2.a SÉRIE: Ensino: Médio Valor: 4,0 (quatro) pontos

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Ruth Godoi
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1 Nome: nº. 2.a SÉRIE: Ensino: Médio Valor: 4,0 (quatro) pontos Prof. PH Disciplina: Química Lista de Exercícios valor 4,0 (quatro) pontos DATA DE ENTREGA: 10 DE NOVEMBRO (SEXTA-FEIRA) Equilíbrio Químico 2. a SÉRIE 4.º bimestre IMPRIMIR ESTE MATERIAL E RESPONDER ÀS QUESTÕES NOS ESPAÇOS DESTINADOS PARA AS RESPOSTAS. 1) Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, calcule o valor do Kp? 2) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4 2NO2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/l. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? a) 2,4 x 10-3 b) 4,8 x 10-3 c) 5,0 x 10-3 d) 5,2 x 10-3 e) 8,3 x 10-2 (Justifique através dos cálculos).

2 3) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a: a) 27,00 b) 5,40 (Justifique através dos cálculos). c) 1,08 d) 2,16 4) A decomposição em fase gasosa, a 250 C, representada pela equação: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no

3 equilíbrio: [PCl5] = 1,5 mol/l, [Cl2] = 0,3 mol/l. A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é : a) 125 mol/l b) 37,2 mol/l c) 1,2 mol/l d) 0,3 mol/l e) 0,2 mol/l (Justifique através dos cálculos). 5) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso: H2 (g) + Cl2 (g) a) aumentando-se a pressão do sistema. b) diminuindo-se a pressão do sistema. c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2. d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2. e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional (Não é necessário justificar) 2HCl(g) 6) (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de ph entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais, a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/l, foi: a) maior que d) maior que b) maior que 10 9.

4 e) maior que c) maior que (Justifique através dos cálculos) 7) Considere o equilíbrio Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) equilíbrio nas situações abaixo: H > 0. Responda que ocorre com o a) adição de H2(g) b) retirada de H2O c) um catalisador d) aumento da temperatura e) diminuição da pressão

5 8) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta ph igual a 10. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons OH - é igual a mol/l. c) a concentração de íons H + é igual a mol/l. d) a concentração de íons H + é igual a mol/l. e) a soma das concentrações dos íons H + e OH - é igual a mol/l. (justifique através dos cálculos). 9) (Ufsc) Considere o sistema em equilíbrio 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= - 747kJ. Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S). 01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos. 02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado. 04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema. 08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. 16. Aumentando-se a concentração do CO2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda. 32. Diminuindo-se a concentração do CO, o equilíbrio desloca-se para a esquerda. (Não é necessário justificar) 10) O esmalte dos dentes, principalmente hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie. Provoca desmineralização bochechar com I) uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (ph=9); II) uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico, ph = 7); III) vinagre diluído em água.

6 Dessas afirmações, apenas: a) a I é correta. b) a II é correta. c) a III é correta. d) a I e a II são corretas. e) a II e a III são corretas. (Não é necessário justificar)

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