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1 COLÉGIO EUCARÍSTICO Fixando o Conteúdo 1. Considere as informações: I) A + B C + D Hº = - 10,0 kcal II) C + D E Hº = +15,0 kcal 2 Bimestre Calcule o H para cada uma das reações a seguir: a) C + D A + B b) 2C + 2D 2A + 2B c) A + B E 2. A figura a seguir apresenta a variação da entalpia ao longo do caminho de uma reação. Determine o valor da entalpia desta reação, classificando-a como endotérmica ou exotérmica.

2 3. Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H 2 SO 4 por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um processo: a) endotérmico d) sem variação de energia b) exotérmico e) sem variação de entalpia c) isotérmico 4. Dadas as reações I. H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O (g) H = - 68,3 kcal/mol II. H 2 O (g) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H = + 68,3 kcal/mol podemos afirmar que a) a reação II é exotérmica e a I é endotérmica. b) a reação I é exotérmica e a II é endotérmica. c) as duas reações são exotérmicas. d) as duas reações são endotérmicas. e) as duas reações liberam calor.

3 5. A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C 6 H 12 O 6 ) vai produzir aproximadamente: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16 a) 40 kcal c) 60 kcal e) 80 kcal b) 50 kcal d) 70 kcal 6. A queima de 4,0 kg de metano (CH 4 ) liberou kcal. O calor de combustão de um mol de metano é igual a: Dada a massa molar do metano: 16 g/mol. a) kcal. c) 212,8 kcal. e) kcal. b) 0,66 kcal. d) 13,3 kcal.

4 7. NH 3 (g) + HCl (g) NH 4 Cl(s) A variação de entalpia em kj/mol e o tipo de reação equacionada acima são: a) - 454,0 kj/mol e reação exotérmica. b) - 177,0 kj/mol e reação exotérmica. c) + 138,5 kj/mol e reação endotérmica. d) + 177,0 kj/mol e reação endotérmica. e) + 454,0 kj/mol e reação endotérmica. 8. Dada a reação termoquímica 3/2 O 2 (g) O 3 (g) H = +142,3 kj/mol é possível afirmar que na formação de 96g de ozônio o calor da reação, em kj, será a) +71,15 c) +142,3 e) -284,6 b) +284,6 d) -142,3

5 9. O H da reação Cu 2 O(s) + 1/2 O 2 (g) 2 CuO(s) a 25 C é - 146,8kJ/mol. Sabendo-se que o calor de formação ( H f) do óxido de cobre (II) é -157,2kJ/mol, o valor do H f do óxido de cobre (I) é, em kj/mol, a) -10,4. d) -324,8. b) -167,6. e) 324,8. c) 167, Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo. c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

6 11. Observe a reação, nas condições padrão, e marque a alternativa que responde corretamente à pergunta abaixo. H 2 (g) + F 2 (g) 2HF(g); H = - 5,4 kcal Qual o calor de formação do HF e o tipo da reação representada acima? a) + 5,4 kcal/mol; reação endotérmica b) - 2,7 kcal/mol; reação exotérmica c) + 2,7 kcal/mol; reação exotérmica d) - 5,4 kcal/mol; reação endotérmica e) + 7,0 kcal/mol; reação exotérmica 12. Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas: A + B C H = -20,5 kcal D + B C H = -25,5 kcal A variação de entalpia da transformação de A em D será: a) - 5,0 kcal c) + 46,0 kcal b) + 5,0 kcal d) - 46,0 kcal

7 13. Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são endotérmicos: a) vaporização - solidificação - liquefação. b) liquefação - fusão - vaporização. c) solidificação - fusão - sublimação. d) solidificação - liquefação - sublimação. e) sublimação - fusão - vaporização. 14. Observe as seguintes equações termoquímicas: I - C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)... H=31,4kcal II - CO(g)+1/2O 2 (g) CO 2 (g)... H=-67,6kcal III - H 2 (g)+1/2o 2 (g) H 2 O(g)... H=-57,8kcal De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II exotérmica. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.

8 15. A partir do diagrama é INCORRETO afirmar que: a) a entalpia das substância simples é igual a zero. b) a reação absorve energia. c) o H de formação de um mol de C 2 H 2 é igual a +226kJ. d) a síntese do C 2 H 2 é uma reação exotérmica. e) na obtenção de dois mols de C 2 H 2, o sistema absorve 452kJ.

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