Química C Semiextensivo V. 3

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1 Semiextensivo V Exercícios 01) D CH 4 + O CO + H O 1 mol - 1 mol Velocidade de consumo de CH 4 = velocidade de formação de CO em 001, mol 1min x mol 60 min (uma hora) x = 0,01 60 x = 0,6 mol 0) A 0) D 6CO + 6H O C 6 H 1 O 6 + 6O 6 mols - 1 mol 4 mols - x mol C 4 H O 4CO + 5H O 1 mol mols 1 mol,4 L (CNTP) x mol,4 L x = 0,1 mol x = 4 mols de glicose em 4mols 0 min y mol 60 min (uma hora) y = 1 mols forma Se: 1 mol de butano 4 mols de CO 0,1 mol y y = 0,4 mol/min 04) E 05) C 4NO + O N O 5 mols mol A velocidade de consumo de NO é 4 vezes maior que a velocidade de consumo de O Assim: 4,4 10 = 9,6 10 moll 1 s 1 06) B a) Errada V m = [ ] t 0, 06, b) Certa V m = 40 0 = 08, = 04, 40 = 08, 40 = 0,0 mol/lmin = 0,01 mol/lmin O sinal negativo representa o desaparecimento de N O 5 c) Errada V m em função de N O = 0,01 mol/lmin Assim, V m da reação = 001, = 0,005 = V m O d) Errada Pela análise do gráfico percebe-se que no tempo de 40 min a concentração de O é 0, mol/l 1

2 07) B 08) D V m = [ ] t = = 4 = mol/lh ou mol/lh indica o desaparecimento de NH 09) B a) Errada H O O A velocidade de consumo de H O é o dobro da velocidade de surgimento de O b) Errada H O O A velocidade de formação de H O é o dobro da velocidade de formação de O c) Errada V m = [ ] 0, 05 =, = 0, = 0,015 Deve-se dividir o resultado por t indica o desaparecimento de H O Devido ao índice de H O, 0,015 é para mols (H O ) Para 1 mol: 0, 015 = 0,0075 mol/lmin 0, 05, d) Certa V m = V 0 10 m = 0, = 0,0 mol/lmin 10 e) Errada A velocidade média da reação é metade da velocidade média de formação da água (H O) a) Errada Observa-se pela tabela que a concentração de C aumenta com o passar do tempo, sendo C um produto Assim, o gráfico será crescente b) Certa A velocidade de uma reação é máxima no início e vai decrescendo com o passar da reação Assim, será maior no primeiro intervalo apresentado e vai diminuindo com o tempo c) Errada Vm = V = 0/10 V = mols/min m m d) Errada C inicia em 0 mol e ao final possui 0 mols e) Errada A quantidade de produto (C) varia Assim, a velocidade é variável 10) C V m = V m = 8/8 V m = 1 mol/min (o sinal negativo indica o desaparecimento de N ) 1 mol de N mols de H,4 L x y = 67, L V de H = 67, L/min 11) B 1) C a) Errada Os coeficientes de A e B são diferentes (A + B), então são consumidos em velocidades diferentes b) Certa Coeficientes iguais (A C) c) Errada Os coeficientes de C e D são diferentes (C + D), então são consumidos em velocidades diferentes d) Errada B D A velocidade de aparecimento de D é vezes menor que a velocidade de desaparecimento de B e) Errada A D A velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de aparecimento de D Concentração aumenta vezes velocidade aumenta 4 vezes x 4, em que x é a ordem (expoente) em relação a A x =, segunda ordem

3 1) D a) Errada A expressão da velocidade não possui número à frente da constante K b) Errada V = K [A] [B] Supondo [A] = [B] = mols/l dobrando as concentrações V = K () = 8 K V = K (4) 4 = 64 K aumentou 8 vezes c) Errada A expressão da velocidade não possui número junto à constante O que varia são as concentrações e os expoentes (ordem) d) Certa V = K [A][B] Supondo [A] = [B] = mols/l V = K = 4 K dobrando as concentrações V = K 4 4 = 16 K e) Errada aumentou 4 vezes 14) D 15) C V = K [NO ] Concentração triplicada: = x x = 9 Velocidade aumenta 9 vezes A equação da velocidade é determinada pela etapa lenta da reação O O + O V = K [O ] 16) 0 Concentração duplicada velocidade aumenta duas vezes ordem x concentração velocidade A reação é de 1ª ordem: V = k [N O 5 ] x = 1 01 Certa v = K [N O 5 ] 0 Certa A ação de um catalisador em uma reação ocorre através da diminuição da energia de ativação 04 Errada A formação do O não é garantia de que a reação será endotérmica 08 Errada Ocorre um aumento da quantidade em mols dos produtos formados, assim haverá um aumento da pressão V 5V 16 Errada v = K [N O 5 ] A cinética é de primeira ordem 17) B v = k [X] [Y] = k 1 = k k = / k = 1,5

4 18) D 0,09 = K (0,1) 1 (0,0) 0,09 = K 0,1 0,04 0,09 = K 0, , K = K = 18,75 18,8 0, ) 7 [N ] x 0,0 0,06 * 0,00004 x 4 = 0,00017 [H ] V 0,01 não 0,01 varia 4, , [N ] dobra, V quadruplica [N ] x4 não varia [N ] [H ] V 0,0 0,01 x 4, ,0 0,0, * 0,00004 x 8 = 0,0004 [H ] dobra, V aumenta 8 vezes [H ] x 8 = 4 V = K [N ] [H ] = 8 01 Certa V = K [N ] [H ] 0 Errada N + H NH 8 g,17 g (padrão obtido pelas massas moleculares) 10 g x x = 1,14 g 04 Certa A velocidade de consumo do H é metade da velocidade de formação de NH : N NH 08 Errada A reação é de ª ordem em relação ao N e de ª ordem em relação ao H 16 Errada V = K [N ] [H ] Se dobrar a [N ] a velocidade aumenta 4 vezes = 4 Certa Obtém-se a constante de equilíbrio pela equação N + H NH Kc = [ NH ] [ N][ H] 64 Errada A velocidade de consumo do N é vezes maior que a do N N + H 0) 1 [ CHCOCH] não varia 0,050 0,050 [ OH ] V 0,050 x 0,0004 0,100 0,00068 x 1 [ OH ] dobra, V dobra [ OH ] 1 = [ CHCOCH] x 0,050 0,100 1 V = K [CHCOH] [OH ] [ OH ] V 0,050 não 0,0004 varia 0,050 0,0016 x4 [ CHCOH] dobra, V quadruplica [ CHCOH] = 4 4

5 01 Errada V = K [CH CO H ] [OH ] 0 Errada É de ª ordem (soma dos expoentes + 1) 04 Certa 0,0004 = K (0,050) 0,050 0,0004 = K 0,00015 K = 0, 0004 K =,7 0, Certa Obtida pela tabela de registro do experimento realizado 16 Errada O valor da constante é,7 (item 04) 1) 15 ) B Análise das informações: Ao dobrar [A], a velocidade aumenta duas vezes: ordem 1 ( x =, x = 1) Ao dobrar [A] e [B], a velocidade aumenta duas vezes: ordem de B = zero (não interfere) V = k [A] 1 01 Certa B não interfere na reação ordem zero 0 Certa V = k [A] 1 1ª ordem 04 Certa V = k [A] 1 1ª ordem em relação a A e ordem zero em relação a B 08 Certa Tempo de meia-vida é o tempo que leva para que restem 50% da amostra inicial, independentemente da concentração de início 16 Errada V = k [A] 1 1ª ordem ) B I Certa Quando dobra a concentração de haleto, dobra a velocidade II Errada A concentração da base não interfere na velocidade III Certa V = k [haleto] IV Errada A reação é de primeira ordem [NO] x 0,40 0,10 [H ] V 0,1 não 0,140 varia 0,1 0,05 x1 não varia [NO] 0,10 0,10 [H ] V 0,1 x 0,05 x (linha ) 0,44 0,070 (linha 4) [NO] dobra, V quadruplica [NO] 1 [H ] dobra, V dobra [H ] = 4 V = K [NO] [H ] 1 1 = 4) A a) Certa Quanto maior o número de colisões totais entre as moléculas, maior será o número de colisões efetivas, que levam à formação de produtos b) Errada Quanto maior a temperatura, maior o número de colisões entre as moléculas c) Errada Alumínio em pó queima mais facilmente, pois possui maior superfície de contato com o oxigênio do ar d) Errada Os catalisadores participam das etapas, sendo reciclados ao final da reação e) Errada A etapa determinante de uma reação é a etapa lenta 5

6 5) 1 6) E 7) D 8) D 01 Certa O aumento de temperatura leva ao aumento do número de colisões entre as moléculas, tornando a reação mais rápida 0 Errada A diminuição da concentração de reagentes diminui as probabilidades de colisões, tornando as reações mais lentas Vale lembrar que toda reação tem velocidade máxima no início e essa velocidade vai diminuindo com a diminuição da concentração dos reagentes 04 Certa A energia de ativação é a energia necessária para o início da reação Assim, quanto menor for o valor dessa energia, mais rapidamente a reação se processará 08 Certa O aumento da pressão parcial equivale ao aumento da concentração do reagente, o que acelera a reação 16 Errada O catalisador diminui a energia de ativação Das alternativas apresentadas, apenas o aumento de temperatura acelera a reação O aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas, aumentando o número de colisões entre elas, o que facilita a formação de produtos a) Errada A liberação de gás ocorre mais facilmente com o aumento da temperatura b) Errada O comprimido triturado se dissolve mais rapidamente, pois possui maior área de contato com o solvente c) Errada A água quente provocará maior efervescência, pois a reação será processada mais rapidamente d) Certa Quanto maior a temperatura, mais rapidamente ocorre a dissolução e) Errada Substâncias no estado líquido reagem mais rapidamente do que no estado sólido, pois há mais contato entre as moléculas reagentes (V) A elevação de temperatura provoca maior agitação das moléculas que colidem com maior frequência, aumentando assim a velocidade da reação (F) NaNO é consumido com o dobro da velocidade (coeficiente ) (V) Como os reagente são sólidos, se estiverem pulverizados reagirão mais rapidamente, pois haverá maior área de contato entre eles (F) Um catalisador pode diminuir a energia de ativação, provocando aumento de velocidade da reação 9) C 0) B 1) E ) D ) B a) Errada A reação se processa com contração de volume (de 4V para V) Assim, para favorecer a produção de amônia, deve-se aumentar a pressão b) Errada A produção de amônia é favorecida pelo aumento de pressão c) Certa Os três fatores favorecem a formação de amônia d) Errada A redução de concentração de N provocará deslocamento de equilíbrio no sentido da esquerda, a fim de repor o N retirado, o que diminuirá a formação de amônia e) Errada A produção de amônia é favorecida por aumento de pressão Um comprimido é dissolvido mais rapidamente em temperatura mais alta e no menor estado de agregação possível, ou seja, pulverizado Assim, a alta temperatura favorece um maior número de colisões entre as moléculas que, se estiverem em forma de pó, entrarão em contato com o solvente de uma só vez A água será mais reativa na maior temperatura possível, pois alta temperatura gera agitação nas moléculas, que passam a colidir com maior frequência e intensidade, acelerando a reação I Certa O aumento de temperatura faz com que a reação se processe mais rapidamente II Certa Café já moído (em pó) tem maior superfície de contato, o que faz com que a reação seja muito rápida III Errada A umidade alta não é um fator que contribui para um incêndio; ao contrário, incêndios costumam se propagar mais rapidamente em locais de baixa umidade do ar I Certa Duas condições fundamentais para a ocorrência de uma reação são afinidade entre os reagentes e contato entre eles II Errada A expressão da velocidade leva em conta apenas os reagentes (v = k [H O + ] [OH ]) III Certa O aumento de temperatura eleva a frequência das colisões entre as moléculas, acelerando a reação Em uma reação exotérmica (que ocorre com liberação de calor) esse efeito também ocorre, embora prejudique em parte a ocorrência da reação que precisa liberar calor Ainda assim, acelera a reação IV Errada Os catalisadores diminuem a energia de ativação 6

7 4) D 5) C 6) E 7) E 8) C 9) D I Certa Em 4 a concentração do reagente e a temperatura são maiores que em II Errada A velocidade em 4 será maior, pois o magnésio está em forma de pó III Errada A velocidade em será maior, pois o magnésio está em forma de pó IV Errada A velocidade em será maior, pois o magnésio está em forma de pó V Certa Em a concentração do reagente e a temperatura são maiores que em 1 Os fatores que aceleram a reação são: maior concentração do reagente, maior temperatura e maior superfície de contato Assim, será mais rápida a reação que se processar com o reagente a 6 mol/l, temperatura ambiente e alumínio liso a) Errada A velocidade de uma reação não elementar é determinada pela etapa mais lenta b) Errada Um catalisador diminui a energia de ativação, aumentando sua velocidade c) Errada Uma reação é elementar quando ocorre em etapa única d) Errada Quanto menor a energia de ativação, mais rápida a reação e) Certa A ação de um catalisador em uma reação é a diminuição da energia de ativação O atrito entre os palitos tem por finalidade fornecer a energia necessária para que a reação ocorra espontaneamente As moléculas devem alcançar um mínimo de energia para formar o complexo ativado, a partir do qual a reação se processa Essa energia inicial é denominada energia de ativação Um catalisador diminui a energia de ativação, fazendo com que o complexo ativado seja alcançado mais rapidamente Consequentemente, acelera a velocidade das reações I Errada A reação R P é endotérmica (absorve calor) Isso porque a energia dos reagentes é menor que a dos produtos 40) C 41) A 4) C 4) D II Certa O catalisador diminui a energia de ativação, reduzindo o caminho da reação III Certa O catalisador diminui a energia de ativação tanto na reação direta quanto na inversa I Certa A reação direta é endotérmica (absorve calor), pois a energia dos reagentes é menor que a dos produtos II Certa Tanto a reação direta quanto a inversa são aceleradas pela presença do catalisador III Errada O catalisador acelera a reação, no entanto não provoca deslocamento de equilíbrio Assim não altera o rendimento da reação A ação do catalisador é diminuir a energia de ativação, reduzindo assim a energia do complexo ativado Para que o efeito do catalisador tenha sentido, ele deve atuar na etapa lenta da reação, que é a etapa determinante da velocidade a) Errada Catalisador não interfere na energia liberada ou absorvida, apenas na velocidade da reação b) Errada Catalisador não interfere na energia liberada ou absorvida, apenas na velocidade da reação c) Certa Através da análise dos gráficos, percebe-se que a maior energia de ativação está na segunda etapa Assim, o catalisador será mais eficiente nessa etapa, na medida em que reduzir essa energia de ativação d) Errada A velocidade da reação é determinada pela etapa lenta, que é a segunda etapa da reação e) Errada A velocidade da reação é determinada pela etapa lenta, que é a segunda etapa da reação Energia de ativação distância da energia inicial ao complexo ativado (topo do gráfico): de 10 a 180 = 60 J; Complexo ativado o topo do gráfico: 180 J; Classificação da reação: exotérmica Energia dos reagentes: 10 J, energia dos produtos: 0 J Inicia com 10 e termina com 0, houve liberação de 90 J (reação exotérmica) 44) 0 01 Errada Catalisador não interfere na absorção ou liberação de energia, apenas acelera a reação 0 Certa No gráfico B esse novo mecanismo, ou caminho da reação, pode ser visto na curva 1 7

8 45) D 46) C 47) C 04 Certa A reação catalisada (1) representa um caminho de menor energia de ativação 08 Certa Pelo gráfico B observa-se que a energia dos reagentes é maior que a dos produtos Assim, conclui-se que há liberação de calor (reação exotérmica) 16 Certa Na medida em que a reação ocorre, desaparece H O (reagente) e surgem H e O (produtos) a) Errada A reação é exotérmica, pois a energia dos reagentes (5,4 Kcal) é maior que a dos produtos ( 110,8 Kcal) b) Errada H = H final H inicial H = 110,8 5,4 = 164, Kcal c) Errada Energia de ativação = 4,1 5,4 = 188,7 Kcal d) Certa H = H final H inicial H = 110,8 5,4 = 164, Kcal e) Errada A reação libera energia ( 164, Kcal) a) Certa Energia dos reagentes é maior que a dos produtos libera energia b) Certa A curva A possui maior complexo ativado que a curva B (maior energia de ativação) c) Errada Catalisador não interfere no calor da reação, apenas na velocidade d) Certa A curva B possui menor complexo ativado que a curva A (menor energia de ativação obtida pelo uso do catalisador) e) Certa O ΔH é a diferença da energia dos produtos e reagentes I Certa A energia de ativação é a distância entre a energia dos reagentes e o complexo ativado (A) II Certa A variação de entalpia é a diferença entre as entalpias dos produtos e reagentes (B) III Errada C representa o complexo ativado (ponto da reação a partir da qual ocorre espontaneamente) IV Certa A energia dos reagentes é maior que a dos produtos e, assim, libera energia V Errada Diminuição de temperatura reduz a energia cinética das moléculas, diminuindo o número de colisões efetivas, o que reduz a velocidade da reação 48) 1 01 Errada Energia de ativação da reação direta com catalisador: 0 15 = 15 Kcal 0 Errada Energia de ativação da reação inversa com catalisador: 0 8 = Kcal 49) C 50) Certa Energia de ativação da reação direta sem catalisador: 6 15 = 1 Kcal 08 Certa H da reação inversa: 15 8 = +7 Kcal (energia absorvida) 16 Errada H da reação direta: 8 15 = 7 Kcal (energia liberada) a) Errada A reação ocorre em duas etapas Assim, B pode ser considerado produto da primeira reação e reagente da segunda b) Errada y x representa a variação de entalpia ( H) c) Certa Observa-se pelos gráficos d) Errada A variação de entalpia é dada por x y e) Errada B representa a energia do produto na primeira reação ou energia do reagente na segunda reação 01 Certa Pelo gráfico observa-se que o percentual de amônia é maior a 00 C e aproximadamente 00 atm (baixa temperatura e alta pressão) Observe que a 500 C o percentual de amônia é menor 0 Certa A formação de amônia é exotérmica Assim, menor temperatura favorece sua formação e aumento de temperatura, sua decomposição 04 Errada A formação de amônia é um processo exotérmico 08 Certa A equação da velocidade, determinada pela equação química: N + H NH é v = k [N ] [H ] 16 Errada A equação da velocidade, determinada pela equação química v = k [N ] [H ] 51) 14 5) B 01 Errada No equilíbrio as velocidades das reações direta e inversa são iguais As concentrações de reagentes e produtos normalmente são diferentes 0 Certa Atinge-se o equilíbrio dinâmico, em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais 04 Certa As reações continuam com velocidades iguais, o que se chama de equilíbrio dinâmico 08 Certa Quando se atinge o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos não variam mais 16 Errada A reação não para, apenas entra em equilíbrio Não há como fazer relação correta entre a tirinha e equilíbrio químico, pois a tirinha refere-se à metade/metade, como se no equilíbrio houvesse 50% de reagentes e 50% de produtos Isso não ocorre No equilíbrio, as 8

9 5) B 54) A 55) A 56) D 57) C velocidades da reação direta e inversa são iguais e as concentrações de reagentes e produtos não mais variam Isso não quer dizer que as concentrações sejam iguais Três fatores podem influir no deslocamento de equilíbrio: pressão, temperatura e concentração dos participantes No caso em questão, pressão não interfere, pois os participantes gasosos (H O e H ) possuem os mesmos coeficientes, ocupando volumes iguais Alterações nas concentrações de Fe ou Fe O 4 também não deslocam o equilíbrio, pois estão no estado sólido Somente alterações em concentrações de líquidos e gases interferem no equilíbrio Assim, apenas a temperatura influirá nesse equilíbrio Dos fatores que deslocam equilíbrio, apenas a variação de temperatura pode alterar o valor da constante de equilíbrio a) Certa Em t as velocidades são iguais (gráfico ) e as concentrações de reagentes e produtos não variam mais (gráfico 1) b) Errada A reação continua após o tempo t 1 c) Errada O equilíbrio é atingido em t d) Errada A curva 4 representa a velocidade de formação dos produtos (inicia em zero e vai aumentando) e) Errada Em t (intersecção de e 4) as velocidades se igualam As concentrações são diferentes A constante de concentração é a divisão das concentrações de produtos pelas concentrações de reagentes, elevados a expoentes equivalentes aos coeficientes da reação Na expressão da constante de pressão, apenas participantes gasosos entram 58) 0,0066 SO + O SO Kc = [ SO] [ SO] [ O] Kc = ( 01, ) 001, = = 0,0066 (, 10) (, 15) 15, 59) 1,8 60) E H + C HC Kp = [ HCl] [ H][ Cl ] Kp = ( 06, ) 06, = = 1,8 ( 05, )( 04, ) 0, H + I HI Kc = [ HI] [ H][ I] 10 = [ HI] [ 10][ 001, ] [HI] = ,01 [HI] = 10 4 [HI] = 10 4 [HI] = 10 = 0,01 mol/l 61) D 6) D SO + O SO Kc = [ SO] [ SO] [ O] Kc = ( 4) 16 4 = = ( ) ( 4) 6 9 Concentração (mol L ) 1,,0,8,6,4,,0 1,8 1,6 1,4 1, 1,0 0,8 0,6 0,4 0, 0,0 0 (A) (B) (C) Tempo/(min) * Neste exercício, houve troca da legenda Considere o desenho acima (original da UFPR) 9

10 6) E 64) A Para determinar os coeficientes, deve-se saber a velocidade em algum trecho Estabelecemos o tempo de 1 minuto para esse cálculo, lembrando que a velocidade é calculada por [final] [inicial] / t final t inicial No tempo de 1 minuto as velocidades são: A: 1,7,0 = 0, mol/l min (resultado em módulo) B:,1,0 / 1 = 0,9 mol/l min (resultado em módulo) C: 0,6 0,0 = 0,6 mol/l min Agora se pode perceber que a velocidade de desaparecimento de A é vezes menor que a de B, e que a velocidade de surgimento de C é vezes maior que a de desaparecimento de A Então, simplificando cada um pelo menor (0,): A: 0, / 0, = 1 B: 0,9 / 0, = C: 0,6 / 0, = 1A + B C Cálculo da constante de equilíbrio: Kc = [ C] (, 18) 4, = = = 4, [ A][ B] (, 1)( 04, ) 0, 0768 Como no tempo zero há 17,40 mol/l de Q, considera-se essa a quantidade total, em que há zero mol/l de R Assim, no tempo 10 min haverá 15,75 mol/l de Q A quantidade de R nesse tempo será de: 17,40 15,75 = 1,65 mol/l O equilíbrio ocorre no tempo de 40 minutos, pois a quantidade de Q não varia mais Nesse tempo, tem-se 15,0 mol/l de Q e,40 mol/l de R (17,40 15,0) Kc = R T = 40, 15 0 = 016,, Nos refrigerantes, o gás fica dissolvido na água enquanto a tampa está fechada, sob pressão Ao abrir a tampa, espontaneamente o gás começa a ser liberado Isso pode ser observado na reação em que no lado esquerdo há apenas um volume de gás (CO ) e nenhum volume de gás no lado direito Assim, a reação de formação de CO e H O ocorre com expansão de volume (de zero para 1) Reações que ocorrem com expansão de volume são favorecidas pela diminuição da pressão 65) C 66) B A ingestão de ácido oxálico fornece íons C O 4 Estes, por efeito do íon comum, juntam-se aos íons iguais a eles que já existem, deslocando o equilíbrio para a direita, favorecendo a diminuição de íons Ca + HCO 4 Ca + CO4 CaC O H CO 4 4 Reação 1: 1 volume volumes Diminuição de volume desloca para a esquerda, favorecendo formação de N O 4 ; Reação : volumes volumes Diminuição de volume desloca para a direita, favorecendo formação de SO 67) C e D 68) C a) Errada A reação absorve calor ( H positivo endotérmica) b) Errada Existem componentes gasosos, então a constante pode ser expressão em função de pressões parciais c) Certa A redução da pressão parcial de H O equivale à retirada desse reagente Assim, a reação se deslocará no sentido de repor o que foi retirado, favorecendo a formação de CH 4 d) Certa A reação absorve calor ( H positivo endotérmica) e) Errada Pode ser dada também em termo de concentrações a) Errada Alterações de volume não vão interferir no processo b) Errada Pressão não interfere no sistema, pois reagentes e produtos possuem volumes iguais ( volumes) c) Certa Por ter H positivo, a reação direta é endotérmica, ou seja, absorve calor, e por isso é favorecida pelo aumento da temperatura d) Errada Catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio, apenas faz com que este seja alcançado mais rapidamente 10

11 69) A 70) B 71) C 7) D Maria saiu de um local de baixa altitude para um local alto Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica Com uma pressão menor, as moléculas de oxigênio estão mais afastadas umas das outras e menos disponíveis A redução de oxigênio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a quantidade de oxiemoglobina, que é responsável pela distribuição do oxigênio no corpo A diminuição do oxigênio no corpo causará os sintomas apresentados a) Errada O aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas e as colisões efetivas, aumentando assim a velocidade da reação b) Certa A reação direta, no sentido de formação de amônia, é exotérmica (libera energia) Assim, a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio nesse sentido c) Errada Ambas interferem d) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de 4 para volumes) Assim, um aumento de pressão favorece a produção de NH, aumentando o rendimento da reação e) Errada O uso do catalisador acelera a reação sem no entanto causar deslocamento de equilíbrio a) Errada A reação direta ocorre com liberação de calor Assim, o aumento da temperatura não a favorece, mas sim a reação inversa b) Errada A remoção de O provoca deslocamento no sentido da reação inversa, a fim de repor o O retirado Com isso, haverá aumento da concentração de H S c) Certa A remoção de H S provoca deslocamento no sentido da reação inversa, a fim de repor o H S retirado Com isso, diminuem as concentrações de H O e SO d) Errada O aumento da pressão favorece a reação direta, pois ocorre com diminuição de volume (de 5 para 4 volumes) a) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de 4 para volumes) Assim, um aumento de pressão favorece a produção de NH, aumentando o rendimento da reação b) Errada A adição de catalisador não interfere no equilíbrio Apenas faz com que este seja alcançado mais rapidamente 7) D 74) A 75) D c) Errada N + H NH mols mols 6 mols x x = 4 mols d) Certa A reação direta (formação de NH ) é exotérmica (libera energia) Assim, será favorecida pela diminuição de temperatura a) Errada A adição de cloreto de sódio aumentará a quantidade de íons cloro, fazendo com que o equilíbrio seja deslocado para a direita (cor azul) b) Errada Para avaliar a influência da temperatura é preciso saber se a reação é endotérmica ou exotérmica c) Errada A diminuição da concentração de água provocará deslocamento de equilíbrio para a direita (sentido da reação direta), a fim de repor a água retirada (cor azul) d) Certa A diminuição da concentração de íons cloreto provocará deslocamento de equilíbrio para a esquerda (sentido da reação inversa), a fim de repor os íons retirados (cor rosa) a) Certa A diminuição da concentração de oxigênio deslocará o equilíbrio no sentido de repor o oxigênio retirado (sentido da reação direta) Isso favorecerá a ocorrência da fotossíntese, que é a reação direta b) Errada Desloca para a direita, diminuindo a concentração de gás carbônico c) Errada Aumentará a concentração de oxigênio d) Errada Diminui a concentração de água e) Errada O equilíbrio será deslocado para a direita a) Errada Se adicionar água, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a quantidade de monóxido de dinitrogênio b) Errada A diminuição de temperatura deslocará o equilíbrio para a direita (reação direta que é exotérmica), diminuindo a quantidade de nitrato de amônio c) Errada Se adicionar monóxido de dinitrogênio, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a quantidade de água d) Certa A diminuição de temperatura deslocará o equilíbrio para a direita (reação direta que é exotérmica), aumentando a quantidade de monóxido de dinitrogênio e) Errada A adição de catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio 11

12 76) E 77) B 78) B 79) E Ao ingerir refrigerante, a quantidade de íons H+ do estômago, por efeito do íon comum, fará com que o equilíbrio na reação seja deslocado para a esquerda, aumentando a concentração de gás carbônico CO + H O HCO + H + HC H + + C CoC (s) + H O ( ) CoC H O (s) O aumento da concentração de água que ocorre pela alta umidade desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de CoC H O (s) que possui cor rosa a) Certa A reação direta é exotérmica (libera energia) e é favorecida pela diminuição de temperatura, favorecendo assim a formação de metanol b) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de para 1 volume) Assim, o aumento da pressão favorece essa reação, que ocorre com contração de volume, diminuindo a concentração de gás carbônico c) Certa O aumento de concentração de H promove o deslocamento do equilíbrio para a direita, no sentido de formação do metanol d) Certa A reação libera energia (ΔH negativo menor que zero) a) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de 4 para volumes) Assim, um aumento de pressão favorece a produção de NH e consequentemente a taxa de consumo de N b) Errada A taxa de formação de NH é favorecida por alta pressão c) Errada A cada mols de H consumidos, há a formação de mols de NH (taxas diferentes) d) Errada A taxa de consumo de H é vezes superior à taxa de consumo de N e) Certa Para cada mol de N consumido, formam-se mols de NH 80) C 81) E I Errada Aumento da temperatura desloca para a esquerda (reação endotérmica), diminuindo o rendimento de cloro II Certa Aumento de pressão total desloca equilíbrio para a direita (ocorre diminuição de volume de para volumes), aumentando o rendimento de cloro III Certa Injeção de oxigênio desloca o equilíbrio para a direita, aumentando o rendimento de cloro IV Errada Catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio I Certa Pelo gráfico observa-se que o percentual de amônia é maior a 00 C e aproximadamente 1000 atm (baixa temperatura e alta pressão) Observe que a 700 C o percentual de amônia é menor II Errada A formação de amônia é exotérmica Assim, menor temperatura favorece sua formação e aumento de temperatura favorece sua decomposição III Certa A formação de amônia é um processo exotérmico e sua decomposição um processo endotérmico, favorecido por aumento de temperatura IV Errada O aumento da concentração de N (reagente) favorece o deslocamento no sentido da formação do produto (NH ) 8) 6 01 Errada Ródio e paládio possuem uma camada eletrônica a menos que a platina: 9 VIII B 7 Co 58,9 45 Rh Ir Ni 58,7 46 Pd Pt Errada O catalisador diminui a energia de ativação 04 Certa Os metais catalisam as reações assim como as enzimas catalisam reações biológicas 08 Errada Catalisadores não provocam deslocamento de equilíbrio 16 Errada Kp = pn po p(no) = pn po pno ( ) Kp Certa Ao reagir com água nas nuvens, podem formar ácidos nítrico e nitroso, gerando a chuva ácida 1

13 8) E a) Errada O catalisador não altera a entalpia, mas diminui a energia de ativação b) Errada No equilíbrio as velocidades são iguais, mas não iguais a zero c) Errada Os volumes nos reagentes e produtos são iguais Assim, a pressão do sistema não desloca o equilíbrio d) Errada Se há consumo de energia, quer dizer que esta é absorvida pelo reagente, ou seja, a reação é endotérmica e) Certa Ocorre a formação do CO a partir das formas alotrópicas mais estáveis e em suas atomicidades mínimas 84) Errada Ocorre a oxidação do nitrogênio (NOX aumenta de zero no N para + no NO) 0 Errada O calor da reação está nos reagentes, o que demonstra que ele é absorvido (reação endotérmica) 04 Certa A reação direta é endotérmica e será favorecida pelo aumento da temperatura 08 Errada O valor da constante de 10 1 mostra que as concentrações são diferentes 16 Errada Com o aumento da temperatura haverá maior formação de NO, pois a reação direta é endotérmica Errada Os volumes nos reagentes e produtos são iguais Assim, a pressão não provoca deslocamento de equilíbrio 64 Certa O uso dos catalisadores diminui a formação dos gases poluentes, na medida em que os transforma 1