1 - Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de menor peso molecular?

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1 Colégio: Nome: nº Professor(a): Charles Série: 2ª Turma: Data: / /2013 Sem limite para crescer EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 2º ANO 1º TRIMESTRE 1 - Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de menor peso molecular? Dados: H=1g.mol - C=12g.mol - N=14g.mol - O=16g.mol - Na=23g.mol - Al=27g.mol - S=32g.mol - Cl=35,5g.mol - Ag=108g.mol - Hg=200g.mol - a) HgS b) NaOH c) Al 2 (SO 4 ) d) Al 2 O 3 e) HCl 2 - Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 104 g/mol é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u. a) Ca(OH) 2. b) SO 3. c) NaHSO 3. d) H 2 SO 4. e) C 6 H Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armários é utilizar sais que tenham grande capacidade de absorção de água. Um exemplo é o cloreto de cálcio, CaCl 2, que consegue retirar duas moléculas de água do ar para cada molécula de sal, formando o sal hidratado CaCl 2 2 H 2 O. Qual a massa molecular do sal hidratado? Dados: H = 1g/mol; O = 16g/mol; Ca = 40g/mol; Cl = 35,5g/mol 4 - A massa molecular da espécie H 4 P 2 O X vale 178 g/mol. Calcule o valor de x. Dados: H = 1 g/mol.; O = 16 g/mol.; P = 31 g/mol. 5 - A reação de combustão completa de qualquer combustível orgânico (que possui átomos de carbono) resulta na formação de dióxido de carbono (CO 2 ) e de água (H 2 O). A respiração é um processo de combustão que libera energia necessária para as atividades realizadas pelos organismos. De acordo com a equação abaixo, balanceada, a quantidade de CO 2 produzido, partindo-se de 50 gramas de glicose (C 6 H 12 O 6 ), é: C 6 H 12 O 6 + 2O 2 2CO 2 + 6H 2 O + energia a) 2,5 g b) 25 g c) 7,5 g d) 5,0 g e) 15 g 6 - Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, determine a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada. 7 - Considere a reação em fase gasosa: N 2 + 3H 2 2NH 3

2 Fazendo-se reagir 4 litros de N 2 com 9 litros de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N 2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. Calcule a porcentagem em massa de nitrogênio no NH 4 NO 3. (Massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16) 9 - Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g A solubilidade do K 2 Cr 2 O 7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: a) todo sal continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo de chão. c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada ao lado: A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30 C é: a) 45g. b) 60g. c) 75g. d) 90g. e) 105g A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO 3 (nitrato de prata) Al 2 (SO 4 ) 3 ( sulfato de alumínio)..160 NaCl ( cloreto de sódio)...36 KNO 3 (nitrato de potássio)...52 KBr (brometo de potássio)...64 Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados e o resíduo

3 sólido pesou 13g, o sal é: a) AgNO 3 b) Al 2 (SO 4 ) 3 c) NaCl d) KNO 3 e) KBr 13 - O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água: Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água. Indique: a) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30ºC; b) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40ºC Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma versão diet e outra versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 ml) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Utilizando esses dados, calcule a concentração, em g/l, de açúcar no refrigerante comum Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 ml da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração comum de aspartame no suco preparado? 16 - Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio: É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração

4 d) as cinco soluções têm a mesma concentração e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada 17 - Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 ml de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/l. Dados: Na=23; O=16; H= Em um balão volumétrico de 500 ml colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução: Dados: Mg = 24g/mol Cl = 35,5g/mol a) 0,05 mol/l. b) 0,1 mol/l. c) 0,2 mo/l. d) 0,4 mol/l. e) 3,2 mol/l 19 - Temos 400 ml de uma solução 0,15 mol/l de NaOH. Calcule a massa de NaOH nessa solução: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u 20 - A massa de Na 2 CO 3.10H 2 O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na 2 CO 3 de concentração 0,10 mol/l é igual a: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u a) 53g. b) 106g. c) 143g. d) 286g. e) 500g Calcule o volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/l de sulfato de alumínio - Al 2 (SO 4 ) 3 que contém 3,0 mols do cátion alumínio Determine o volume que você pode preparar com 900 g de glicose (massa molar = 180g/mol) para se obter uma solução 0,10 molar. a) 50 L. b) 0,50 L. c) 2,0 L. d) 5,0 L. e) 9,0 L Uma solução 0,8 mol/l de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. Qual o volume da solução assim preparada? Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u 24 - A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/l. Assim sendo, a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente: Dados: Na =23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a. a) 0,050 mol/l. b) 0,295 mol/l. c) 2,950 mol/l. d) 5,000 mol/l. e) 5,850 mol/l Num refrigerante tipo cola, a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) igual a 0,245 g/l. Calcule a concentração de ácido fosfórico em mol/l, nesse refrigerante.

5 Dados: H = 1 P = 31 O = Preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. A molaridade da solução final será: a) 0,1 mol/l. b) 0,2 mol/l. c) 0,5 mol/l. d) 1,0 mol/l. e) 5,0 mol/l Considere as seguintes transformações: I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) dióxido de carbono gasoso. II. Ferro fundido ferro sólido. III. Água líquida vapor d água. Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas: a) I é exotérmica. b) II é exotérmica. c) III é exotérmica. d) I e II são exotérmicas. e) II e III são exotérmicas A cal extinta [Ca(OH) 2 ] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou cal viva, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO 3 ). As equações referentes às reações são: I. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + calor II. CaCO 3 + calor CaO + CO 2 Classifique as reações acima quanto ao processo entálpico envolvido (endotérmico ou exotérmico) Observe o esquema. Calcule a variação de entalpia envolvida nessa reação química O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(g) Sobre este processo químico, podemos afirmar que:

6 a) a variação de entalpia é 890 kj/mol, e portanto é exotérmico. b) a entalpia de ativação é 1140 kj/mol. c) a variação de entalpia é 1140 kj/mol, e portanto é endotérmico. d) a entalpia de ativação é 890 kj/mol. e) a entalpia de ativação é 890 kj/mol Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm: I - H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O(l) H = 68,3 Kcal/mol II - 2 Fe(s) + 3/2 O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = 196,5 Kcal/mol III - 2 Al(s) + 3/2 O 2 (g) Al 2 O 3 (s) H = 399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 94,0 Kcal/mol V- CH 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(l) H = 17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, qual a que você escolheria como a que fornece maior quantidade de energia? 32 - A equação H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O (l) H = 68 kcal representa: I. calor de formação da água líquida. II. calor de combustão do hidrogênio gasoso. III. calor de combustão do oxigênio gasoso. IV. calor de decomposição do hidrogênio gasoso. São corretos os complementos: a) II e III. b) II e IV. c) III e IV. d) I e II. e) I e III Com base nos dados da tabela: Calcule a variação de entalpia da reação representada por: 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 : 34 - Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo, N 2 (g) + 2 O 2 (g) 2 NO 2 (g) H = + 67,6 kj N 2 (g) + 2 O 2 (g) N 2 O 4 (g) H = + 9,6 kj Dimerização do NO 2 : 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g) H =? pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO 2 será igual a:

7 a) 58,0 kj. b) + 58,0 kj. c) 77,2 kj. d) + 77,2 kj. e) kj 35 - Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosfera, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: Dado que as entalpias das reações abaixo são: Calcule a variação de entalpia da primeira reação a partir das reações com a grafita e seus valores de H O hidrogênio, H 2 (g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O 2 (g), produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g) H = 484 kj A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H 2 (g), é: a) 242 kj. b) 60,5 kj. c) 242 kj. d) 121 kj. e) 121 kj O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X Y. Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar: a) A reação hipotética X Y, representa um processo endotérmico. b) A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de catalisador. c) As curvas A e B representam o ganho de energia da reação. d) Apenas a curva B representa um processo exotérmico. e) A seta C representa a energia liberada pela reação.

8 38 - Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH 3 ), a partir do N 2 e do H 2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N 2 ) a cada 120 segundos. 3H 2 + N 2 2NH 3 Determine a velocidade de consumo de hidrogênio (H 2 ) Uma certa reação química elementar é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) C(g), onde A, B e C significam as espécies químicas contidas no meio reacional. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação. a) v = k[a]2 e 2 b) v = k[c] e 1 c) v = k[a]2 [B]2 e 2 d) v = k[a]2 e 4 e) v = k[a]2 [B]2 e Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha conseguiram ativar o CO 2 para uso em uma reação química. Este procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isto, os pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Neste sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação química? 41 - Cinco amostras com 500 g de ferro foram utilizadas na fabricação de diferentes objetos, que foram transportados para lugares diversos. Assinale a alternativa em que são apresentadas condições para a amostra oxidar-se (enferrujar) mais rapidamente: a) um martelo numa fazenda próxima a Maceió. b) um martelo no sertão semi-árido. c) Pó de ferro no sertão semi árido. d) um monte de pregos no porto do Rio de Janeiro. e) Pó de ferro no porto do Rio de Janeiro O desenvolvimento de catalisadores é um ramo da cinética química que é crucial para a solução de problemas importantes, tais como a fome no mundo e o desenvolvimento de novos combustíveis. Dentro desse contexto, podemos dizer que um catalisador atua: a) aumentando a variação da entalpia de uma reação. b) aumentando a constante de equilíbrio da reação. c)diminuindo a energia de ativação da reação. d) diminuindo a velocidade da reação. e) aumentando a concentração dos reagentes A deterioração dos alimentos ocorre por meio das reações químicas, que formam substâncias impróprias ao consumo humano e que também alteram suas características organolépticas. Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

9 ( ) se pulverizar uma substância sólida, ela reagirá mais lentamente. ( ) quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. ( ) quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação. ( ) O catalisador acelera a reação, participando diretamente desta A combustão do butano é representada pela equação: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (g) Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, qual será o número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora? 45 - Quando se observa que a velocidade de reação é maior em um comprimido efervescente usado no combate à azia? a) Quando colocado inteiro, em água que está à temperatura de 6 C; b) Quando pulverizado, em água que está à temperatura de 45 C. c) Quando colocado inteiro, em água que está à temperatura de 45 C. d) Quando pulverizado, em água que está à temperatura de 6 C. e) Quando colocado inteiro, em água que está à temperatura de 25 C A reação A + 2 B P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol.min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M? 47 - O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação: 2 NO (g) + 2 H 2 (g) N 2 (g) + 2 H 2 O (g) Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 2 NO + H 2 N 2 O + H 2 O (lenta) N 2 O + H 2 N 2 + H 2 O (rápida) De acordo com esse mecanismo, forneça a expressão da velocidade da reação O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? OBS: Marque uma ou mais opções ( ) Usaria água gelada. ( ) Usaria água a temperatura ambiente. ( ) Dissolveria o comprimido inteiro. ( ) Dissolveria o comprimido em 4 partes Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Calcule a velocidade de consumo de hidrogênio, para a reação.

10 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) 50 - Seja a reação: X Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é: A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/l.min. b) 0,1 mol/l.min. c) 0,5 mol/l.min. d) 1,0 mol/l.min. e) 1,5 mol/l.min.