PROFESSORA: Núbia de Andrade. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:

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1 GOIÂNIA, / / 2018 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA: SÉRIE:3º ALUNO(a): Apresentar dia 23/04 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1. O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano. O trifluormetano, CHF 3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação Dados: CH 4(g) + 3F 2(g) CHF 3(g) + 3 HF(g). CHF (g) CH 4 3 (g) HF(g) 0 f H (kj mol ) A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kj.mol 1, é igual a a) b) c) d) e) Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e solventes de limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl 3) ou CFC-11 e diclorodifluormetano (CF 2Cl 2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é usado em aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o H para a reação de formação do CF 2Cl 2: CH 4(g) + 2Cl 2(g) + 2F 2(g) CF 2Cl 2(g) + 2HF (g) + 2HCl (g) Dados de energia de ligação em kj/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485); C-Cl (339); H-F (565); H-Cl (427). a) 234 kj b) 597 kj c) 1194 kj d) 2388 kj e) 3582 kj

2 3. O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química: H Cl 2HCl 2(g) 2(g) Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação: (g) Substância H2(g) Cl2(g) HCl(g) Energiadeligação(kJ/mol) 436,0 243,0 432,0 Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kj/mol, é de: a) 247,0 b) 123,0 c) 247,0 d) 92,5 4. A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas. Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são respectivamente, iguais a: a) 861 e b) 668 e c) 668 e d) 778 e e) 778 e Calcule a variação de entalpia para a reação dada pela equação: 4 HCl (g) + O 2(g) 2 H 2O (g) + 2 Cl 2(g) Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) H Cl 103,1 O=O 119,1 H O 110,6 Cl Cl 57,9 a) ,2 kcal c) 26,7 kcal e) 114,8 kcal b) 467,4 kcal d) +911,8 kcal 6. Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: H H (104,0); H Cl (103,0); Cl Cl (58,0), conclui-se que o calor da reação H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) será igual a: a) 206 kcal. b) 103 kcal. c) 59 kcal. d) 44 kcal. e) 22 kcal.

3 7. Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: C = C (143); C H (99); C Br (66); Br Br (46); C C (80). A variação de entalpia da reação representada pela equação: H2C = CH2 + Br2 H2C CH2 será: Br Br a) 23 kcal. b) + 23 kcal. c) + 43 kcal. d) 401 kcal. e) kcal. 8. Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação, em kcal / mol: Cl Cl (57,8); H Cl (103,0); C H (99,5); C Cl (78,5) DETERMINE a variação de entalpia da reação: CH4 (g) + Cl2 (g) H3CCl (g) + HCl (g) 9. Considere o seguinte gráfico: De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: A variação da entalpia, H, é...; a reação é... porque se processa... calor. a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo. 10. Em um calorímetro a reação entre os gases hidrogênio e cloro libera calor. Se fizermos reagir 0,02 mol de hidrogênio com 0,02 mol de cloro teremos a formação de 0,04 mol de HCl(ácido clorídrico) e a liberação de 880cal. A equação da reação é: H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g) Qual a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso em condições padrão? 11. A entalpia de formação do acetileno é(c 2 H 2 ) + 227kJ/mol. a) Escreva a equação termoquímica de formação dessa substância. b) Faça o gráfico que corresponde a esse processo. 12. Equacione a reação de formação do ácido nítrico líquido(hno3) a partir de substâncias simples no estado padrão. Indique a entalpia de formação dessa substância em kj/mol

4 sabendo que a formação de 0,20mol da substância libera 34,6kJ. 13. Descubra o calor de formação do trióxido de enxofre gasoso sabendo que: 2S (r) + 3 O 2(g) 2SO 3 Hf= - 790kJ 14. Escreva a equação termoquímica da reação de formação do metano(ch4) sabendo que o calor de formação é Hf= - 75kJ/mol 15. Dadas as seguintes equações: A. 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) H = 65,6 kj B. 2CH 4 O(g) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 4H 2 O(l) H = 1452,6 kj C. 3O 2 (g) 2O 3 (g) H = + 426,9 kj D. Fe 2 O 3 (g) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H = + 490,8 kj Considere as seguintes proposições em relação às equações: I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. V. A reação com maior liberação de energia é a (B). VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 16. Considere que durante um almoço você ingeri: 100g de verduras verdes; 100g de arroz; 50g de batatas fritas; 50g de frango grelhado; 2 fatias de abacaxi (20g cada uma) Calcule o valor energético(calórico), em kj e em kcal, fornecido por esse almoço. Lembre-se: 1kcal = 4,18 kj 17. Em relação ao exercício anterior, determine quantos minutos você teria de caminhar para consumir a mesma quantidade de energia fornecida pelo almoço. 18. Uma pessoa, logo ao acordar, foi correr durante meia hora, consumindo certa quantidade de energia. No café da manhã, ela resolve repor a mesma quantidade de energia consumida na corrida, comendo pão com manteiga (1 pão de 50g + 5,0g de manteiga). Calcule a quantidade de pão com manteiga que ela deverá ingerir. 19. Uma dieta alimentar de 6.000kJ estava sendo seguida por uma pessoa. Durante uma refeição, ela ingeriu alimentos cujo valor energético era de 9.000kJ. Para consumir o excesso, ela resolveu jogar futebol. Determine quantos minutos de futebol ela deverá jogar. ENERGIA CONSUMIDA TIPO DE EXERCÍCIO kj/h

5 Caminhada Voleibol Tênis Futebol Corrida Valor Energético aproximado de alguns alimentos comuns Alimento kj/g Vegetais verdes 1,0 Cerveja 1,3 Frutas cítricas 1,5 Leite integral 2,2 Iogurte 3,0 Frango grelhado 6,0 Pão 10,0 Sorvete 11,0 Bife grelhado 14,0 Arroz 15,0 Açúcar comum 17,0 Batata frita 24,0

6 manteiga 30,0