b) O que acontecerá com a velocidade se duplicarmos a concentração molar de Br 2?

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João Lucas Pinhal Beppler
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1 PROFESSOR: Roberto Mafra BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA INORGÂNICA - 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= 01- A reação global entre HBr e NO 2 (2HBr + NO 2 H 2O + NO + Br 2) ocorre em duas etapas, como mostrado abaixo: I- HBr + NO 2 HBrO + NO (etapa lenta ) II- HBr + HBrO H 2O + Br 2 (etapa rápida ) a) Qual a expressão da velocidade para a equação entre HBr e NO 2? b) Qual a ordem da reação em relação ao HBr? 02- Considere a equação da seguinte reação elementar: Br NO 2NOBr a) Escreva a expressão da velocidade. b) O que acontecerá com a velocidade se duplicarmos a concentração molar de Br 2? c) O que acontecerá com a velocidade se triplicarmos a concentração molar de NO? 03- Sobre a reação não elementar: Q + W + T P São fornecidos os seguintes dados: [Q] [W] [T] Veloc. (molar).min 0,1 0,1 0, ,1 0,2 0, ,2 0,1 0, ,1 0,1 0, a) Determine a expressão da velocidade. b) Qual o valor da constante K? 04- Experimentalmente foi determinado que, para a reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio, a lei da velocidade é: V = K.[H 2].[NO] 2 a) Qual a ordem global da reação? b) O que acontecerá com a velocidade se triplicarmos a concentração molar de H 2? c) O que acontecerá com a velocidade se reduzirmos à metade a concentração molar de NO? 05- Sobre a reação não elementar : A + B + C P, são fornecidos os seguintes dados: [A] 10-3 [B] 10-3 [C] 10-3 Veloc. (molar) min c) Determine a expressão da velocidade. d) Qual o valor da constante K? Página 1 de 5-30/10/2015-6:42

2 06- É fornecida a seguinte tabela, referente à decomposição da amônia (NH 3), que produz nitrogênio (N 2) e hidrogênio (H 2): Concentração de 10,0 4,0 2,0 1,0 NH 3 (mol/l) Tempo (horas) 0 1,0 2,0 3,0 2 NH 3 N H 2 a) Determine a velocidade instantânea da reação no intervalo de 0 a 3,0 horas. b) Determine a concentração molar de N 2 no instante de 1,0 hora. 07- Para a reação: C 2 (g) + 2 Fe +2 (aq) 2 C - (aq) + 2 Fe +3 (aq) é dada à tabela de dados a seguir: EXPERIÊNCIA [C 2] (MOL/L) [ FE +2 ] ((MOL/L) VELOCIDADE (MOL/L.MIN) I 0,10 1,00 1,000 II 0,20 1,00 2,000 III 0,10 0,50 0,500 IV 0,05 0,05 0,025 a) Determine a expressão da velocidade. b) Calcule o valor da constante de velocidade K. c) Calcule a velocidade da reação quando a concentração de C 2(g) for 0,3mol/L e a de Fe +2 (aq) for 2mol/L. 08- Uma reação de B + E G H < 0, que ocorre em três etapas: 1 a etapa: B C + W (lenta) 2 a etapa: W + E D (rápida) 3 a etapa: C + D G (rápida) a) Escreva a expressão matemática que governa a velocidade para a reação B + E G. b) Indique a ordem global da reação. Justifique sua resposta. 09- Numa determinada reação onde todos os componentes são gasosos o reagente A foi consumido numa velocidade 2 vezes maior que o componente B, que por sua vez, foi consumido na mesma velocidade que C foi produzido. a) Escreva a equação química da reação que envolve as substâncias A, B e C. b) Escreva a expressão matemática da velocidade para essa reação. 10- A reação N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) está se processando em um recipiente fechado, e em condições tais, que sua velocidade obedece à equação de Guldberg-Waage. Duplicando-se as concentrações molares de N 2 e H 2 a velocidade será aumentada de um fator. Determine esse fator apresentando os cálculos. 11- A cada afirmativa, foi atribuído um número: 01- Na descrição do mecanismo de uma reação química, a etapa mais lenta é a que determina a velocidade da reação. 02- Em uma reação química, quanto menor a área de contato entre os reagentes, maior a velocidade da reação. 04- Um aumento de temperatura sempre irá aumentar a velocidade da reação. 08- Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação. 16- Um inibidor diminui a velocidade de uma reação, porque aumenta a energia de ativação. Escolha a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) e some os valores dessas afirmativas. Página 2 de 5-30/10/2015-6:42

3 12- Dado o gráfico abaixo: Responda: a) Qual letra representa a energia de ativação com catalisador? b) Qual letra representa a energia de ativação sem catalisador? c) Qual letra representa a variação de entalpia? d) A reação é endotérmica ou exotérmica? Justifique sua resposta. 13- Um mol de A 2 e um mol de B 2 são introduzidos em um frasco de 1 litro, à temperatura de 490 C. Qual será a concentração de AB no frasco quando o equilíbrio for atingido? A 2 (g) + B 2 (g) 2 AB (g) A constante de equilíbrio é igual a 45,9 a 490 C Dado: raiz quadrada de 45,9 = 6, Num teste, 10 mols de álcool etílico (C 2H 5OH) são adicionados a 10 mols de ácido acético (CH 3COOH). Depois de certo tempo, estabelece-se o equilíbrio: C 2H 5OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 + H 2O Verifica-se que no equilíbrio existem 4 mols de álcool. Calcule o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc. 15- Quando 0,05 mol de um ácido HA, que se encontra 5 % ionizado, é dissolvido em 1 litro de água obtém-se uma solução ácida. Calcule: Dados: log2 = 0,3; log 3 = 0,47 e log 5 = 0,7 a) a constante de ionização ácida (Ka) b) o ph da solução c) para que lado é deslocado o equilíbrio quando é adicionada uma quantidade de NaOH. Justifique sua resposta. 16- Duas marcas de suco de limão industrializado tiveram seus potenciais hidrogeniônicos comparados por um instituto de análises químicas. A marca X apresentou um ph = 2, e a outra, marca Y, apresentou ph = 4. Indique qual das duas é mais ácida e qual a razão entre as concentrações de H + das marcas X e Y. Página 3 de 5-30/10/2015-6:42

4 GABARITO 01- a) V = K.[HBr].[NO 2] b) 1ª ordem 02- a) V = K[Br 2].[NO] 2 b) duplicará c) aumentará 9 vezes 03- a) V = K[Q].[W] 2 b) K = a) 3ª ordem b) Triplicará c) Reduzirá a 4ª parte 05- a) V = K[B].[C] 2 b) K = 1, a) V = 1,5mol/L.h b) M = 3,0mols/L 07- a) V = K[C 2].[Fe 2+ ] b) K = 10 c) V = 60mol/L.min 08- a) V = K[Br] b) 1ª ordem 09- a) 2A + B C b) V = K.[A] 2.[B] 10- V f =16V i 11- soma = 29 ( ) 12- a) b b) a c) d d) Exotérmica, porque Hp<Hr (ΔH < 0) Página 4 de 5-30/10/2015-6:42

5 13-1,54 mol/l 14-2, a) 1,25 x 10-6 b) 0,6 c) Para direita, pois o OH - presente na base consome o H + presente no equilíbrio original e com isso o equilíbrio é deslocado para direita para repor o H + consumido. 16- A marca X, e a razão entre elas é 100. MCS/1210/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA INORGANICA/QUIMICA INORGANCA - 2a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA DOC Página 5 de 5-30/10/2015-6:42

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