Trabalho de Recuperação Final 2018

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Levi Minho Castanho
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1 Nome Nº Turma 1A1AC Nome do Professor Claudia Figueiredo /12/18 Nome da Disciplina: QUÍMICA Trabalho de Recuperação Final 2018 Valor do trabalho: de zero a dois pontos. Conteúdo: Ap5- Estequiometria e Soluções Ap6- Estequiometria, Relações entre massas e fórmulas e soluções Ap7- Transformações químicas e energia térmica (termoquímica), Química nuclear, Operações com soluções e estequiometria com soluções (titulação) Ap 8- Propriedades coligativas e Química ambiental: água Instruções: os exercícios deverão ser resolvidos no seu espaço, claramente e em ordem, resposta final a tinta. 1- Uma solução contendo 10g de glicose (M = 180g) em 250 ml de solução é isotônica de uma solução aquosa de uréia (M = 60g). Qual a concentração da solução de uréia? 2- Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 ml de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?

2 3-Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 3,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Qual a concentração da solução obtida, em g/litro? 4 KClO 3 precisa ser aquecido até cerca de 450 C para que se decomponha, formando O 2 e KCl. Quando uma pequena quantidade de MnO 2 é adicionada, o KClO 3 decompõe-se facilmente a 250 C, e no final da reação o MnO 2 permanece quimicamente inalterado. a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KClO 3. b) Explique porque a presença de MnO 2 reduz a temperatura de decomposição do KClO 3. 5 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al 2O 3 + C CO 2 + Al Para cinco mols de Al 2O 3 quantos mols de CO 2 e de Al respectivamente, são produzidos esse processo? 6- Quantos mols de clorato de potássio ( KClO 3 ) são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio, o processo possui 65% de rendimento?

3 7- O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 2 C6H5Cl + C2HCl3O > C14H9Cl5 + H2O clorobenzeno cloral DDT Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno, qual a massa de DDT produzida? 8- O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2 Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água, qual a massa de acetileno( C 2H 2 )?Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u 9- Fazendo-se reagir 3,4 g de NH 3 com quantidade suficiente de O 2, segundo a reação NH 3 + O > N 2 + H 2O Qual o número de mols de N 2?.Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = (PUC-MG) Fosgênio, COCl 2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl 2 + H 2O CO HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões?

4 11- (VUNESP) Quando a massa de 1,5g de ferro reage com enxofre para formar FeS sólido, há liberação de 2,24 kj, na forma de calor. Escreva a equação para a reação de 1 mol de Fe, indicando a quantidade de calor liberado, segundo as convenções termoquímicas. Dados: massas molares (g/mol), Fe = 56, S= (UFPI adap) O calor liberado na combustão de um mol de metano CH 4 é de 212 kcal. calcule a energia liberada quando 60 g de metano são queimados. Dado : massa molar do CH 4 = 16 g/mol. 13- Calcule o calor da combustão da sacarose ( C 12H 22O 11 (s)) sendo dados: - calor de formação do C 12H 22O 11 (s) = - 53 kcal/mol - calor de formação da H 2O (l) = - 68,3 kcal/mol - calor de formação do CO 2(g) = - 94,1 kcal/mol

5 14- (FGV) Em um conversor catalítico usado em veículos automotivos, em seu cano de escape, para redução da poluição atmosférica ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: CO (g) + 1/2 O 2(g) CO 2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são: C grafite + 1/2 O 2(g) CO (g) H = - 26,4 kcal C grafite + O 2(g) CO 2(g) H = -94,1 kcal Determine a entalpia da reação de formação do CO Um método de preparação de oxigênio em laboratório (25 C e 1 atm) conssite na decomposição de clorato de potássio (KClO 3), usando óxido de manganês IV (MnO 2) como catalisador. 2 KClO 3(s) 2 KCl (s) + 3 O 2(g) H = - 44,7 kj. Calcule o H da seguinte reação: KCl (s) + 3/2 O 2(g) KClO 3(s) 16-Discorra sobre o tratamento de água e suas implicações. 17-Discorra sobre os benefícios e malefícios dos materiais radioativos.

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