Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser

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Marta Antas Borja
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1 Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser ª PROVA PARCIAL DE QUÍMICA Aluno(a): Nº Ano: 2º Turma: Data: 23 /06/2018 Nota: Professor(a): Paulo Fernando e Taynara Valor da Prova: 40 pontos Orientações gerais: 1) Número de questões desta prova: 15 2) Valor das questões: Abertas (5): 4,0 pontos cada. Fechadas (10): 2,0 pontos cada. 3) Provas feitas a lápis ou com uso de corretivo não têm direito à revisão. 4) Aluno que usar de meio ilícito na realização desta prova terá nota zerada e conceituação comprometida. 5) Tópicos desta prova: Nomenclatura de compostos orgânicos. Classificação de cadeia carbônica. Equilíbrio químico. ph. Deslocamento de equilíbrio. 1ª Questão: Dê os nomes dos compostos orgânicos abaixo: a) C3H8 b) C4H10 c) C4H8 d) C4H6 2ª Questão: Classifique as cadeias carbônicas. a) CH3(CH)2CHOHCONHCH3 b) CH3(CH)2CH(CH3)CONHCH3 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando e Taynara / Pág. 1

2 3ª Questão: a) 2 mols de uma substância AB são colocadas em um recipiente de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, nota-se a presença de 0,5 mol de B2. Qual o Kc para a reação: 2 AB = 2A + B2? b) Qual o valor do ph de uma solução de KOH, a 25ºC, cuja concentração é 0,02 mol/l, supondo a base totalmente dissociada? (log2 = 0,3) 4ª Questão: CH4 + O2 CO2 + H2O é a equação não balanceada de combustão do metano. Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol/min, qual será a quantidade em mol de CO produzida durante 1 hora? a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) 0,6 e) 0,7 5ª Questão: Na presença de catalisador, o mecanismo de cada reação é descrito por meio das etapas: 1ª etapa: CH3CHO + I2 CH3I + HI + CO 2ª etapa: CH3I + HI I2 + CH4 A substância catalisadora é: a) I2 b) CHI c) HI d) CO e) CH4 6ª Questão: A reação entre gases está representada pelo gráfico: 2N2H4 + 2NO2 = 4H2O + 3N2 Qual o valor da constante Kc? a) 2,59 b) 3,00 c) 3,46 d) 0,33 e) 0,28 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando e Taynara / Pág. 2

3 7ª Questão: A constante Ka do ácido acético a 25ºC é 1, A concentração de H+ é mol/l. Qual o valor da concentração do ácido acético? a) mol/l b) mol/l c) mol/l d) mol/l e) mol/l 8ª Questão: Às vezes, ao se abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente. Isso ocorre devido à perturbação do equilíbrio existente entre alguns ingredientes do produto, de acordo com a equação: O vazamento tem como consequência: CO2(g) + H2O(l) = H2CO3aq. a) Liberação de CO2 para o ambiente. b) Elevação da temperatura. c) Elevação da pressão. d) Elevação da concentração do CO2 no líquido. e) Formação de uma quantidade significativa de água. 9ª Questão: Para aumentar o rendimento em NO na equação 4NH3(g) +502(g) = 4NO(g) + 6 H2O(g) pode-se usar: ( H = -906 KJ) a) Um catalisador. b) Alta temperatura e alta pressão. c) Alta temperatura e baixa pressão. d) Baixa temperatura e baixa pressão. e) Baixa temperatura e alta pressão. 10ª Questão: As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. Dados: F (Z=9), Br (Z=35) e Cl (Z=17) a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? b) Ordene essas moléculas em ordem crescente de temperatura de fusão. 11ª Questão: Considere as seguintes interações intermoleculares: I. CH3OH...H2O II. HI...HI III. CH4...CH4 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando e Taynara / Pág. 3

4 Explique o tipo de interações intermoleculares predominantes que atuam em cada caso. 12ª Questão: A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica. Líquido Fórmula Química TE ºC Acetona (CH3)2CO 56 Água H2O 100 Etanol CH3CH2OH 78 Com relação aos dados apresentados, podemos afirmar que: a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água. b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona. c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. d)a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água. 13ª Questão: A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura abaixo, é um dissacarídeo, constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose, que apresenta grupos... No processo de solubilidade esses grupos, unem-se às moléculas de água por forças intermoleculares do tipo... As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por: a) Hidroxilas e ligação de hidrogênio b) Hidroxilas e ligação de dipolo-dipolo c) Carbonilas e ligação de hidrogênio d) Hidrocarbonetos e ligação de hidrogênio e) Hidretos e ligação de dipolo-induzido 14ª Questão: Considera as seguintes situações: I. O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambientes. II. O gelo comum derrete nas mesmas condições do CO2. III. A água em estado líquido se for aquecida em 100 ºC passa para o estado gasoso. 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando e Taynara / Pág. 4

5 Nas três mudanças de estados físicos, respectivamente, são rompidas ligações do tipo: a) Ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio e ligação de hidrogênio b) Dipolo-induzido; ligação de hidrogênio e dipolo-induzido c) Dipolo-induzido; ligação de hidrogênio e ligação de hidrogênio d) Ligação covalente; ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo e) Dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio e ligação de hidrogênio 15ª Questão: Considere que, em um recipiente, temos um líquido A, que é polar, e, em outro recipiente, um líquido B que é apolar. Pode-se afirmar corretamente que: a) CCl4 será miscível em A b) NaCl será solúvel em B c) CO2 será miscível em A d) H2O será miscível em A e B e) H2O será miscível apenas em A 2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando e Taynara / Pág. 5

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