CIAS LIO TÂNC CIAN. Prof. Msc João Neto 2
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- Júlio César da Fonseca das Neves
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2 Prof. Msc João Neto 2 DIFERENC CIAN DO SUBS TÂNC CIAS DE MISTURA AS COM AUXÍL LIO DAS CURVAS DE AQ QUEC CIME ENTO
3 Prof. Msc João Neto 3
4 1 L 0,4 mol 0,1L x x 0, 04mol 0,0404 mol 100mL solução / L 900mL água inicial Prof. Msc João Neto 4
5 Prof. Msc João Neto 5
6 1L 0,4mol 1,2 L x x 0,48mol 1L 16mol y 0,48 mol y 0,03L 0,03L solução16m 1,2L de solução 1,17L17L água Prof. Msc João Neto 6
7 Extraclasse Prof. Msc João Neto 7
8 Extraclasse 1L L 3 mol 0,5L x x 1,5mol 1 L 15 mol y 1,5mol y 0,1L (100mL) 0,5L de 0,1 L solução 15mol solução 0,4L água / L Prof. Msc João Neto 8
9 Extraclasse Prof. Msc João Neto 9
10 Extraclasse 1 L 0,1 mol 0,05L x x 0,005mol 0, mol M 0,05L 0,15L M 0,025mol/L Prof. Msc João Neto 10
11 Extraclasse Prof. Msc João Neto 11
12 Extraclasse Na NaF F g / mol 1mol 42g 0,9 mol x x 37,8g 37,8 g 1 L y y 0,2L 7,56g 12,6g / L V Final V 7,56g V V Inicial V 0,6 / L 0,6L 0,2L V 0,4L V 2 2 Prof. Msc João Neto 12 H O H 2 O H O
13 Extraclasse Prof. Msc João Neto 13
14 Extraclasse 1L L 1mol 0,15L x y 0,15mol n 0,15 mol M 1 0,25mol / L V V V 0,6 L V Final 0,45 L V V Inicial 0,6L 0,15 V 450mL H 2 V O H 2 O V H 2 H O 2 O Prof. Msc João Neto 14
15 Prof. Msc. João Neto 15
16 Temperatura de Ebulição Temperatura de Fusão Concentração Osmose Pressão Máxima de Vapor (PMV) Prof. Msc. João Neto 16
17 Menor Concentração Maior Volatilidade d Maior Concentração Menor Volatilidade d Prof. Msc. João Neto 17
18 Prof. Msc. João Neto 18
19 Menor Concentração Maior Volatilidade Maior PMV Prof. Msc. João Neto 19
20 Prof. Msc. João Neto 20
21 Maior PMV Maior Volatilidade Menor Concentração A < C < B < D Quanto maior for as forças intermoleculares, menor será a capacidade de volatilizar a substância, ou seja, menor será a PMV. Prof. Msc. João Neto 21
22 Menor Concentração Maior Volatilidade Maior PMV I D; II B; III C; IV A Prof. Msc. João Neto 22
23 Prof. Msc João Neto 23
24 Um líquido entra em ebulição quando a pressão interna do líquido se iguala com a pressão do ambiente onde o líquido está. Prof. Msc João Neto 24
25 Prof. Msc João Neto 25
26 V F F Prof. Msc João Neto 26
27 Extraclasse Um líquido entra em ebulição quando a pressão interna do líquido se iguala com a pressão do ambiente onde o líquido está. Prof. Msc João Neto 27
28 Extraclasse Prof. Msc João Neto 28
29 Extraclasse Um líquido entra em ebulição quando a pressão interna do líquido se iguala com a pressão do ambiente onde o líquido está. Prof. Msc João Neto 29
30 Extraclasse Prof. Msc João Neto 30
31 Extraclasse Um líquido entra em ebulição quando a pressão interna do líquido se iguala com a pressão do ambiente onde o líquido está. Prof. Msc João Neto 31
32 Extraclasse Prof. Msc João Neto 32
33 Extraclasse F V V [ PMV Tc ] Te V Prof. Msc João Neto 33
34 Extraclasse Prof. Msc João Neto 34
35 Extraclasse F F F F V [ PMV Tc ] Te Prof. Msc João Neto 35
36 Extraclasse Prof. Msc João Neto 36
37 Extraclasse F V F F F PMV Tc [ ] Te Prof. Msc João Neto 37
38 Na osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentração Prof. Msc João Neto 38
39 Prof. Msc João Neto 39
40 [ ]da solução Prof. Msc João Neto 40
41 Prof. Msc João Neto 41
42 Prof. Msc João Neto 42
43 Volume conc. Naosmose sempre passa umsolvente solvente, da menor para a maior concentração Prof. Msc João Neto 43
44 Extraclasse Prof. Msc João Neto 44
45 Extraclasse V V F Na osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentração [ PMV Tc ] Te Prof. Msc João Neto 45
46 Extraclasse Prof. Msc João Neto 46
47 Extraclasse Prof. Msc João Neto 47
48 Extraclasse Prof. Msc João Neto 48
49 Extraclasse F V Quanto maior a interação intermolecular, maior oponto de ebulição. Lig H>FDP >F.Van der Waals F V Prof. Msc João Neto 49
50 Extraclasse Prof. Msc João Neto 50
51 Extraclasse V V F V [ PMV Tc ] Te Na osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentração Prof. Msc João Neto 51
52 Termoquímica Prof. Msc. João Neto 52
53 TERMOQUÍMICA: éoramodaquímica que tem por objetivo o estudo da energia associada a uma reação química. As reações que ocorrem liberando energia são chamadas de reações exotérmicas (exo = para fora), enquanto as reações que ocorrem absorvendo energia são chamadas de endotérmicas (endo = para dentro). Prof. Msc João Neto 53
54 ATENÇÃO!!! Quantidade de calor é proporcional a massa. Quanto maior a massa de soluto em dissolução, maior será o calor liberado. >massa >calor <massa <calor Q m c Prof. Msc João Neto 54
55 ΔH = calor liberado ou absorvido em qualquer q reação química à pressão constante. A variação de entalpia corresponde à diferença entre o estado final de energia (energia dos produtos) e o estado final (energia dos reagentes) de um processo químico. Prof. Msc João Neto 55
56 REAÇÕES EXOTÉRMICAS Nas reações exotérmicas, o estado inicial será o que possui maior energia, provocando, durante a ocorrência da reação, uma perda (liberação) de energia. ΔH<0 Prof. Msc João Neto 56
57 O calor de reação para um processo exotérmico pode ser anotado de duas maneiras diferentes. São elas: Escrever a quantidade de calor liberado do lado direitoit de uma equação química demonstrando que a reação está produzindo (liberando) calor A+B C+D+calor + Prof. Msc João Neto 57
58 Veja alguns exemplos: CO + 1 / 2 O 2 CO ,4 kcal H / 2 O 2 H 2 O + 68,3 kcal Ca + 1 / 2 O 2 CaO + 151,8 kcal H 2 +Cl 2 2HCl + 44 kcal Calor na reação sempre positivo Prof. Msc João Neto 58
59 Expressar o valor da variação de entalpia (ΔH) A + B C + D CO + 1 / 2 O 2 CO 2 ΔH=-calor ΔH=-67,4 kcal H / 2 O 2 H 2 O ΔH=-68,3 kcal Ca + 1 / 2 O 2 CaO ΔH=-151,88 kcal H 2 + Cl 2 2HCl ΔH=-44 kcal Prof. Msc João Neto 59
60 REAÇÕES EXOTÉRMICAS A variação de entalpia também pode ser representada em gráfico, sendo que a entalpia (H) das substâncias é dada na ordenada e o caminho da reação, na abscissa. Imagine a reação: A + B C + D ΔH=-calor Prof. Msc João Neto 60
61 REAÇÕES EXOTÉRMICAS A+B H R ΔH<00 H P C + D Prof. Msc João Neto 61
62 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 40 A+B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 62
63 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 60 A+B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 63
64 Prof. Msc João Neto 64
65 REAÇÕES EXOTÉRMICAS O gráfico de uma reação pode ser representado por meio de um diagrama de energia. Imagine a reação: A+B C+D ΔH=-calor Prof. Msc João Neto 65
66 REAÇÕES EXOTÉRMICAS A+B H R ΔH<00 H P C + D Prof. Msc João Neto 66
67 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 60 A+B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 67
68 REAÇÕES EXOTÉRMICAS 40 A+B ΔH= C + D Prof. Msc João Neto 68
69 Prof. Msc João Neto 69
70 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS Nas reações endotérmicas, o estado inicial será o que possui menor energia, provocando, durante a ocorrência da reação, um ganho (absorção) de energia. ΔH>0 Prof. Msc João Neto 70
71 O calor de reação para um processo endotérmico pode ser anotado de duas maneiras diferentes. São elas: Escrever a quantidade de calor absorvido do lado direitoit de uma equação química demonstrando que a reação está absorvendo (consumindo) calor A+B C+D- calor Prof. Msc João Neto 71
72 Veja alguns exemplos: H O H 2 / 2 O 2-68,3 kcal CO 2 CO + 1 / 2 O 2-67,4 kcal CaO Ca + 1 / 2 O 2-151,8 kcal 2HCl H 2 +Cl 2-44kcal Calor na reação sempre negativo Prof. Msc João Neto 72
73 Expressar o valor da variação de entalpia (ΔH) A + B C + D ΔH=+calor H 2 O H / 2 O 2 ΔH=+68,3 kcal CO 1 2 CO + / 2 O 2 ΔH=+67,4 kcal CaO Ca + 1 / 2 O 2 ΔH=+151,88 kcal 2HCl H 2 + Cl 2 ΔH=+44 kcal Prof. Msc João Neto 73
74 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS A variação de entalpia também pode ser representada em gráfico, sendo que a entalpia (H) das substâncias é dada na ordenada e o caminho da reação, na abscissa. Imagine a reação: A + B C + D ΔH=+calor Prof. Msc João Neto 74
75 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS H C + D H P ΔH>00 H R A + B Prof. Msc João Neto 75
76 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 40 C + D ΔH= A + B Prof. Msc João Neto 76
77 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS O gráfico de uma reação pode ser representado por meio de um diagrama de energia. Imagine a reação: A+B C+D ΔH=+calor Prof. Msc João Neto 77
78 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS C+D H P ΔH<00 H R A + B Prof. Msc João Neto 78
79 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 60 C+D ΔH= A + B Prof. Msc João Neto 79
80 Prof. Msc João Neto 80
81 ATENÇÃO!!! O ΔH sempre tem o mesmo sinal do calor no reagente e sinal contrário no produto. Veja no caso endotérmico A +B+5kJ AB A + B AB - 5kJ A + B AB ΔH=+5kJ Prof. Msc João Neto 81
82 ATENÇÃO!!! O ΔH sempre tem o mesmo sinal do calor no reagente e sinal contrário no produto. Veja nocasoexotérmico AB 5kJ A + B AB A + B + 5kJ AB AB ΔH=-5kJk Prof. Msc João Neto 82
83 Prof. Msc João Neto 83
84 Prof. Msc João Neto 84
85 Prof. Msc João Neto 85
86 Endotérmica H>0 Quando o calor está no reagente apresenta o mesmo sinal do H, ou seja, H<0 Exotérmica H<0 Prof. Msc João Neto 86
87 Prof. Msc João Neto 87
88 C C8 H18 H g/ mol 1 g cal 114g x x cal x 1273,38kcal Prof. Msc João Neto 88
89 Prof. Msc João Neto 89
90 Endotérmico Exotérmico Prof. Msc João Neto 90
91 Prof. Msc João Neto 91
92 Prof. Msc João Neto 92
93 Extraclasse Prof. Msc João Neto 93
94 Extraclasse A entalpia final (produto) tem que ser menor que a inicial (reagente) para que o processo seja exotérmico (libere calor) Prof. Msc João Neto 94
95 Extraclasse Prof. Msc João Neto 95
96 Extraclasse C 6 H 12 1mol C H O6 O g/ mol 180g 0,1 mol x x 18g 1 g 4 kcal 18g x x 72kcal Prof. Msc João Neto 96
97 Extraclasse Prof. Msc João Neto 97
98 Extraclasse 440g 22200kJ x 1100kJ x 18g 1g 4kcal 18 g y 21,8kJ y Prof. Msc João Neto 98
99 Extraclasse Prof. Msc João Neto 99
100 Extraclasse Para causar um aumento na temperatura da solução foi necessário a liberação de energia. Processo exotérmico Prof. Msc João Neto 100
101 Extraclasse Prof. Msc João Neto 101
102 Extraclasse O g/ mol 48g 142,3 kj 96g x x 284,6kJ Absorve 284,6kJ H 284,6kJ Prof. Msc João Neto 102
103 Extraclasse Prof. Msc João Neto 103
104 Extraclasse Substâncias no estado sólido provocam variações de entalpia maiores do que no estado líquido; eestas, estas, maiores do que no estado gasoso. NH V V V 3 17g/ mol 22kcal 2 mol 2 17g x 6,8 g x 4,4kcal Prof. Msc João Neto 104
105 Extraclasse Prof. Msc João Neto 105
106 Extraclasse Para se carregar uma bateria, certa quantidade de energia, seja ela elétrica, química ou de qualquer outro tipo, é absorvida, de modo que abateria fique energeticamente carregada. Quando uma vela é queimada, certa quantidade de energia éliberada. Essa energia pode ser utilizada para quaisquer fins. Prof. Msc João Neto 106
107 Extraclasse Prof. Msc João Neto 107
108 Extraclasse Explosão de fogos de artifício, combustão e a formação de geada são exotérmicos. Prof. Msc João Neto 108
109 Extraclasse Prof. Msc João Neto 109
110 Extraclasse Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) eum gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor. Em uma combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado se obtém compostos resultantes da união de ambos, além de energia, sendo que alguns desses compostos são os principais agentes causadores do efeito estufa. Prof. Msc João Neto 110
111 Extraclasse Prof. Msc João Neto 111
112 Extraclasse Aágua absorve calor do corpo emuda de estado físico, ou seja, passa de líquido para gasoso. Prof. Msc João Neto 112
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