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1 QUÍMICA 3ºCOLEGIAL 1302 TERMOQUÍMICA Cálculo de Entalpia - Reação balanceada - Reação global através da Lei de Hess uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma de 2 ou mais equações. Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação. Calcule o calor de combustão do metano (CH 4) sabendo que: Entalpia de combustão ou calor de combustão é a variação de entalpia (ΔH) na reação de combustão total de um mol de substância, à pressão constante de 1atm e temperatura constante de 25ºC. e com os seguintes dados: HCH 4(g) = 20kcal/mol HCO 2(g) = 90kcal/mol HH 2O (l) = 70kcal/mol Exercícios 1) (UNESP/2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das bocas do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. 4) Considere as equações que representam reações de combustão: Qual será o calor da trimerização do acetileno, em kcal/mol, na formação de benzeno? a) 50kcal/mol. c) 650kcal/mol. e) +250kcal/mol. b) 250kcal/mol. d) +50kcal/mol. 5) (FUVEST) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO 2 será igual a: a) 58,0kJ c) 77,2kJ e) +648kJ b) +58,0kJ d) +77,2kJ

2 CONCENTRAÇÃO COMUM, MOLARIDADE E TITULAÇÃO 1. O rótulo de uma solução de NaCl indica C = 10 g/l. Qual o volume de solução deve evaporar para se obter 50g de sal? 2. Na embalagem de um suco pronto para beber se encontra a seguinte informação: Cada frasco de 200mL contém 15g de açúcar. a) Qual a concentração, em gramas por litro, do açúcar neste suco? b) Qual a massa de açúcar em cada ml do suco? 3. Qual a concentração em g/l de uma solução H 3PO 4 de título 24% e densidade 1,25g/mL? 4. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 196g de H 2SO 4 em água suficiente para preparar 400mL de solução. Sobre esta solução pede-se: a) sua concentração em g/l; b) sua concentração em mol/l. (Dado: H = 1, O = 16, S = 32) 5. Com relação a solução do exercício anterior, qual volume desta solução conterá 1 mol de H +?

3 NOX 1) Determine o NOX dos elementos nas seguintes substâncias: HCl CO 2 NH 3 H 2CO 4 CaSO 4 LiAlH 4 2. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentro os compostos de fórmulas: CrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7 (1) (2) (3) (4) (5) pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos a) o composto 1, apenas. b) o composto 2, apenas. c) os compostos 1 e 3, apenas. d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas. REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO Na produção do ferro metálico ocorre a seguinte transformação: Determine: a) Qual o elemento se oxida b) Qual o elemento se reduz c) Qual o agente oxidante d) Qual o agente redutor Considere a seguinte equação não balanceada: Determine: a) Qual o elemento se oxida b) Qual o elemento se reduz c) Qual o agente oxidante d) Qual o agente redutor

4 PILHA 1) Considere a pilha abaixo: Sabendo que nesta pilha os elétrons partem do eletrodo de chumbo em direção ao de prata, pode-se afirmar que: I A barra de chumbo sofrerá corrosão. II Ocorrerá uma diluição da solução de prata. III O eletrodo de prata é chamado de cátodo. IV O eletrodo de chumbo será o pólo negativo. V A função da ponte salina é permitir o fluxo de íons, para que as soluções fiquem sempre neutras durante o funcionamento da pilha. Estão corretos os itens: a) I, II b) II, III, V c) I, III, V d) III, IV, V e) I, II, III, IV, V 2) Considere a pilha de cobre-alumínio representada a seguir. Dados os potenciais de redução: Cu e- Cu Eº = + 0,34 V Al e- Al Eº = - 1,66 V Complete o quadro abaixo: Cátodo ou ânodo Semirreação Cálculo do ΔE Reação Global Eletrodo de Cobre Eletrodo de Alumínio

5 ELETROLISE ÍGNEA E AQUOSA 3) Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, CaCl 2, indique: a) a reação global. b) a substância produzida no polo negativo. c) a substância produzida no polo positivo. 4) O metal potássio é obtido pela eletrólise ígnea de KCl e é utilizado principalmente em substâncias de renovação do ar em submarinos. Escreva a semirreação do cátodo e a equação global do processo 5) Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos eletrodos e na solução: a) CuBr 2

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