, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação:

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2 (Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B 5 H 9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação: Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (ΔH f0 ), kj/mol, B 2 O 3 ( 1263,6) H 2 O ( 285,8) B 5 H 9 (73,2) pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente: a)71,6 kj/g. b)90,37 kj/g. c)63,12 kj/g. d)78,2 kj/g. (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Dados: Entalpia de formação (ΔH o f ) a 25ºC, kj/mol. A entalpia de reação (ΔH o r ) a 25ºC é: a)24,8 kj/mol b) 24,8 kj/mol c)541,2 kj/mol d) 541,2 kj/mol e)1328,2 kj/mol

3 (Unimontes MG/2014) O pentaborano-9, B 5 H 9, é um líquido inflamável e, quando exposto ao oxigênio, pode explodir. A reação de combustão do pentaborano-9 segue representada pela equação: Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (ΔH f0 ), kj/mol, B 2 O 3 ( 1263,6) H 2 O ( 285,8) B 5 H 9 (73,2) pode-se afirmar que o calor liberado por grama de pentaborano-9 é de, aproximadamente: X a)71,6 kj/g. b)90,37 kj/g. c)63,12 kj/g. d)78,2 kj/g. (UDESC SC/2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela reação: Dados: Entalpia de formação (ΔH o f ) a 25ºC, kj/mol. A entalpia de reação (ΔH o r ) a 25ºC é: a)24,8 kj/mol b) 24,8 kj/mol c)541,2 kj/mol d) 541,2 kj/mol e)1328,2 kj/mol

4 H nas Mudanças de Fases H 2 O (s) H 2 O (l) H=7,3kJ H 2 O (l) H 2 O (v) H= 44kJ

5 Entalpia de Combustão H 2 (g) + 1/2O 2(g) H 2 O (l) H= -286kJ C 2 H 6 O + 3O 2(s) 3H 2 O (l) + 2CO 2 H= -1368kJ A entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância em seu estado padrão.

6 Entalpia de Ligação H= + kj H= - kj A entalpia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mil de ligações no estado gasoso de uma substância.

7 Entalpia de Ligação H 2 (g) + Cl 2(g) 2 HCl (g) H=? H H Cl Cl H Cl H Cl 436 kj 242,6kJ 431,8kJ 431,8kJ 678,6kJ energia Absorvida -863,6kJ energia Liberada H= H abs. + H Lib. = 678,6kJ + (- 863,6kJ) = -185kJ

8 Entalpia de Ligação CH 4(g) + 3Cl 2(g) HCCl 3(g) + 3HCl H=? kj

9 CH 4(g) + 3Cl 2(g) HCCl 3(g) + 3HCl H=? kj C H = 413,6 kj H Cl = 431,8kJ Cl Cl = 242,6kJ C Cl = 327,2kJ C H= 413,6kJ

10 CH 4(g) + 3Cl 2(g) HCCl 3(g) + 3HCl H=? kj C H = 413,6 kj H Cl = 431,8kJ Cl Cl = 242,6kJ C Cl = 327,2kJ C H= 413,6kJ C H = 413,6 x 4 = 1653,6 H Cl = 431,8 x 3= 1295,4 Cl Cl = 242,6 x 3= 727,8 C Cl =327,2 x3 = 981,6 C H= 413,6x 1= 413,6 2381,4kJ energia Absorvida -2690,6kJ energia liberada H= H abs. + H Lib. = 2381,4kJ + (- 2690,6kJ) = -309,2kJ

11 (UFG GO) Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação: H 2(g) + Cl 2 (g) 2HCl (g) Dados: H 2 (g) 2H (g) H o = 436 kj/mol Cl 2(g) 2Cl (g) H o = 243 kj/mol HCl (g) H (g) + Cl (g) H o = 431 kj/mol Indique os cálculos. Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, H = Kcal/mol H - F, H = Kcal/mol F F, H = + 37 Kcal/mol Qual p calor ( H) da reação H 2(g) + F 2(g) 2HF (g), em Kcal/mol?

12 (UFG GO) Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação: H 2(g) + Cl 2 (g) 2HCl (g) Dados: H 2 (g) 2H (g) H o = 436 kj/mol Cl 2(g) 2Cl (g) H o = 243 kj/mol HCl (g) H (g) + Cl (g) H o = 431 kj/mol Indique os cálculos. H o = -91,5 kj/mol Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, H = Kcal/mol H - F, H = Kcal/mol F F, H = + 37 Kcal/mol Qual p calor ( H) da reação H 2(g) + F 2(g) 2HF (g), em Kcal/mol? H o = -129 kj/mol

13 FUVEST/98) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia ( H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH 3(g) N (g) + 3H (g) H =1170 kj/mol Sabendo-se que na decomposição: N 2 H 4(g) 2N (g) + 4H (g) H=1720kJ/mol São quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kj/mol, da energia de ligação N - N? Qual a variação de entalpia para a reação, dada pela equação: 4HCl (g) + O 2(g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2(g) : Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) H Cl: 103,1 H O: 110,6 O=O: 119,1 Cl Cl: 57,9

14 FUVEST/98) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia ( H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH 3(g) N (g) + 3H (g) H =1170 kj/mol Sabendo-se que na decomposição: N 2 H 4(g) 2N (g) + 4H (g) H=1720kJ/mol São quebradas ligações N - N e N - H, qual o valor, em kj/mol, da energia de ligação N - N? H o = 160 kj/mol Qual a variação de entalpia para a reação, dada pela equação: 4HCl (g) + O 2(g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2(g) : Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) H Cl: 103,1 H O: 110,6 O=O: 119,1 Cl Cl: 57,9 H o = -26,7 kj/mol

15 LEI DE HESS H 2 O (l) H 2 O (g) H= 44kJ H 2 O (l) H 2(g) + 1/2O 2(g) H= 286kJ H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) H=-242kJ

16 LEI DE HESS H 2 O (l) H 2 O (g) H= 44kJ H 2 O (l) H 2(g) + 1/2O 2(g) H= 286kJ + H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) H=-242kJ

17 LEI DE HESS H 2 O (l) H 2 O (g) H= 44kJ H 2 O (l) H 2(g) + 1/2O 2(g) H= 286kJ + H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) H=-242kJ

18 LEI DE HESS H 2 O (l) H 2 O (g) H= 44kJ H 2 O (l) H 2(g) + 1/2O 2(g) H= 286kJ + H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) H=-242kJ H 2 O (l) H 2 O (g) H= 44kJ

19 LEI DE HESS H 2 O (l) H 2(g) + 1/2O 2(g) H= 286kJ + H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) H=-242kJ H 2 O (l) H 2 O (g) H= 44kJ LEI DE HESS: Para uma dada reação, a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou várias etapas

20 LEI DE HESS 2C (graf) + 3H 2(g) + ½O 2(g) C 2 H 6 O (g) H=? C (graf) + 1O 2(g) CO 2 (g) H= -394kj/mol 1H 2 (g) + ½O 2(g) H 2 O (l) H= -286kj/mol C 2 H 6 O (g) + 3O 2(g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) H= -1368kj/mol

21 LEI DE HESS 2C (graf) + 3H 2(g) + ½O 2(g) C 2 H 6 O (g) H=? C (graf) + 1O 2(g) CO 2 (g) H= -394kj/mol (X 2) 1H 2 (g) + ½O 2(g) H 2 O (l) H= -286kj/mol (X 3) C 2 H 6 O (g) + 3O 2(g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) H= -1368kj/mol INVERTER

22 LEI DE HESS 2C (graf) + 3H 2(g) + ½O 2(g) C 2 H 6 O (g) H=? 2C (graf) + 2O 2(g) 2CO 2 (g) H= -394kj/mol (X 2) 3H 2 (g) + 3/2O 2(g) 3H 2 O (l) H= -286kj/mol (X 3) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) C 2 H 6 O (g) + 3O 2(g) H= -1368kj/mol

23 LEI DE HESS 2C (graf) + 3H 2(g) + ½O 2(g) C 2 H 6 O (g) H=? 2C (graf) + 2O 2(g) 2CO 2 (g) H= -394kj/mol (X 2) 3H 2 (g) + 3/2O 2(g) 3H 2 O (l) H= -286kj/mol (X 3) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) + + C 2 H 6 O (g) + 3O 2(g) H= -1368kj/mol

24 LEI DE HESS 2C (graf) + 2O 2(g) 2CO 2 (g) H= -394kj/mol (X 2) 3H 2 (g) + 3/2O 2(g) 3H 2 O (l) H= -286kj/mol (X 3) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) C 2 H 6 O (g) + 3O 2(g) H= -1368kj/mol 2C (graf) + 3H 2(g) + ½O 2(g) C 2 H 6 O (g) H= -278kJ/mol

25 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C (s) + O 2(g) CO 2(g) H1= 94,0 kcal H 2(g) + ½ O 2(g) H2O (l) H2 = 68,0 kcal CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2 + 2H 2 O (l) H3 = 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C (s) + 2 H 2(g) CH 4(g) 18kcal Qual a quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano? FMTM-MG) A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao Carbonato de estrôncio (SrCO 3(s) ), cuja formação é representada pela equação: Sr (s) + C (grafite) + 3/2O 2(g) SrCO 3(s) Sendo dados os H 1220 kj/mol I) Sr (s) + ½ O 2(g) SrO (s) H1 = 592 kj II) SrO (s) + CO 2(g) SrCO 3(s) H2 = 234 kj III) C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H3 = 394 kj Qual a entalpia de formação do Carbonato de Estrôncio

26 PARA ENTREGAR EM FOLHA SEPARADA COM NOME 1) (FMS.J. Rio Preto-SP) São dadas as equações termoquímicas e as respectivas entalpias de combustão ( H ) a 25 C. I) C (s) + O 2(g) CO 2(g) H1 = 394 kj/mol II) C 6 H 6(l) +15/2 O 2(g) 6 CO 2(g) + 3 H 2 O (l) H2 = 3268 kj/mol III) H 2(g) +1/2 O 2(g) H 2 O (l) H3 = 286 kj/mol a) Utilizando essas equações e aplicando a lei de Hess, escreva a reação de formação do C 6 H 6(l) (benzeno). b) Calcule a entalpia padrão de formação ( H ) a 25 C do C 6 H 6(l). 2) (PUC-MG) Os propelentes de aerossol são normalmente clorofluorcarbonos (CFC), que, com o seu uso contínuo, podem reduzir a blindagem de ozônio na atmosfera. Na estratosfera, os CFCs e o O 2 absorvem radiação de alta energia e produzem, respectivamente, átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio. O 2 + Cl ClO + [O] ΔH1 = +203,5 kj O 3 + Cl ClO + O 2 ΔH2 = 95,5 kj Qual o valor de ΔH, em kj, para a reação de remoção de ozônio, representada pela equação: O 3 + [O] 2 O 2

27 Exercício 1) Exercício 2)

28 327kJ LEI DE HESS

29 Alternativa D LEI DE HESS

30 4215 kj LEI DE HESS

31 Alternativa B LEI DE HESS

32 A = 160 B= 628kJ LEI DE HESS

33 Alternativa b LEI DE HESS

34 LEI DE HESS Somando as equações: 2 W (s) + 2 C(grafite) 2 WC(s) ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = 76 kj Calculando o valor de X temos: 76kJ