1)Utilizando a reação de combustão do monóxido de carbono, responda: 2CO + O 2 2CO 2

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Mirella de Santarém Barros
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1 Cinética Química 1)Utilizando a reação de combustão do monóxido de carbono, responda: 2CO + O 2 2CO 2 a)qual é a expressa o da velocidade da reac a o? b)qual a ordem de CO, O 2 e a global? c)o que irá acontecer com a velocidade caso reduzirmos pela metade o volume do recipiente? d)qual é a expressão da velocidade se dobrar o CO e triplicar o O 2? e)calcule K, sendo 2mol/L de CO e 1mol/L de O 2 à 8mol/L.s 2)O o xido ni trico reage com hidroge nio, produzindo nitroge nio e vapor d aǵua de acordo com a seguinte reac a o: 2 NO(g) + 2H 2 (g) N 2 (g) + 2H 2 O(g) acredita-se que essa reac a o ocorra em duas etapas: 2 NO(g) + H 2 (g) N 2 O(g) + H2 2 (g) ( lenta ) N 2 O(g) + H 2 O(g) N 2 (g) + 2 H 2 O(g) ( ra pida ) De acordo com este mecanismo, determine a expressa o da velocidade da reac a o. 3)Os dados da tabela a seguir constituem valores experimentais para a reação A + B + C X. Em função deles, responda: a)qual a lei da velocidade? b)qual a constante cinética? 4)Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo químico A + B + C -> X [A], mol.l [B], mol.l [C], mol.l Velocidade da reação, mol. L. S I 0,5 0,5 0,5 0,015 II 0,5 1,0 0,5 0,015 III 0,5 1,0 1,0 0,060 IV 1,0 0,5 0,5 0,030 V 1,0 1,0 1,0 0,120 a)qual é a ordem da reação? b)qual é a equação da velocidade? c)calcule o valor da constante de velocidade.

2 5)A reação em fase gasosa, 2HBr + NO2 H2O + NO + Br2 Ocorre em duas etapas: Etapa 1: HBr + NO2 HBrO + NO (lenta) Etapa 2: HBrO + HBr H2O + Br2 (rápida) Qual a expressão da lei de velocidade para esta reação? 6) A tabela a seguir mostra a variação de massa que ocorre na reação abaixo: Calcule a velocidade média, em g/min, de decomposição do peróxido no intervalo de 2 a 10 minutos. 7)Calcule a constante de velocidade da reação não elementar a seguir: 8) (UEL) Uma reac a o quiḿica que apresenta energia de ativac a o extremamente pequena deve ser: a) Lenta b) Instanta nea c) Exotérmica d) Endotérmica e) Isotérmica 9) (UFSC) Com relac a o a reac a o 3 A + B C + 2 D Podemos afirmar que: Os reagentes A e B sa o consumidos com a mesma velocidade. O produto C e formado com a mesmaz velocidade com que o reagente A e consumido. 04. Os produtos C e D sa o formados com a mesma velocidade. 08. A velocidade de consumo de A e o triplo da velocidade de formac a o de D. 16. A velocidade de formac a o de C e igual a velocidade de consumo de B.

3 10) U dos mecanismos propostos para explicar a destruic a o da camada de ozo nio na atmosfera, pelos gases expelidos pelos transportes superso nicos, envolve o o xido ni trico ( NO ), numa reac a o que se processa nos dois estaǵios seguintes: NO + O 3 NO 2 + O 2 NO 2 + O NO + O 2 neste esquema, o NO e : a) inibidor b) um reagente c) um catalisador d) um anticatalisador e) um complexante 11) Um catalisador, é um meio qui mico utilizado para: 01. aumentar a velocidade da reac a o. 02. diminuir a velocidade da reac a o. 04. aumentar a energia de ativac a o. 08. diminuir a energia de ativac a o. 16. aumentar a variac a o de entalpia. 32. diminuir a variac a o de entalpiá. 64. aumentar a energia do complexo ativado. 12) E CORRETO afirmar. 01. Energia de ativac a o e a energia necessaŕia para transformar os reagentes no complexo ativado. 02. A concentrac a o dos reagentes na o afeta a velocidade de uma reac a o quiḿica. 04. Enzimas sa o catalisadores biolo gico. 08. Geralmenta a energia de ativac a o de uma reac a o catalisada e menor que a energia de ativac a o de uma reac a o na o catalisada. 16. Em uma reac a o reversi vel ao atingir o equili brio a velocidade da reac a o direta e diferente da reac a o inversa. 32. Cinética qui mica estuda a velocidade qui micas e os fatores que a determinam. 13) Considereogra ficodareac a o N 2 O(g) N 2 (g)+ ½O 2 (g) na ause ncia e presenc a de ouro Pode-se afirmar que o ouro e para essa reac a o: a)um inibidor b)um catalisador c)um redutor d)oxidante e)metal alcalino 14) Dentre os procedimentos abaixo, o que deve ser usado para aumentar a velocidade de dissoluc a o de um comprimido de Sonrisal na a gua é: a) usar aǵua gelada e o comprimido em pedac os. b) dissolver o comprimido partido aos pedac os em aǵua morna.

4 c) dissolver o comprimido em pedac os em aǵua na temperatura ambiente. d) apenas dissolver o comprimido em pedac os. e) apenas usar aǵua gelada. 15) O o xido ni trico reage com hidroge nio, produzindo nitroge nio e vapor d aǵua de acordo com a seguinte reac a o: 2 NO(g) + 2H 2 (g) N 2 (g) + 2H 2 O(g) acredita-se que essa reac a o ocorra em duas etapas: 2 NO(g) + H 2 (g) N 2 O(g) + H2 2 (g) ( lenta ) N 2 O(g) + H 2 O(g) N 2 (g) + 2 H 2 O(g) ( ra pida ) De acordo com este mecanismo, a expressa o da velocidade da reac a o e : a) V = K [NO] 2.[H 2 ] 2 b) V = K [NO 2 ].[H 2 O] c) V = K [NO].[H 2 ] d) V = K [NO] 2.[H 2 ] e) V = K [NO] 3.[H 2 ] 16)Uma das reac o es que pode ocorrer no ar polui do e a reac a o do dio xido que nitroge nio, NO2, com o ozo nio, O3, representada por: NO 2 (g) + O 3 (g) NO 3 (g) + O 2 (g) Ao se duplicar a concentrac a o de NO 2, mantendo- se constante a concentrac a o de O 3, a velocidade da reac a o: a) mantém-se constante. b) triplica. c) duplica. d) quadruplica. e) reduz-se a metade. Gabarito 1)a) V = K [CO] 2. [O 2 ] 1 b) CO 2 a ordem O 2 1 a ordem Global 3 a ordem c) V = 8V d) V = 12 V e) K = 2L 2 /mol 2.s 2) V= K.[NO] 2. [H 2 ] 3)a) V = K [A] 1. [C] 2 b) K = 0,12 L 2 /mol 2.s 4)a)3 b)v = K[C] 2.[A] c)0,120 L 2 /mol 2.s 5)V = k.[hbr].[no 2 ] 6)0,75g/min

5 7)K = 10 8) Letra b 9) Soma = 16 10) Letra c 11) Soma = 09 12) Soma = 45 13)Letra b 14)Letra b 15) Letra d 16) Letra c

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