Vm A = [A] t. Vm B = [B] t. Vm C = [C] t. Vm = Vm A = Vm B = Vm C a b c. 1
|
|
- Beatriz Branco Lisboa
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 I. INTRODUÇÃO É à parte da química que estuda a maior ou menor rapidez com que uma reação química ocorre e os fatores que a influenciam. Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois explica alguns fenômenos que convivemos tais como oxidação do ferro (ocorre de forma lenta), alimentos em panela de pressão cozinham mais rápidos, etc. estas reações podem ter suas velocidades alteradas. Reagentes Produtos São consumidos São formados Suas concentrações Suas concentrações diminuem Velocidade de consumo aumentam Velocidade de formação II. RAPIDEZ (VELOCIDADE) MÉDIA DE UMA REAÇÃO A maior ou menor rapidez (velocidade) com que uma reação ocorre é calculada pela relação entre a quantidade de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo de tempo gasto para isto. Normalmente esta velocidade é uma velocidade média. As quantidades das substâncias são medidas em mol/l, massas, volumes (gases), etc. enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, minutos ou horas. A quantidade de reagente ou produto medida em mol/l é representada por [ ]. A velocidade média é expressa então: a A + b B c C Velocidade de consumo do reagente A: Vm A = [A] Velocidade de consumo do reagente B: Vm B = [B] Velocidade de formação do produto C: Vm C = [C] OBS 1 : O sinal negativo na expressão da velocidade de consumo dos reagentes indica que suas concentrações estão sendo diminuídas, deste modo evitando que a velocidade tenha sinal negativo. Velocidade média da Reação (Vm): Para calcularmos a velocidade média de uma reação, basta dividirmos a velocidade média de consumo ou formação pelo coeficiente estequiométrico. No caso da reação anterior, temos: Exercício 1 : O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. A equação que representa a reação é: a) X + Z Y b) X + Y Z c) X Y + Z d) Y X + Z e) Z X + Y Exercício 2 : Na reação abaixo equacionada, observou-se a variação na concentração de X em função do tempo, segundo a tabela a seguir: X + 2Y Z Tempo (min.) [X] (mol/l) 0,255 0,220 0,200 0,190 0,100 No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da reação em mol/litro.min., é: a) 0,010 d) 0,100 b) 0,255 e) 0,200 c) 0,005 Exercício 3 : A combustão da gasolina pode ser equacionada por: C 8 H 18 + O 2 CO 2 + H 2 O Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO 2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: a) 3,0 d) 0,4 b) 4,5 e) 0,05 c) 0,1 Exercício 4 : A amônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida industrialmente por síntese total, como mostra a reação: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) O quadro a seguir mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa reação. Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura e pressão. Assim, a velocidade média da reação em L/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em função do consumo de H 2, equivale a: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,2 d) 89,6 e) 69,3 III. COMO ACONTENCEM AS REAÇÕES QUÍMICAS? TEORIA DAS COLISÕES: Uma reação química ocorre através das colisões entre as substâncias reagentes. Mas essa colisão não pode ser um simples contato entre as moléculas. Para garantir a ocorrência da reação, temos que ter a colisão eficaz ou efetiva, entre os reagentes. Vm = Vm A = Vm B = Vm C a b c 1
2 OBS 2 : Colisão eficaz ou efetiva é a colisão que provoca a formação dos produtos. De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que a velocidade de uma reação depende: Da frequência das colisões. Da energia das colisões. Da orientação das moléculas nas colisões. ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea): para que as moléculas quebrem suas ligações iniciais e formem novas substâncias é necessária uma energia mínima denominada de ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea). Energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do COMPLEXO ATIVADO e, em consequência, para a ocorrência da reação. Eletricidade. Luz. Pressão. Catalisadores. Concentração dos reagentes. a) Estado de agregação em que se encontram os reagentes. Como as reações químicas dependem da frequência dos choques efetivos entre as moléculas dos reagentes, em geral, os gases por apresentar suas moléculas em constante movimento desordenado, reagem mais rapidamente que os líquidos, e estes mais rapidamente que os sólidos. Gasoso > Líquido > Sólido Velocidade b) Superfície de Contato de um Reagente Sólido. Quanto maior a superfície do reagente sólido, maior o número de colisões entre as partículas dos reagentes e maior a velocidade da reação. Uma reação que ocorre com a presença de pelo menos um reagente sólido, quanto mais finamente dividido este sólido, maior será a superfície de contato entre os reagentes. c) Temperatura em que se realiza a reação: um aumento da temperatura aumenta a frequência e a energia das colisões entre os reagentes, como consequência, o número de colisões efetivas e a velocidade da reação aumentam. Assim, foi enunciada a Lei de Vant Hoff: a cada aumento de 10 o C na temperatura de uma reação a sua velocidade duplica em geral. 20 C V 30 C V 40 C V d) Eletricidade: A energia elétrica pode ser usada para aumentar a energia cinética das moléculas e, em função disto aumentar a velocidade da reação. É o que ocorre nos motores dos automóveis onde a faísca elétrica provoca a combustão da gasolina. e) Luz: A luz provoca algumas reações denominadas de REAÇÕES FOTOQUÍMICAS. As principais são: Fotossíntese, decomposição da água oxigenada em água e oxigênio. f) Pressão: Em reações gasosas, quanto maior for a pressão maior será a velocidade da reação química. A frequência e a energia das colisões são afetadas pelos fatores: Estado de agregação em que se encontram os reagentes. Superfície de Contato de um reagente sólido. Temperatura em que se realiza a reação. 2
3 g) Catalisadores: É uma substância que diminui a energia de ativação de uma reação aumentando assim a sua velocidade. Os catalisadores não são consumidos durante a reação. OBS 3 : O catalisador não altera o H da reação. OBS 4 : A energia de ativação (Ea) é sempre igual à diferença entre a energia dos reagentes e a do complexo ativado. Inibidor ou Catalisador negativo: é uma substância que diminui a velocidade de uma reação, sendo, ao contrário do catalisador, consumido pela reação. Os inibidores são muito utilizados na conservação de alimentos, bebidas e outros produtos perecíveis. Autocatálise: Quando um dos produtos da reação atua como catalisador. No início, a reação é lenta e, à medida que o catalisador (produto) vai se formando, sua velocidade vai aumentando. Exercício 5 : O carvão é combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é, respectivamente: a) carvão em pedaços, ar atmosférico, 0 C. b) carvão pulverizado, ar atmosférico, 30 C. c) carvão em pedaços, oxigênio puro, 20 C. d) carvão pulverizado, oxigênio puro, 100 C. e) carvão em pedaços, oxigênio líquido, 50 C. Exercício 6 : Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que: I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis). III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a temperatura. Estão corretas a) apenas I, II e III. d) apenas II, III e IV. b) apenas II e III. e) apenas III e IV. c) apenas I e IV. Exercício 7 : Considere as seguintes afirmativas em relação ao gráfico de uma reação: TIPOS DE REAÇÃO COM CATALISADOR: CATÁLISE HETEROGÊNEA: Catálise Heterogênea é aquela em que o catalisador e os reagentes estão em fases diferentes, formando um sistema heterogêneo. Ex 1 : Pt C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) CATÁLISE HOMOGÊNEA: Catálise Homogênea é aquela em que o catalisador e os reagentes estão numa mesma fase, formando um sistema homogêneo. Ex 2 : NO 2 SO 2(g) + ½O 2(g) SO 3(g) Promotor de reação ou ativador de catalisador: é uma substância que ativa o catalisador, mais isoladamente não tem ação catalítica na reação. Veneno de catalisador: é uma substância que diminui e até destrói a ação do catalisador, sem tomar parte na reação. I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador. II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador. III - X representa a variação de entalpia. IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B. As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação: Somente são corretas: a) I e III. d) III e IV. b) II e III. e) I e IV. c) II e IV. 3
4 h) CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES: Aumentando a concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, portanto, aumenta a velocidade da reação. V = [Reagentes] Para uma reação genérica: a A + b B Produtos, A velocidade da reação é dada pela expressão: V = K [A] X [B] Y Onde os valores de x e são determinados experimentalmente. Esta equação é conhecida pelo nome de LEI DA VELOCIDADE. Vários cientistas tentaram estabelecer uma relação matemática entre a velocidade da reação e a concentração, entretanto, foram Guldberg e Waage, em 1867, que enunciaram a lei que relaciona essas duas grandezas, a qual recebeu o nome da Lei da Ação das Massas. Para as reações elementares os valores dos expoentes são iguais aos coeficientes das substâncias na equação química. Na reação 2 NO(g) + H 2 (g) N 2 O(g) + H 2 O(g) a equação da velocidade é V = K.[NO] 2.[H 2 ]. ORDEM DE UMA REAÇÃO: Os expoentes da equação da velocidade caracterizam a ordem da reação. Assim, no exemplo: A reação é de 3ª ordem (2 + 1 = 3). Em relação ao NO, a reação é de 2ª ordem. Em relação ao H 2, a reação é de 1ª ordem. Se uma reação ocorrer em várias etapas sua velocidade é dada pela etapa mais lenta. A + A A 2 A 2 + B A 2 B (etapa lenta) (etapa rápida) 2 A + B A 2 B (reação global) A velocidade desta reação será dada por: V = k. [A] 2 MOLECULARIDADE: é o número de moléculas que se chocam em cada reação elementar. Portanto, para o exemplo anterior a molecularidade é 3. # IPC: - Sólidos e líquidos puros não entram na expressão da velocidade; - Os expoentes determinam a ordem da reação química e mostra como a velocidade varia com a concentração dos reagentes; - Para reações em várias etapas é a etapa lenta que determina a lei da velocidade. Exercício 8 : A reação A + 2 B P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol.min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M? a) 5,4. d) 18,0. b) 4,5. e) 54. c) 1,8. Exercício 9 : Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação: 2 NH 3(g) N 2(g) + 3 H 2(g) Duplicando-se a concentração molar de NH 3, a velocidade da reação ficará: a) inalterada. d) quatro vezes maior. b) duas vezes maior. e) seis vezes maior. c) três vezes maior. Exercício 10 : Considerando a reação: NO 2(g) + CO (g) NO (g) + CO 2(g) que ocorre em uma única etapa e que, numa dada temperatura, apresenta a lei experimental de velocidade dada por v = k.[no 2 ].[CO], é correto afirmar que essa reação é de: a) 3ª ordem e molecularidade 2. b) 2ª ordem e molecularidade 3. c) 3ª ordem e molecularidade 3. d) 2ª ordem e molecularidade 2. e) 5ª ordem e molecularidade 5. Exercício 11 : Para uma reação elementar do tipo: A + 2 B C, Pode-se afirmar que: a) A velocidade de consumo de A é igual à velocidade de formação de C. b) A velocidade de consumo de B é a metade da velocidade de formação de C. c) A soma das velocidades de consumo de A e B é igual à velocidade de formação de C. d) A velocidade da reação é dada pela relação v = k.[a].[b]. e) A reação de segunda ordem. Exercício 12 : A combustão do butano (C 4 H 10 ) corresponde à equação: C 4 H 10 + O 2 4CO H 2 O + energia Se a velocidade da reação for 0,05 mol de butano por minuto, qual será a massa de CO 2 produzida em 1 hora? Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol. a) 880g. d) 528g. b) 264g. e) 132g. c) 8,8g. Exercício 13 : A função dos conversores catalíticos automotores é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global: 2 NO (g) + O 2(g) 2 NO 2(g) Na qual NO 2 atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas: 1ª Etapa: 2 NO (g) N 2 O 2(g) (etapa rápida) 2ª Etapa: N 2 O 2(g) + O 2(g) 2 NO 2 (g) (etapa lenta) Considerando o mecanismo descrito acima a Lei da Velocidade será: a) v = k[no] [O 2 ]. d) v = k[no] 4 [O 2 ] 2. b) v = k[no] 2 [O 2 ]. e) v = k[no] 2 [H 2 ] 5 c) v = k[n 2 O 2 ].[O 2 ] 4
5 # Exercícios envolvendo Experimentos: Exercício 14 (Resolvido) : Para a reação de decomposição do N 2 O 5, foram obtidos os seguintes valores experimentais: 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 Experimento [N 2 O 5 ] V (mol/l.h) 1 0,010 0, ,020 0, ,030 0,048 Analisando os valores da tabela acima, encontre a lei de velocidade para a reação de decomposição do N 2 O 5 : 1º Passo: Escrever a lei de velocidade literalmente, ou seja, adote variáveis para os expoentes. V = k.[n 2 O 5 ] x 2º Passo: Encontrar o valor do expoente dividindo a equação da lei da velocidade do experimento 2 pela do experimento 1. V 2 = k 2.[ N 2 O 5 ] 2 x V 1 = k 1.[N 2 O 5 ] 1 x 0,032 = k 2.[0,02] x 0,016 = k 1.[0,01] x 2 = 2 x 2 1 = 2 x 1 = x Logo: V = k.[n 2 O 5 ] 1 ou V = k.[n 2 O 5 ] Exercício 15 (Resolvido) : Para a reação entre H 2 e NO foram obtidos os seguintes valores experimentais: 2H 2 + 2NO N H 2 O Experimento [H 2 ] [NO] V (mol/l.h) 1 0,001 0, ,002 0, ,002 0, A equação de velocidade desse processo é: 1º Passo: Escrever a lei de velocidade literalmente, ou seja, adote variáveis para os expoentes. V = k.[h 2 ] x.[no] 2º Passo: Encontrar o valor dos expoentes dividindo a equação da lei da velocidade do experimento 2 pela do experimento 1 e do experimento 3 pela do experimento 2. -Para o expoente x: V 2 = k 2. [H 2 ] 2 x.[no] 2 V 1 = k 1. [H 2 ] 1 x.[no] 1 -Para o expoente : V 3 = k 3. [H 2 ] 3 x.[no] 3 V 2 = k 2. [H 2 ] 2 x.[no] = k 2.[0,002] x.[0,001] = k 1.[0,001] x.[0,001] 2 = 2 x 1 = x = k 3.[0,002] x.[0,002] = k 2.[0,002] x.[0,001] 4 = = 2 2 = Logo: V = k.[h 2 ] 1.[NO] 2 ou V = k.[h 2 ].[NO] 2 Exercício 16 : Os dados experimentais para a velocidade de reação, (V), indicados no quadro a seguir: Foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono em temperatura constante: CO + ½ O 2 CO 2 A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como V=k[CO] a.[o 2 ] b, onde a e b são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes CO e O 2. De acordo com os dados experimentais, é correto afirmar que respectivamente os valores de a e b são: a) 1 e 2 c) 3 e 2 e) 1 e 1 b) 2 e 1 d) 0 e 1 Exercício 17 : A tabela abaixo apresenta os valores das velocidades de reação e as correspondentes concentrações em mol/l dos reagentes em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação: 3X + 2Y Z + 5W A equação de velocidade desse processo é: a) v = k [X] 3 [Y] 2. d) v = k [X] 2 [Y] 0. b) v = k [X] 2 [Y] 2. e) v = k [X] 2 [Y] 3. c) v = k [X] 0 [Y] 2. Exercício 18 : Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2 H 2(g) + 2 NO (g) N 2(g) + 2 H 2 O (g) Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela: Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é: a) v = k. [H2]. d) v = k. [H2] 2.[NO]. b) v = k. [NO]. e) v = k. [H2].[NO] 2. c) v = k. [H2].[NO]. Exercício 19 : A ação anestésica do clorofórmio (CHCl 3 ) dáse por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por: CHCl 3(g) + Cl 2(g) CCl 4(g) + HCl (g) Usando esses dados, assinale o correto. a) A lei da velocidade é: v = k[chcl 3 ][Cl 2 ]. b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio. c) O valor da constante de velocidade é L/mol.min. d) A reação é de ordem três meios ( ) em relação ao cloro. e) A reação é de quarta ordem em relação ao cloro. 5
GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO E.E. ARACY EUDOCIAK
Conteúdo 14 Cinética Química CINÉTICA QUÍMICA É à parte da química que estuda a maior ou menor rapidez com que uma reação química ocorre e os fatores que a influenciam. Este estudo é importante para o
Leia maisMARATONA PISM III 2016 PROFESSOR: ALEXANDRE FIDELIS BLACK LICENCIADO E BACHAREL EM QUÍMICA -UFJF
MARATONA PISM III 2016 PROFESSOR: ALEXANDRE FIDELIS BLACK LICENCIADO E BACHAREL EM QUÍMICA -UFJF Parte da química que estuda a rapidez das reações Este estudo é importante para o nosso dia-a-dia, pois
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
Conteúdo 14 Cinética Química CINÉTICA QUÍMICA É à parte da química que estuda a maior ou menor rapidez com que uma reação química ocorre e os fatores que a influenciam. Este estudo é importante para o
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Obs.: a variação da quantidade deverá ser sempre um valor positivo, então ela deverá ser em módulo. 1.
CINÉTICA QUÍMICA 1. Introdução O Conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-adia, verificamos que há algumas
Leia maisCinética Química. Prof. Alexandre D. Marquioreto
Prof. Alexandre D. Marquioreto Estuda as velocidades, mecanismos e os fatores que podem interferir nas reações químicas. Lentas Reações Químicas Rápidas Reação Rápida Cinética Química Faísca 2 H 2(g) +
Leia maisConcentração dos reagentes Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.
Setor 3306 Aula 20 Lei da velocidade das reações Complemento. As reações químicas podem ocorrer nas mais diferentes velocidades. Existem reações tão lentas que levam milhares de anos para ocorrer, como
Leia maisC n i é n t é i t c i a
Cinética Velocidade Média A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade de reagentes e produtos pela variação do tempo. Vm =
Leia mais01) (FESP-PE) Considere a equação:
01) (FESP-PE) Considere a equação: 2 N 2O 5(g) 4 NO 2(g) + O 2(g) Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO 2 formada em 1 min é: (Massas atômicas:
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 4 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES: O aumento da concentração dos reagentes acarreta em um aumento da velocidade
Leia maisLista de Exercícios. Data limite para entrega da lista: 14/09/2018
Lista de Exercícios Nome: n.º Santos, de de 2018. Série: 2.ª Turmas: A, B, C Ensino: Médio Prof. Paulo Henrique (PH) Bimestre: 3.º Data limite para entrega da lista: 14/09/2018 Valor: 4,0(quatro) 1) Por
Leia maisQUÍMICA 3 - APOSTILA 3. Prof. Msc João Neto
QUÍMICA 3 - APOSTILA 3 Prof. Msc João Neto CINÉTICA QUÍMICA parte da Química que estuda a velocidade ou rapidez das reações. Prof. Msc João Neto Produtos (Formados) A + B AB Reagentes (Consumidos) Prof.
Leia maisCinética Química 17/04/17. V m h. Prof. Xuxu. Velocidade das reações químicas. Velocidade das reações químicas. Velocidade Média. Hora da saída: 11:45
Seja Bem-indo a Goiânia elocidade Média Cinética Química Hora da saída: 11:45 Δd 40km m 40 km Δt 1h h Distância Hidrolândia: 40 km Seja Bem-indo a Hidrolândia Prof. Xuxu Hora da chegada: 12:45 elocidade
Leia maisCinética Química. Prof. Alex Fabiano C. Campos. Rapidez Média das Reações
Cinética Química Prof. Alex Fabiano C. Campos Rapidez Média das Reações A cinética é o estudo da rapidez com a qual as reações químicas ocorrem. A rapidez de uma reação pode ser determinada pela variação
Leia maisQuímica Geral e Inorgânica. QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin. Cinética Química
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Cinética Química Cinética Química É a área da química que está preocupada com a velocidade das reações químicas.
Leia maisCinética Química. Prof. Alex Fabiano C. Campos
Cinética Química Prof. Alex Fabiano C. Campos Rapidez Média das Reações A cinética é o estudo da rapidez com a qual as reações químicas ocorrem. A rapidez de uma reação pode ser determinada pela variação
Leia maisCinética Química. Cinética Química: Velocidade média, instantânea e inicial. Lei cinética. Fatores que influenciam a velocidade.
Cinética Química IV Cinética Química: Velocidade média, instantânea e inicial. Lei cinética. Fatores que influenciam a velocidade. Mecanismos reacionais. Catálise. Cinética Química Cinética Química é a
Leia maisÉ a parte da química que estuda a VELOCIDADE DAS REAÇÕES e os fatores que nela influem
É a parte da química que estuda a VELOCIDADE DAS REAÇÕES e os fatores que nela influem Para que uma reação ocorra são necessários os seguintes fatores: Contato entre as moléculas reagentes Afinidade química
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Reações de Segunda Ordem Exercício 05: Entre os possíveis destinos do NO 2 na química
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Prof. Gabriel P. Machado
CINÉTICA QUÍMICA Prof. Gabriel P. Machado Conceito de velocidade média (v m ) em Química O conceito de velocidade é uma taxa de variação de algum determinado parâmetro por intervalo de tempo. Na Física,
Leia maisLista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica
Lista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica 1) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso
Leia maisCom base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:
LISTA DE EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA 1) O NO 2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Cinética Química Estudo da velocidade das reações químicas. REAGENTES PRODUTOS Termodinâmica
Leia maisCinética Química. Velocidade média em função das substâncias
Cinética Química A Cinética Química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, estuda ainda a possibilidade de controlar essa velocidade, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas,
Leia maisAula 43 Página 1. Vejamos um exemplo que ilustra a formação do complexo ativado:
CURSINHO ETWB 2012 Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: Terça-feira, 04/09/2012 Tema da aula: Cinética Química: Fatores que influenciam na rapidez de transformações químicas O
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 7 CINÉTICA QUÍMICA
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 7 CINÉTICA QUÍMICA 2 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 7 APRESENTAÇÃO... 4 CAPÍTULO 7... 5 1. INTRODUÇÃO... 5 1.1. VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO... 5 1.2. A VELOCIDADE
Leia maisCinética Química II. Cinética Química II Monitor: Gabriel dos Passos 14 e 15/05/2014. Material de apoio para Monitoria
1. (IME-02) Considere a seguinte reação: 2A+B C A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração X. Considere que as ordens de reação
Leia maisΔt = 8. Cinética Química
Cinética Química Velocidade das Reações A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade de reagentes e produtos pela variação do
Leia maisENERGIA = ENTALPIA (H)
Cinética Química ENERGIA = ENTALPIA (H) Reações Endotérmicas: absorvem calor do meio ambiente, onde a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. Quando ocorre absorção de energia, a quantidade
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 3
Semiextensivo Exercícios 0) D CH 4 + O CO + H O mol -------- mol elocidade de consumo de CH 4 = velocidade de formação de CO em 00, min x mol 60 min (uma hora) x = 0,0 60 x = 0,6 mol 0) A 0) D 6CO + 6H
Leia mais2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas
Leia maisocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:
CINÉTICA QUÍMICA Fala Gás Nobre! Preparado para reagir? Então vamos para mais um resumo de química! Você já parou pra pensar, que a velocidade com que as reações químicas acontecem, podem estar relacionadas
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA PROFª SIMONE
elocidade das reações e os fatores que a influenciam CINÉTICA QUÍMICA PROFª SIMONE 2 NaN 3(s) 2 Na (s) + 3 N 2(g) 2 Fe (s) + 3/2 O 2(g) Fe 2 O 3 (s) Gás que infla o airbag ELOCIDADE MÉDIA Ferrugem Tempo=
Leia maisAula 14 Cinética Química
Aula 14 Cinética Química Cinética química é a parte da físico-química que estuda a velocidade (rapidez) de uma reação química, bem como quais fatores que a influenciam. No nosso dia-a-dia em vários momentos
Leia maisFUP - Faculdade UnB Planaltina Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas Professor: Alex Fabiano C. Campos
FUP - Faculdade UnB Planaltina Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas Professor: Alex Fabiano C. Campos 1. Conceitue colisão efetiva, colisão não-efetiva, energia de ativação e complexo
Leia mais3- (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k.
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL 3º TRIMESTRE Nome: nº: Ano:2º E.M. Data: / / 2017 Professor (a): Nota: 1- (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 3 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois A velocidade da reação depende do número de choques
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Folha 11 - Prof.: João Roberto Mazzei
01.Apresente a expressão cinética para a velocidade das reações elementares abaixo: a) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) b) 2CO 2(g) 2CO (g) + O 2(g) c) 2NO 2(g) N 2 O 4(g) 02. Num laboratório, foram efetuadas
Leia mais2. Aborda a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados;
CINÉTICA QUÍMICA 1. Trata das velocidades das reações; 2. Aborda a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados; 3. A dependência da velocidade; 4. Estudo do mecanismo de reação.
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro
CINÉTICA QUÍMICA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br VELOCIDADE MÉDIA DAS REAÇÕES O conceito de velocidade abordado
Leia maisQuí. Monitor: Marcos Melo
Professor: Xandão Monitor: Marcos Melo Específicas: Cinética Química 27 nov EXERCÍCIOS DE AULA 1. A água oxigenada H 2O 2 (aq) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H 2O
Leia mais2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas
Leia maisCinética Química. Cinética Química...? É o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que as influenciam.
Cinética Química...? Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciência e Tecnologia groalimentar Profª Roberlucia Candeia Disciplina: Química geral É o estudo da velocidade das reações químicas
Leia mais01.Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
01.Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação
Leia maisCinética Química. Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 14, 15, 16 e 18/07/2015. Material de Apoio para Monitoria
Cinética 1. (PUCMG -2004) A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras
Leia maisEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa
Leia maisEscola Estadual Antunes de Andrade CINÉTICA QUÍMICA
Escola Estadual Antunes de Andrade CINÉTICA QUÍMICA Sidrolândia, MS, 2013 Escola Estadual Sidrônio Antunes de Andrade Estudantes: Thaís Silva e Giovani N : 45 e 15 1 - CINÉTICA QUÍMICA Existe um ramo na
Leia maisCinética Química. Classe: 2 3 a série. Exercícios Complementares - Recuperação Paralela
Ensino Médio Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 3 a série QUÍMICA Cinética Química 1) (Ufmg) Uma chama queima metano completamente, na razão de 2L/min, medidos nas CNTP. O calor
Leia maisMETAIS COMO CATALIZADORES METAIS AMBIENTE E VIDA
METAIS COMO CATALIZADORES METAIS AMBIENTE E VIDA Se somarmos as duas equações, a equação global é O bromo não se consome na reacção, sendo regenerado indefinidamente 2 Decomposição do peróxido de hidrogénio
Leia maisCinética Química. a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.
Cinética Química Cinética é o estudo da velocidade com a qual as reações químicas ocorrem. Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o estado físico do reagente, as concentrações
Leia maisAluno(a): COMENTADA. Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D / E Data: 17/08/2016
QUÍMICA AVALIAÇÃO CLAUDI / SARA III UNIDADE Aluno(a): COMENTADA Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D / E Data: 17/08/2016 1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas. 2.
Leia mais2º Trimestre Sala de Estudos Data: 19/06/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Sala de Estudos Data: 19/06/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cinética Química 1) (UEG GO/2018) No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 2 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS ) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25 molar de ácido sulfúrico com 600 mililitros,5 molar do mesmo ácido. A molaridade da solução final é:
Leia maisAvenida Lourival Alfredo, 176, Poeira, Marechal Deodoro, Alagoas, Brasil,
5 CINÉTICA QUÍMICA 1 Introdução A química é, por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem-definidas em outros materiais com propriedades
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 2º TRIMESTRE QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /016 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de Recuperação. Valor:
Leia mais1 Calcule a velocidade média de desaparecimento de A (bolinhas vermelhas) durante o intervalo de tempo de 20 a 40 s. Reação: A B
Físico-Química Prof. José Ginaldo Silva Jr. Lista de Exercícios de Cinética Química 1 Calcule a velocidade média de desaparecimento de A (bolinhas vermelhas) durante o intervalo de tempo de 20 a 40 s.
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 2 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois Vamos entender como ocorrem as reações químicas... Primeiramente
Leia maisAlfa Química Série 16 Cinética química
01 Pelo gráfico, o volume de O 2 liberado na reação 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 aumenta com o decorrer do tempo; portanto, a quantidade de H 2 O 2 decomposta por minuto diminui com o decorrer do tempo. Resposta:
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA TUTOR: LUIZ EDUARDO NOCHI DISCIPLINA: QUÍMICA (FÍSICO QUÍMICA) CURSO ALCANCE (TURMA A E B ) DATA: 17/09/2016
CINÉTICA QUÍMICA TUTOR: LUIZ EDUARDO NOCHI DISCIPLINA: QUÍMICA (FÍSICO QUÍMICA) CURSO ALCANCE (TURMA A E B ) DATA: 17/09/2016 O QUE É CINÉTICA QUÍMICA? É a área da química que estuda a velocidade das reações
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Cinética Química Lei de Velocidade Integrada Mostra a variação das concentrações
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 1 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador As
Leia maisé o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições
Cinética Química Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições Fatores que afetam a velocidade da reação: Concentração dos reagentes.
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO 2º TRIMESTRE QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO º TRIMESTRE QUÍMICA ALUNO(a): Nº: SÉRIE: ª TURMA: UNIDADE: VV JC JP PC DATA: / /017 Obs.: Esta lista deve ser entregue resolvida no dia da prova de recuperação. Valor:
Leia maisFabio Rodrigo da Costa Dias. 2. Velocidade média e instantânea das Reações Químicas
Cinética Química Fabio Rodrigo da Costa Dias 1. Introdução Cinética química é a área da química responsável pelo estudo das velocidades das reações químicas, bem como dos fatores que influenciam nessas
Leia maisCinética Química. Profa. Graça Porto
Cinética Química. Ao realizar a reação de formação da água a partir dos gases hidrogênio (H 2 ) e oxigênio (O 2 ) verificou-se que a velocidade de consumo de oxigênio foi de 4 mol/min. Determine a velocidade
Leia maisNoções de Cinética Química
QB70C:// Química (Turmas S7/S72) Noções de Cinética Química Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Capítulo 4 Atkins (5ed.) Cinética X Termodinâmica O G para a reação abaixo
Leia mais2º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/08/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/08/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cinética Química II (condições necessárias para a ocorrência de uma reação; fatores que influenciam
Leia maisGOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:QUÌMICA SÉRIE: 2º ALUNO(a): Entrega dia 20/08/2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia maisColégio João Paulo I. Questões complementares de Cinética Química. Prof. Cristiano Rupp
Colégio João Paulo I Questões complementares de Cinética Química Prof. Cristiano Rupp 1- A quimotripsina é uma enzima que catalisa a clivagem heterolítica das ligações peptídicas, processo que faz parte
Leia maisCURSINHO ETWB 2012 Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda
CURSINHO ETWB 2012 Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: Terça-feira, 11/09/2012 Tema da aula: Equilíbrio químico, Kc e Kp Em reações reversíveis, o equilíbrio químico é atingido
Leia maisLista de exercícios - Bloco 2 - Aula 25 a 28 - Equilíbrio Químico - Conceitos gerais e cálculo (Kc e Kp) 1. (Unicid - Medicina 2017) Considere os equilíbrios: 1. 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 25 Kc =
Leia maisb) O que acontecerá com a velocidade se duplicarmos a concentração molar de Br 2?
PROFESSOR: Roberto Mafra BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA INORGÂNICA - 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= 01- A reação global
Leia maisSOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.
SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES LISTA DE EXERCÍCIOS Cinética Química. 1) A tabela abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127. Cinética Química
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127 Cinética Química Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI Cinética Química Definição e Objetivo Estudar
Leia maisDETERMINAÇÃO DA EQUAÇÃO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO. Influência da Concentração dos Reagentes na Velocidade da Reação. Sabemos que:
Química 3 ano Décio fev/08 2 DETERMINAÇÃO DA EQUAÇÃO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO Influência da Concentração dos Reagentes na Velocidade da Reação Sabemos que: Quanto maior o número de choques entre as partículas
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Karla Gomes Diamantina-MG
CINÉTICA QUÍMICA Karla Gomes Diamantina-MG O que é cinética química? Etimologicamente,... 1. Do grego kinetiké = movimento (por extensão, velocidade) 2. Do francês chimique = química (por extensão, estudo
Leia maisA B EQUILÍBRIO QUÍMICO. H 2 + 2ICl I 2 + 2HCl. % Ach
A B EQUILÍBRIO QUÍMICO H 2 + 2ICl I 2 + 2HCl!. % % Ach. Ac 1 Equilíbrio Químico - Reversibilidade de reações químicas A B Exemplo: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) equilíbrio dinâmico aa + bb yy + zz Constante
Leia maisREVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO
REVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO 1- Um aluno de química, ao investigar as propriedades de gases, colocou uma garrafa plástica (PET), contendo ar e devidamente fechada, em um freezer e observou
Leia maisCopyright McGraw-Interamericana de España. Autorização necessária para reprodução ou utilização. Cinética Química
Capítulo 3 Cinética Química Velocidade de Uma Reacção Lei de Velocidades Relação Entre a Concentração de Reagente e o Tempo Energia de Activação e Dependência das Constantes de Velocidade com a Temperatura
Leia maisQUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Os cálculos estequiométricos correspondem aos cálculos de massa, de quantidade de matéria e em alguns casos, de volumes das substâncias envolvidas
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Estuda a velocidade (rapidez) das reações. Exemplo a síntese do HCl: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g)
CINÉTICA QUÍMICA Estuda a velocidade (rapidez) das reações. Exemplo a síntese do HCl: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) TEORIA DAS COLISÕES Para que ocorra uma reação química, os reagentes devem ter uma certa
Leia maisEstequiometria deriva do grego STOICHEON, que significa a medida dos elementos químicos.
Estequiometria: Estequiometria deriva do grego STOICHEON, que significa...... a medida dos elementos químicos. Em outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas
Leia maisC (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Leia maisCinética Parte A. Introdução à Química II. Prof. Edson Nossol
Cinética Parte A Introdução à Química II Prof. Edson Nossol Uberlândia, 03/11/2017 Cinética química Estuda as velocidades das reações e os fatores que a influencia tempo Termodinâmica x cinética G = H
Leia maisQUÍMICA PROFº JAISON MATTEI
QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI. O hidrogênio cada vez mais tem ganhado atenção na produção de energia. Recentemente, a empresa britânica Intelligent Energy desenvolveu uma tecnologia que pode fazer a bateria
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 09 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Concentrações, velocidades
Leia maisN 2 O 4(g) 2NO 2(g) incolor castanho
Equilíbrios Químicos Conceito de equilíbrio químico Primeira experiência N 2 O 4(g) 2NO 2(g) incolor castanho Análise microscópica N 2 O 4(g) 2NO 2(g) incolor castanho Pela reação: 1 mol de N 2 O 4 2 mols
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Profa. Loraine Jacobs DAQBI.
CINÉTICA QUÍMICA Profa. Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Estudo da velocidade das reações químicas. REAGENTES PRODUTOS Cinética Tempo necessário
Leia maisCálculo Estequiométrico Rodrigo Bandeira
Rodrigo Bandeira Balanceamento de Reações Quantidade de cada elemento antes de depois da seta devem ser iguais Coeficientes Estequiométricos 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) H 2 NH 3 N 2 H 2 NH 3 H 2 Exemplos:
Leia maisLista de Exercícios 4 Bimestre
X Z W 82Pb 83Bi 84Po 206 82Pb Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar que as radiações emitidas, x, z e w, correspondem, respectivamente, às radiações a) beta, beta e alfa. b) beta, gama
Leia maisc) 0,8 mol.l -1.min -1 ; 0,5 mol.l -1.min -1 ; 0,3 mol.l -1.min -1 d) 0,5 mol.l -1.min -1 ; 0,3 mol.l -1.min -1 ; 0,2
Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Curitiba Lista de Exercícios Cinética Química 2 Disciplina: Química (QB70D) - Profª Loraine 1. Numa reação completa de combustão,
Leia maisDeve-se esperar uma redução na velocidade de rotação do hidrômetro em dias frios.
01. Considere que dez litros de cada um dos seguintes gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura: PH 3, C 2 H 6 O, H 2, NH 3, Ne, Cl 2 e SO 2. A alternativa que apresenta corretamente os
Leia maisA proporção entre ozônio consumido e oxigênio formado é 2:3. Sendo assim:
01. Item E A transformação do C ocorre com uma energia de ativação menor na presença de Au/Fe 3. 0. Item B A proporção entre ozônio consumido e oxigênio formado é :3. Sendo assim: Se 3 = então =. Portanto
Leia maisQuímica. Professor Duda 27/03/2013. Aluno (a): e) Nos três experimentos após o término da reação, foi obtida a mesma quantidade de amônia.
Química Professor Duda 06 Aluno (a): 27/03/2013 01 - (UEG GO) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características
Leia maisProfº Thiago (Tchê) Indique a alternativa que melhor representa as reações catalisada e não catalisada.
QUÍMICA Profº Thiago (Tchê) EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA 01. (UNESP-08) Os catalisadores desempenham importante papel em vários processos químicos. Uma reação genérica entre os reagentes A e B pode ocorrer
Leia maisFaculdade de Educação, Ciências e Letras dos Inhamuns FECLIN Coordenação de Química Disciplina Química Geral II Professor: NOTA DE AULA
Faculdade de Educação, Ciências e Letras dos Inhamuns FECLIN Coordenação de Química Disciplina Química Geral II Professor: NOTA DE AULA CINETICA QUÍMICA Velocidade média de uma reação Ex.1. Um balão contendo
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 3ª SÉRIE
LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 3ª SÉRIE PROF. CHARLTON. (Upf 0) A combustão completa da vela, sem o ajuste dos coeficientes estequiométricos, pode ser representada genericamente pela equação: C0H(g) + O(g)
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 3
Semiextensivo V Exercícios 01) D CH 4 + O CO + H O 1 mol - 1 mol Velocidade de consumo de CH 4 = velocidade de formação de CO em 001, mol 1min x mol 60 min (uma hora) x = 0,01 60 x = 0,6 mol 0) A 0) D
Leia maisO hidrogênio é usado na fabricação de inúmeros produtos importantes:
Q.01 O hidrogênio é usado na fabricação de inúmeros produtos importantes: I. H 2 + X metanol II. H 2 + Y ciclo-hexano III. H 2 + Z tripalmitato de glicerila (gordura saturada) a) Identifique X, Y e Z.
Leia maisQuímica Geral e Experimental II: Cinética Química. Prof. Fabrício Ronil Sensato
Química Geral e Experimental II: Cinética Química Prof. Fabrício Ronil Sensato Resolução comentada de exercícios selecionados. Versão v2_2005 2 1) Para a reação em fase gasosa N 2 + 3H 2 2NH 3, 2) A decomposição,
Leia maisGOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:QUÌMICA SÉRIE: 3º ALUNO(a): Entrega dia 16/09/2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia mais