida conforme o calendário de recuperação final. As respostas devem vir seguidas das respectivas perguntas. O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível e caprichada. As folhas devem ser pautadas e com margem. A capa deve conter o nome do Colégio, professor, turma, nome e número do aluno. Em caso de dúvidas, procure a orientação do professor. QUESTÃO 01 (1,0) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 QUAL a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) na CNTP? QUESTÃO 02 (UFF-RJ) (1,0) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revestilos externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: TiCl4(g) + Mg(s) MgCl2(l) + Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, CALCULE a massa de titânio obtida. QUESTÃO 03 (1,0) Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. 1 C2H6O(V) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(v) a) QUAL é a massa de gás carbônico liberado? b) QUAL a massa do excesso de reagente, se houver?

2 QUESTÃO 04 (USJT-SP) (1,0) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. QUAL é a concentração comum de oxalato nessa solução? QUESTÃO 05 (PUC) (1,0) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, QUAL é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? QUESTÃO 06 (Ufg) (1,0) Uma solução saturada de foi preparada com a dissolução do sal em 1,0kg de água. A influência da temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir. Com base nos dados apresentados, QUAIS as massas dos dois íons resultantes da dissociação do a 50ºC? QUESTÃO 07 (1,0) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. CALCULE a concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante. QUESTÃO 08 (UFPE) (1,0) POR QUE a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

3 QUESTÃO 09 (VUNESP) (1,0) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0 C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a 2 C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca A) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido. B) o aumento da pressão de vapor desse líquido. C) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido. D) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido. E) a diminuição da pressão de vapor desse líquido. QUESTÃO 10 (Vunesp) (1,0) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será: A) menor, pois a temperatura de ebulição será menor. B) menor, pois a temperatura de ebulição será maior. C) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão. D) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão. E) maior, pois a pressão será maior. QUESTÃO 11 (UFG) (1,0) Ao preparar uma sopa, um cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele acrescentou batatas descascadas. Após algum tempo, as batatas foram removidas e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, que levou à redução da quantidade de sal no caldo, foi A) a osmose. B) a difusão. C) a variação de ph. D) o aumento da pressão de vapor. E) a adsorção. QUESTÃ0 12 (Fuvest) (1,0) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 ºC e 1 atm. a) CALCULE a variação de entalpia (em kj/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. b) RESPONDA: Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?

4 QUESTÃO 13 (1,0) Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir. A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é A) 3945kJ. mol 1. B) 1239kJ. mol 1. C) 808kJ. mol 1. D) 50kJ. mol 1. E) 2587kJ. mol 1. QUESTÃ0 14 (UNICAMP SP/2014) (1,0) Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas. a) Com base nessas informações, ESCREVA a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio. b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kj mol 1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? JUSTIFIQUE sua resposta considerando a decomposição em condições padrão. QUESTÃO 15 (UNIUBE MG/2013) (1,0) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) kcal/mol Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, QUAL seria a quantidade de calor envolvida na reação?

5 QUESTÃO 16 (UFG GO/2014) (1,0) A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas: I) C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHº = kj II) C(grafite) + O2(g) CO2(g) ΔHº = 394 kj III) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔHº = 286 kj Ante o exposto, DETERMINE a equação global de formação do gás propano e CALCULE o valor da variação de entalpia do processo. QUESTÃO 17 (1,0) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de 8,0 6,0 4,0 1,0 NH3 em mol L-1 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 QUAL é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? QUESTÃO 18 (UFMT) (1,0) Dada a equação: e o quadro cinético abaixo: A + B C DETERMINE a expressão da velocidade. QUESTÃO 19 (1,0) Um químico realizou em laboratório alguns experimentos com o intuito de observar a velocidade em que uma solução aquosa do ácido HBr reagia com o magnésio metálico. Para isso, foram contadas, durante 20 segundos, as bolhas referentes à produção de gás hidrogênio logo após os reagentes serem misturados. Na execução dos experimentos, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio), o mesmo volume de uma solução de HBr e a mesma massa do metal magnésio. Os critérios que sofreram alteração ao longo do experimento foram a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela abaixo indica todas as condições utilizadas em cada experimento:

6 COLOQUE em ordem crescente de número de bolhas de observado. QUESTÃO 20 (Unisinos-RS) (1,0) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim equacionadas: 2 NO(g)+ 1 O2(g) 2 NO2(g) + 27 kcal 3 NO2(g)+ 1 H2O (l) 2 HNO3 (aq) + 1 NO (g) Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados: 1. Injeção de O2(g); 2. Elevação da pressão; 3. Redução da temperatura; 4. Redução da pressão; 5. Elevação da temperatura. INDIQUE aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II.