2ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA

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Vinícius Cortês Raminhos
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1 ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃ FINAL - QUÍMICA Considere a seguinte equação termoquímica Para a formação de,0 mols de NH (g) pergunta-se: a) Haverá o consumo de quantos mols de N (g)? N (g) + H (g) NH (g) H = -46,0 kj/mol b) A reação ocorre com liberação ou absorção de calor? Justifique. 0. A reação entre óxido férrico e alumínio metálico pode ser empregada para produzir ferro fundido. Sendo conhecidas as variações de entalpia: Qual o valor, em kcal, para a obtenção deste ferro segundo a equação: Fe + Al Fe + Al. Al + Al Fe + Fe H I = -400 kcal H II = -00 kcal 0. resfriamento que o álcool na pele é devido à evaporação. Calcule o calor de evaporação do etanol: C H 5 H (l) C H 5 H (g) ΔH=? Valores de ΔH o f de C H 5 H (l) = -77,6 kj/mol e C H 5 H (g) = -5,4 kj/mol. 04. Escreva a equação termoquímica que ocorre quando mols de H (g) e 1 mol de (g) reagem entre si para formar mols de H (l) e liberam 57kJ de calor. 05. No processo (g) (g) H = - 66 kcal. a) Construa o diagrama de entalpia correspondente. b) Determine o calor envolvido na transformação completa de 88 g de ozônio em gás oxigênio. ( = 16) 06. Dada a equação: CH 4(g) + F (g) CH F (g) + HF (g), determine o valor do ΔH, sendo dadas as energias de ligação em kj/mol: C H = 41; F F = 155; C F = 485; H F = Julgue a sentença abaixo, falada por um professor de Biologia durante uma aula sobre as moléculas da substância que fornecem energia para os músculos do corpo do ser humano: As quebras das ligações nas moléculas de ATP (adenosina trifosfato) produzem energia segundo a reação de hidrólise: ATP + H ADP + fosfato + ENERGIA 08. Monte duas cadeias carbônicas de fórmula molecular C 6 H Em um experimento, alunos associaram os odores característicos de alimentos, como, por exemplo: Quantos átomos de carbono possui a fórmula estrutural do odor de banana? Qual a formula molecular do odor de maçã?

2 10. Complete com átomos de hidrogênio a molécula da substância metil-1,-butadieno. Dê sua fórmula molecular. 11. Dê o nome IUPAC para os hidrocarbonetos Ao lado: I) CH C CH C CH CH CH CH II) CH C C C CH CH CH III) CH C C C CH H CH CH CH CH IV) CH C C H CH C CH H CH CH CH 1. Identifique as funções na zingerona (sabor picante do gengibre) CH CH H zingerona 1. Dê o nome de duas funções encontradas no AZT H N CH N H 14. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp): N a) NH (g) N (g) + H (g) b) Fe (s) + 4 H (g) Fe 4(s) + 4 H (g) c) Ba (s) Ba (s) + (g) 15. São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 ºC estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: NH (g) N (g) + H (g). Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico a seguir, calcule, nestas condições, o valor da constante de equilíbrio, Kc. 16. A obtenção de ferro metálico a partir de um minério envolve a etapa de equilíbrio representada pela equação: Fe (S) + C (g) Fe (S) + C (g) Discuta o efeito da retirada do ferro metálico sobre a posição do equilíbrio, quando a reação é realizada em condições de temperatura e volume constantes. 17. Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 6 mols de gás hidrogênio por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio? Dado: ½ H + ½ Cl HCl

3 18. São dadas uma equação química geral: A + B produtos ; e a tabela abaixo: Exper. Velocidade (mol/l.min) [A] mol/l [B] mol/l 1 0, 0,10 0,0 0,4 0,0 0,0, 0,0 0,40 Determine a expressão da Lei da Velocidade para esse processo. 19. A Lei de Velocidade para a reação N (g) + (g) N (g) é: v = k [N].[ ]. Se triplicarmos as concentrações de N e ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação? 0. que é um catalisador e como ele age? 1. Partindo de HF (g), com concentração mol/l, verifica-se que o processo: HF H + (aq) + F - (aq) é atingido com um grau de equilíbrio de 5%. Qual o valor numérico da constante desse equilíbrio?. Um sal (Na S) formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água. Demonstre sua hidrólise e que tipo de solução é produzida.. A constante de ionização do ácido nítrico é muito grande, tendendo ao (infinito). Assim, quais as concentrações, aproximadamente, de moléculas HN (aq), de íons H + (aq) e de íons N - (aq), em uma solução aquosa 1 mol/l desse ácido? Justifique sua resposta. 4. ciclopropano, composto usado como anestésico, e o propeno, que é usado como matéria-prima para a produção de polímeros, são isômeros entre si. Escreva a fórmula estrutural de cada um, as suas fórmulas moleculares e o tipo de isomeria de ambos. 5. Considere os valores das constantes de ionização (K a ) dos seguintes ácidos, todos na mesma temperatura: Ácidos K a HBr x 10-9 HCN 4,8 x HCH 1,8 x 10-4 HCl,5 x 10-8 HCl 4,9 x 10 - Dê a ordem crescente de acidez. 6. Dê dois isômeros de cadeia para um composto de fórmula molecular C 4 H Qual o ph e o ph de uma solução de HCl 0,01 M que está totalmente ionizada? Demonstre como chegou ao resultado. 8. Mantida a temperatura constante, se um ácido tem K a = 1,6 x 10-9, determine a concentração em mol por litro quando: a) α = 4 x b) α = 4 x Marque co um X, quais compostos são isômeros funcionais: a) ( ) butano e metil propano b) ( ) etanol e éter dimetílico c) ( ) 1 cloro propano e cloro propano d) ( ) 1, dimetil benzeno e 1,4 dimetil benzeno e) ( ) propanona e propanal f) ( ) etanal e propanona

4 0. Admita que café tem ph = 5,0. Sabendo-se que ph = log[h + ] e que ph+ ph = 14. Calcule a concentração de H - no café. Para as questões seguintes, se necessário, considere a tabela de Potenciais de Redução abaixo: Mg + + e - Mg 0 -,7 V Al + + e - Al 0-1,66 V Zn + + e - Zn 0-0,76 V Fe + + e - Fe 0-0,44 V Cd + + e - Cd 0-0,40 V Ni + + e - Ni + + 1,00 V Cu + + e - Cu 0 + 0,4 V Ag + + e - Ag 0 + 0,80 V 1. É possível guardar uma solução aquosa de Zn + em um recipiente de cobre? Monte as equações referentes e que justifiquem sua resposta.. Dê todos os elementos de uma pilha formada entre cobre (Cu) e magnésio (Mg), inclusive sua notação IUPAC.. Calcule as forças eletromotrizes (fem) da pilha mais fraca e da mais forte, a partir da lista apresentada acima. 4. Escreva as semirreações correspondentes e a equação de pilha, que ocorre nas baterias de celular sabendo que os eletrodos são de níquel e cádmio. 5. A variação das pressões de vapor HCCl e H 5 C Cl com a temperatura é mostrada no gráfico. (pressão de 1 atmosfera = 760 mmhg): Considerando a pressão de 1 atmosfera (760 mmhg), a que temperatura cada substância entrará em ebulição? 6. Coloque em ordem crescente de acordo com os pontos de ebulição, ao nível do mar, as soluções: I) Solução 0,01 M de hidróxido de potássio (KH). II) Solução 0,01 M de cloreto de cálcio (CaCl ). II) Solução 0,1 M de cloreto de sódio (NaCl). IV) Solução 0,1 M de sacarose (C 6 H 1 6 ). V) Solução 0, M de glicose. (C 1 H 11 ). 7. À mesma temperatura responda: a) Qual das soluções aquosas indicadas a seguir tem maior pressão de vapor? b) Qual das soluções aquosas indicadas a seguir tem menor temperatura de congelamento? I) Solução 0,01 M de KH. II) Solução 0,01 M de CaCl. III) Solução 0,1 M de NaCl. IV) Solução 0,1 M de C 1 H 11. V) Solução 0, M de C 6 H 1 6. bserve a ilustração responda as questões seguintes. 8. No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora do pepino? Por quê? 9. No frasco com ameixas secas, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora das ameixas? Por quê? 40. Qual o nome da propriedade que justifica os dois fenômenos? Explique-a.

5 rientações: 1. A avaliação de RECUPERAÇÃ FINAL será compostas por 10 questões, retiradas desta lista de 40 questões. Não haverá necessidade de realização de trabalho complementar.. A média necessária para aprovação nas Avaliações de RECUPERAÇÃ FINAL será 5,0 (cinco) pontos.. aluno que NÃ atingir a média necessária nas Avaliações de RECUPERAÇÃ FINAL será encaminhado para a realização das Avaliações de EXAME FINAL. 4. s resultados da RECUPERAÇÃ FINAL serão divulgados no dia 19 de dezembro, a partir das 16; assim como, os dias e horários das avaliações de EXAME FINAL. 5. calendário abaixo poderá sofrer alterações por razões técnicas ou pedagógicas. ª feira 15/dez Calendário das Avaliações de RECUPERAÇÃ FINAL ª feira 16/dez 4ª feira 17/dez 5ª feira 18/dez 6ª feira 19/dez 8h0 8h0 8h0 8h0 8h0 HISTÓRIA BILGIA SCILGIA PRTUGUÊS REDAÇÃ INGLÊS FÍSICA GEGRAFIA FILSFIA QUÍMICA Fund. QUÍ. MATEMÁTICA Fund. MATEM.

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