RESOLUÇÃO DA LISTA COMPLEMENTAR INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SUA ASSOCIAÇÃO COM PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS
|
|
- Diego Vasques Azenha
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 RESOLUÇÃO DA LISTA COMPLEMENTAR INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SUA ASSOCIAÇÃO COM PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS 1 E Molécula A: apesar de essa molécula apresentar somente ligações polares (entre átomos diferentes), a geometria tetraédrica faz com que a soma dos vetores momentos de dipolo de cada ligação seja nula. A molécula é, portanto, apolar Molécula B: Essa molécula também apresenta apenas ligações polares, mas repare que sua geometria linear faz com que os vetores momento de dipolo tenham mesma intensidade, mesma direção e sentido contrário. O vetor momento de dipolo resultante é, portanto, nulo e a molécula é apolar. Molécula C: A geometria angular da molécula possibilita que os dois vetores momento de dipolo, ao serem somados, resultem em um vetor não nulo. A molécula é, portanto, polar. Molécula D: Como temos uma molécula diatômica, a simples existência de uma ligação polar (entre átomos diferentes) já proporciona uma molécula polar. 2 B Como o carbono e o hidrogênio apresentam eletronegatividades semelhantes, iremos ignorar a polaridade causada por essas ligações e nos concentrarmos apenas nas ligações significativamente polares, ou seja, as C-Cl. Observe as somas vetoriais: μ R μ R
2 μ R = 0 Vemos que na molécula 3 (para-diclorobenzeno) os vetores momento de dipolo tem mesma direção, mesma intensidade e sentido contrário. Resultam em um vetor momento de dipolo resultante nulo, ou seja, a molécula como um todo é apolar. A soma vetorial das outras duas moléculas leva a um vetor momento de dipolo resultante não nulo. Logo, tanto as moléculas 1 e 2 (orto e meta-diclorobenzeno, respectivamente), são polares. 3 a) CH 4 112K; NH 3 240K; H 2 O 373K b) O metano não estabelece ligações de hidrogênio. Por ser uma molécula apolar, suas interações intermoleculares são do tipo forças de London, bastante fracas. Dessa forma, o seu ponto de ebulição é bastante baixo. Tanto a amônia quanto a água podem realizar ligações de hidrogênio, ligações mais fortes que, consequentemente, elevam o seu ponto de ebulição. Importante notar aqui que, o oxigênio, por ser mais eletronegativo que o nitrogênio, realiza ligações de hidrogênio mais fortes, o que eleva o seu ponto de ebulição em relação ao da amônia. Uma evidência de que a ordem correta é essa é a de que, à temperatura e pressão ambiente 298K e 1atm a água encontra-se no estado líquido e a amônia no estado gasoso. 4 a) A variação do ponto de ebulição das substâncias depende basicamente de dois fatores: natureza das interações moleculares e massa molar. Quanto mais intensa a interação intermolecular, maior a quantidade de energia necessária para rompê-las e, consequentemente, maior o ponto de ebulição. Da mesma forma, quanto mais pesada a molécula, maior será a energia necessária para faze-la mudar de fase, logo, maior o ponto de ebulição. Na série de hidretos do grupo do carbono, todas as moléculas experimentam força intermolecular de mesma natureza: forças de dispersão de London. Dessa forma, o fator decisivo para a determinação do ponto de ebulição é a massa molar. Quanto maior a massa molar do elemento central, maior o ponto de ebulição. É natural, portanto, que o ponto de ebulição aumente conforme aumenta o período do elemento pertencente ao grupo do carbono. b) Além de terem uma massa molar menor, o fator decisivo que explica o menor ponto de ebulição dos elementos do grupo do carbono é a natureza das interações intermoleculares: os hidretos do grupo do carbono são moléculas apolares, enquanto os hidretos do grupo do nitrogênio são moléculas polares. Suas interações intermoleculares são, portanto, dipolodipolo, mais intensas do que as dipolo induzido-dipolo induzido.
3 5 a) e b) Misturas de partes iguais de CS 2 e H 2 O não são miscíveis, uma vez que o dissulfeto de carbono é apolar e a água é polar. Formam, portanto, uma mistura heterogênea. Entretanto, são miscíveis partes iguais de CH 4 e CS 2, por serem ambas moléculas apolares. A mistura que essas substâncias formam é homogênea. c) A discrepância ocorre porque o NH 3 estabelece ligações de hidrogênio, interação intermolecular diferente e mais forte do que as moléculas restantes do seu grupo. 6 a) A vitamina mais facilmente eliminada na urina é aquela mais solúvel em água. Observando as estruturas das duas vitaminas, percebemos que a vitamina C tem maiores possibilidades de formar ligações de hidrogênio com a água e, portanto, solubilizar-se nela. b) A vitamina C tem vários grupos OH, que formam ligações de hidrogênio, interação intermolecular bastante forte. Na vitamina A, existe apenas um grupo hidroxila, sendo o resto da molécula apolar. As interações intermoleculares entre as moléculas dessa vitamina são, portanto, mais fracas. Por causa da existência de interações intermoleculares mais fortes, a vitamina C tem maior ponto de fusão. 7- a) O etanol é uma molécula relativamente pequena e que possui grupos hidroxila terminais, o que possibilita a realização de ligações de hidrogênio com a água e explica, portanto, sua solubilidade em qualquer proporção com a mesma. b) c) 5,3 7,4 Teor de água (%) Condutibilidade
4 O NaCl, responsável pela condução de eletricidade, é solúvel em água e não no etanol. Importante notar também que o sal só irá ser condutor quando solubilizado e dissociado. Conforme aumenta o teor de água no etanol, mais cloreto de sódio consegue dissociar-se e, portanto, a condutibilidade da solução aumenta. Segundo o enunciado, a variação é linear. 8 D Os compostos I e IV são imiscíveis com a água, enquanto II e III são miscíveis. Lembrando que compostos com polaridades semelhantes tendem a se solubilizar melhor, concluímos que I e IV devem ser compostos apolares e II e III, polares. Com essa análise podemos eliminar as alternativas a), c) e e). Em seguida, analisamos o ponto de ebulição das substâncias, lembrando que maior massa molar implica em maior ponto de ebulição. O composto IV tem um ponto de ebulição maior que o I, ou seja, a molécula IV é maior do que a I. Portanto, o composto IV é o heptano e o I, o hexano. Fazendo a mesma análise para os compostos II e III, concluímos que o composto III é o 1-propanol e o II, o etanol. 9 C Observe as três moléculas possíveis. No 1-butanol há grupos hidroxila, o que significa que encontramos nessa substância ligações de hidrogênio. No éter etílico, apesar de não ser possível a realização de ligações de hidrogênio, a presença de oxigênio faz com que a molécula seja polar, interagindo por interações do tipo dipolo-dipolo. Já o pentano é uma molécula apolar, e as interações intermoleculares são do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. O ponto de ebulição e a solubilidade em água serão diretamente proporcionais à força das interações intermoleculares que as moléculas podem realizar. Assim, concluímos que: 10 C 1-butanol B éter etílico A pentano 11 a) Os pares possíveis são 1 e 3, 1 e 4, 2 e 3 e 2 e 4. Somente esses pares mantém os degraus com tamanho constante, como diz o enunciado. b) Os pares presentes no DNA são 1 e 3 e 2 e 4, pois nesses pares a formação de ligações de hidrogênio é maximizada. Observe:
5
Disciplina: Química A
Disciplina: Química A EXTENSIVO E TERCEIRÃO PÁGINA: 6 EXERCÍCIO: 28.01 O álcool apresenta interações por ligações de hidrogênio, enquanto o hidrocarboneto interage por forças de dipolo induzido, dessa
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES Ligações Químicas INTRAmoleculares INTERmoleculares Tipo de Ligação Química INTERMOLECULAR INTRAMOLECULAR Magnitude Comparativamente FRACA FORTE Polaridade em Ligações
Leia maisPROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS As propriedades físicas dos compostos orgânicos podem ser interpretadas, e muitas vezes até previstas, a partir do conhecimento das ligações químicas que unem
Leia maisInterações intermoleculares e sua influência nas propriedades das substâncias
Interações intermoleculares e sua influência nas propriedades das substâncias Forças intermoleculares Forças intermoleculares são forças de coesão entre as moléculas São muito mais fracas do que as ligações
Leia maisFCAV/UNESP. ASSUNTO: Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas de Compostos Orgânicos. Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran
FCAV/UNESP ASSUNTO: Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas de Compostos Orgânicos Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran 1 FORÇAS INTERMOLECULARES Fonte: BARBOSA, 2004. 2 FORÇAS INTERMOLECULARES 1.
Leia maisFCAV/UNESP. ASSUNTO: Forças Intermoleculares. Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran
FCAV/UNESP ASSUNTO: Forças Intermoleculares Prof a. Dr a. Luciana Maria Saran 1 2 FLUXOGRAMA PARA RECONHECER OS PRINCIPAIS TIPOS DE FORÇAS INTERMOLECULARES 3 ENERGIA TÍPICA REQUERIDA PARA O ROMPIMENTO
Leia maisMUDANÇA DE ESTADO ROMPIMENTO DE FORÇAS INTERMOLECULARES
MUDANÇA DE ESTADO ROMPIMENTO DE FORÇAS INTERMOLECULARES DEFORMAÇÃO DA NUVEM ELETRÔNICA EFEITO COLISÃO = CHOQUE ///// EFEITO INDUÇÃO = VARIAÇÃO ELÉTRICA DIPOLO INDUZIDO FORÇAS DE LONDON ///// DIPOLO INSTANTÂNEO
Leia maisAs ligações intermoleculares devem-se a forças de natureza eletrostática e explicam a coesão (ligação) entre moléculas.
2.1.3 Ligações intermoleculares (com alterações no original) As ligações intermoleculares devem-se a forças de natureza eletrostática e explicam a coesão (ligação) entre moléculas. As ligações intermoleculares
Leia maisGeometria Molecular e Forças Intermoleculares
Geometria Molecular e Forças Intermoleculares GEOMETRIA MOLECULAR DEPENDE: Disposição espacial dos núcleos dos átomos. Repulsão dos pares eletrônicos das ligações ou pares livres dos átomos. Obs. Toda
Leia maisQB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química
QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Formação das Ligações O modelo RPECV, baseado principalmente nas estruturas de Lewis,
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI Propriedades das Ligações Químicas TEORIA DA REPULSÃO DOS
Leia maisProf.: Guilherme Turma: IU. Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 17/08/2017 Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS - Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas de
Leia maisCapítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções
Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções 1-C X e T devem ter a mesma carga com sinais contrários: +1 e -1, +2 e -2 ou +3 e -3. 2-B A) Fe 2 S 3 B) CsCl C) CaI 2 D) Al 2 3 E) Ba 3 N 2 Quanto maior a diagonal
Leia maisPROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS As propriedades físicas dos compostos orgânicos podem ser interpretadas, e muitas vezes até previstas, a partir do conhecimento das ligações químicas que unem
Leia maisPolaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações x Polaridade das Moléculas Polaridade das Ligações Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados igualmente
Leia maisEstrutura da Matéria Profª. Fanny Nascimento Costa
Estrutura da Matéria Profª. Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 12 Forças intermoleculares Estrutura da Matéria A pergunta que começou nossa jornada: DO QUE TUDO É FEITO? RESPOSTA: depende
Leia maisForças intermoleculares. Formação de fases condensadas Forças íon-dipolo Forças dipolo-dipolo Forças de London Ligação de hidrogênio
Forças intermoleculares Formação de fases condensadas Forças íon-dipolo Forças dipolo-dipolo Forças de London Ligação de hidrogênio Estado gasoso O estado da matéria mais simples é o gás. Descrevemos esse
Leia maisQuímica Orgânica prof. Eduardo. Módulo QG 10 Apst. 2
Química Orgânica prof. Eduardo Polaridade de Ligações Polaridade de Moléculas Módulo QG 10 Apst. 2 Geometria Molecular (Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) HCl CO 2 H 2 O LINEAR LINEAR
Leia maisPropriedades Físicas e Químicas dos Compostos Orgânicos
Aumenta Propriedades das Moléculas Orgânicas Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos Orgânicos A partir das ligações químicas que unem os átomos de suas moléculas, e das forças que agem entre elas
Leia maisPROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS. Karla Gomes Diamantina-MG
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Karla Gomes Diamantina-MG Introdução As substâncias orgânicas, em sua maioria, são formadas por moléculas. Estas interagem entre si por interações intermoleculares.
Leia maisAlgumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO. H Be H. H Be H. O berílio ficou estável com 4 elétrons na camada de valência
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO H Be H H Be H O berílio ficou estável com 4 elétrons na camada de valência Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO B B O boro ficou estável com 6 elétrons na camada de valência
Leia maisQuímicas. Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Ligações Metálicas LIGAÇÕES METÁLICAS Os metais são materiais
Leia maisQuímica A Extensivo V. 5
Química A Extensivo V. 5 Exercícios 01) Respostas: a) f) k) b) g) l) c) h) m) d) i) n) e) j) o) 02) E 03) A 04) 12 05) 60 * A representação dos ângulos de ligação é apenas aproximada. 01. Errada. A molécula
Leia maisQUÍMICA. Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação Parte 2
QUÍMICA Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação Parte 2 Prof a. Giselle Blois Forças ou Ligações Intermoleculares Em
Leia maisRevisão de Ligações Químicas
Revisão de Ligações s 1. Explique o que é Eletronegatividade. Material de Apoio para Monitoria 2. Explique a Teoria do Octeto. 3. Como funcionam as ligações iônicas? 4. O que são compostos iônicos? Cite
Leia maisGeometria molecular :
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2017 Geometria molecular : Forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. A geometria de uma molécula depende do número
Leia maisAjuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados
Leia maisForças intermoleculares
Disciplina: Química Prof.: Ivo Turma: TR 02/06/2016 Tema da aula: Aulas 15 Forças intermoleculares Forças intermoleculares Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas
Leia maisQuímica Orgânica I. Formas de representação de moléculas orgânicas e interações intermoleculares Aula 3
Química rgânica I Formas de representação de moléculas orgânicas e interações intermoleculares Aula 3 Profa. Alceni Augusta Werle ProfaTânia Márcia Sacramento Melo 2- Formas de representação de moléculas
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisPolaridade das moléculas
Polaridade das moléculas Determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos (molécula polar) ou não (molécula apolar). Para isso, é necessário conhecer o
Leia maisEstrutura Molecular, Ligações Químicas e Propriedades dos Compostos Orgânicos
Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar Profa. Roberlucia A. Candeia Disciplina: Química Orgânica Estrutura Molecular, Ligações Químicas e Propriedades dos
Leia maisQUÍMICA FRENTE II FICHA 9 POLARIDADE MOLECULAR
Polaridade de Ligações Como já discutido, os átomos possuem eletronegatividade diferente e a diferença de eletronegatividade entre eles é fundamental para entender as ligações químicas e polaridade das
Leia maisEstrutura Molecular, Ligações Químicas e Propriedades dos Compostos Orgânicos
Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar Profa. Roberlucia A. Candeia Disciplina: Química Orgânica Estrutura Molecular, Ligações Químicas e Propriedades dos
Leia maisLIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Chama-se ligações intermoleculares, ou forças intermoleculares, a forças atrativas entre moléculas ou átomos sem que haja partilha significativa de eletrões. As ligações intermoleculares devem-se a forças
Leia maisLigações Químicas Interações Intermoleculares
Ligações Químicas Interações Intermoleculares WWW.QUIMUSICANDO.ZZ.VC Prof. Jackson Alves Ligações intermoleculares O que mantém as moléculas unidas nos estados líquido e sólido? Que força faz a água, contrariando
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES São as forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos. A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
Leia maisApostila de Química 04 Compostos Orgânicos
1.0 Introdução Apostila de Química 04 Compostos Orgânicos Composto orgânico Todo elemento que possui carbono na sua composição. Existem exceções grafite, monóxido de carbono, carboidratos... Química orgânica
Leia maisPropriedades Físicas de Compostos Orgânicos
Os principais fatores que influenciam nas propriedades físicas dos compostos orgânicos são: O tamanho das moléculas; Os tipos de interação intermolecular. Temperatura de Ebulição e Fusão Quanto mais fortes
Leia maisQB70D:// Química (Turmas S15/S16) Ligações Químicas
QB70D:// Química (Turmas S15/S16) Ligações Químicas Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Estrutura de Lewis É muito importante saber desenhar estruturas de Lewis para moléculas
Leia maisFCAV/ UNESP. Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. Introdução Existem dois tipos de reações: a) aquelas em que, após determinado tempo, pelo menos
Leia maisQuímica 2º Ano. Professora Cristina Lorenski Ferreira
Química 2º Ano Professora Cristina Lorenski Ferreira 2016 1 GEOMETRIA MOLECULAR POLARIDADE DAS MOLÉCULAS INTERAÇÕES INTERMOLECULARES PROFESSORA CRISTINA LORENSKI FERREIRA 2 ALGUNS QUESTIONAMENTOS Como
Leia maisLista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor B. 1- (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
Disciplina: Química Professor: ássio Pacheco 1 Ano Teste Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor B 1- (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO3,
Leia maisLigação química. Ligações intermoleculares
Ligação química Ligações intermoleculares Miguel Neta, novembro de 2018 [Imagem: wikipedia.org] Ligações químicas Entre átomos Entre moléculas (intermoleculares) Ligação metálica Ligações de hidrogénio
Leia maisLISTA LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 3ª UL PROFª CLECIANE
Ensino Médio LISTA LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 3ª UL PROFª CLECIANE 1. (Cesgranrio 1990) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cl 2, HI, H 2 O e NaCl, e assinale a alternativa
Leia maisUniversidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel
Ligações químicas Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel Ligações Químicas Sacarina Vitamina E Amônia Fulereno LIGAÇÕES IÔNICAS Acontece por atração
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisPropriedades dos compostos moleculares
Aula 10 Propriedades dos compostos moleculares Forças intermoleculares Van der Waals: Keesom, Debye, London Ligações de hidrogénio Propriedades Temperaturas de fusão e de ebulição Miscibilidade Viscosidade
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 02 Determinar a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo CCl 4 HCCl 3 C 2 H
Leia maisCritérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa
Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 05/0 0 ºAno de
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Geometria molecular : Forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. A geometria de uma molécula depende do número
Leia maisInterações intermoleculares
Comparações entre ligações e interações químicas Ligação covalente : Interação intramolecular Ligação de hidrogênio: Interação intermolecular Forças íon-dipolo Existem entre um íon e a carga parcial em
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES FORÇAS INTERMOLECULARES A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas elas são muito mais fracas que ligações iônicas covalentes.
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES Lagartixas andam pelas paredes, mesmo de cabeça para baixo. Por quê? Seriam ventosas poderosas? ou haveria uma explicação química? A e x p l i c a ç ã o... Em 1960, o alemão Hiller
Leia maisFCAV/ UNESP. Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. Introdução Existem dois tipos de reações: a) aquelas em que, após determinado tempo, pelo menos
Leia maisLigações intermoleculares
As ligações intermoleculares devem-se a forças de natureza eletrostática e explicam a coesão entre moléculas. São ligações em que não há partilha significativa de eletrões. Moléculas de água nos três estados
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES QUÍMICA GERAL
FORÇAS INTERMOLECULARES QUÍMICA GERAL FORÇAS INTERMOLECULARES As forças intermoleculares, forças que existem entre as moléculas, contribuem em grande parte com as propriedades físicas apresentadas pelos
Leia maisRevisão Químicas + Termodinâmica
Revisão Ligações Químicas + Termodinâmica Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs LIGAÇÕES QUÍMICAS Modelo quântico
Leia mais- TEMPERATURA DE EBULIÇÃO - SOLUBILIDADE
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS - TEMPERATURA DE EBULIÇÃO - SOLUBILIDADE TEMPERATURA DE EBULIÇÃO Depende do tipo de -LIGAÇÃO INTERMOLECULAR e do - TAMANHO DAS MOLÉCULAS LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Leia maisAula 15 15/mai Rafael
Aula 15 15/mai Rafael Em condições ambientes, compostos iônicos são sólidos devido à forte atração entre seus cátions e ânions. Metais são quase todos sólidos devido à ligação metálica. Já os compostos
Leia maisO que veremos hoje? Voltados para a Orgânica! Revisão de: Polaridade Forças intermoleculares: Dipolo-dipolo Dipolo induzido-dipolo induzido
O que veremos hoje? Revisão de: Polaridade Forças intermoleculares: Dipolo-dipolo Dipolo induzido-dipolo induzido Dipolo-dipolo induzido Ligação de Hidrogênio Voltados para a Orgânica! Intensidade das
Leia maisSe dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA
ÁGUA AMÔNIA Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para
Leia maisAgrupamento de Escolas de Alcácer do Sal Escola Secundária de Alcácer do Sal
Agrupamento de Escolas de Alcácer do Sal Escola Secundária de Alcácer do Sal Ano Letivo 2017/2018 Física e Química A 10º ano Teste de Avaliação 2 A 05/11/2017 Duração: 90 minutos Página 1 de 7 Teste 2A
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.7 : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1 - (Fac.Coc-SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos,
Leia maisLUAULA. Professor: Eduardo Ulisses
LUAULA Professor: Eduardo Ulisses Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas. I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos.
Leia maisPolaridade molecular
Polaridade molecular Relembrando: Eletronegatividade Nuvem eletrônica Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica Relembrando: Eletronegatividade
Leia maisProf.: Guilherme Turma: TR. Tema da aula: Aulas 13 Geometria molecular e polaridade. Geometria molecular
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: TR 19/ 05/2016 Tema da aula: Aulas 13 Geometria molecular e polaridade Geometria molecular - Nas aulas sobre ligações químicas, vimos que as moléculas são formadas
Leia maisEXPERIÊNCIA 5 SOLUBILIDADE
EXPERIÊNCIA 5 SOLUBILIDADE 1. OBJETIVOS No final desta experiência, espera-se que o aluno seja capaz de: Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade. Utilizar técnicas simples de extração,
Leia mais2.1.3 Ligações intermoleculares
2.1.3 Ligações intermoleculares Adaptado pelo Prof. Luís Perna Ligações intermoleculares As ligações intermoleculares devem-se a forças de natureza eletrostática e explicam a coesão entre moléculas. As
Leia maisLigações intermoleculares
Comparações entre ligações e interações químicas Ligação covalente : Interação intramolecular Ligação de hidrogênio: Interação intermolecular Forças íon-dipolo Existem entre um íon e a carga parcial em
Leia maisLuis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 61 - Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 61 - Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos PROPRIEDADES FÍSICAS O que é? - Características da matéria, determinadas de forma experimental. - Não são alteradas,
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Leia maisLigação Iônica. Ligação Metálica. Ligações Química. Ligação Covalente. Polaridade. Geometria. Ligações Intermoleculares
Ligação Iônica Ligação Metálica Ligações Química Ligação Covalente Polaridade Geometria Ligações Intermoleculares Teoria do octeto Os átomos se estabilizam com 8 elétrons na última camada. (Porém existem
Leia maisOLIMPÍADA MINEIRA DE QUÍMICA 2013 GABARITO OFICIAL. Modalidade A - Tabela de Respostas das Questões 1 a 20. a X X X X X X. b X X X X X X X.
OLIMPÍADA MINEIRA DE QUÍMICA 2013 GABARITO OFICIAL Modalidade A - Tabela de Respostas das Questões 1 a 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 a X X X X X X b X X X X X X X c X X X d X X
Leia maisTEORIA DAS ORBITAIS MOLECULARES
TORIA DAS ORBITAIS MOLCULARS Na teoria das orbitais moleculares (TOM), os eletrões ocupam precisamente orbitais definidas, chamadas orbitais moleculares (OM), que se estendem por toda a molécula. Na TOM,
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisAula 6. Forças Intermoleculares
ACH5521 - Química Geral Aula 6. Forças Intermoleculares Profa Káthia M. Honório (kmhonorio@usp.br) Quais são as forças envolvidas em cada caso? Questões Por que a água é encontrada na forma líquida e não
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ 03. Item C O equador da figura mostrada pode ser representado como abaixo. 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é
Leia maisQuímica Orgânica I Profa. Dra. Alceni Augusta Werle Profa. Dra. Tania Márcia do Sacramento Melo
Química Orgânica I Profa. Dra. Alceni Augusta Werle Profa. Dra. Tania Márcia do Sacramento Melo Formas de representação e interações intermoleculares Aula 3 1- Fórmula química Maneira que os químicos possuem
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS 1) Em relação às partículas atômicas, a alternativa falsa é: a) a massa do próton é igual a massa do elétron. b) a massa do elétron é menor que a massa
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE
ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE PARTE 1 SETOR A 1- Considere as seguintes informações sobre um átomo X: Um isótopo tem massa de 20 u e um contribuição de 91%; Um isótopo tem massa de 22 u e um
Leia maisQUÍMICA. Forças Intermoleculares
Aluno (a): Série: 3ª Turma: TUTORIAL 4R Ensino Médio Equipe de Química Data: QUÍMICA Forças Intermoleculares DEFINIÇÃO: As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas,
Leia maisProf. Luiz F. Silva Jr - IQ-USP
Leitura Recomendada: 1) Organic Chemistry Structure and Function, K. P. C. Vollhardt e N. E. Schore, 3 a ed., Freeman, New York, 2000, cap. 2, p. 61-64, 213-214, 285-288, 343-347, 446-447, 732-733, 828-830,
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 10 LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE 3
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 10 LIGAÇÕES QUÍMICAS - PARTE 3 Como pode cair no enem (CESGRANRIO) Observe a tabela de pontos de ebulição: Substância P.E. ( C) H 2 O +100,0 H 2 S -60,3 H 2 Se -41,3 H 2 Te -2,2
Leia maisExercícios sobre polaridade de moléculas
Exercícios sobre polaridade de moléculas 0. (UFSCAR) É molécula polar: a) C 6. b),-dicloroetano. c) C3C. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 0. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas, e 3 a seguir, representam,
Leia maisAula 10 26/mai Marcelo Ligação iônica versus ligação covalente Veja as ligações esquematizadas abaixo, cada qual acompanhada do respectivo valor de diferença (Δ, delta) entre as eletronegatividades de
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 08 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 08 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES H Cl H H H H O C O - O Na + O N O H 2 O O H H lcl 3 Cl Cl Al Cl H 2 N H H H Temperatura de ebulição +100 0-100 HF H 2 O HCl 20 H 2 S 406080100 H 2
Leia maisAtividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre. Conteúdo para estudos:
Atividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre 1ª série Ensino Médio Setor A: Livro-texto: Conteúdo para estudos:. Capítulo 5: O mol e as massas de átomos e moléculas Compreender os conceitos
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS Ficha Formativa de FQA 24. janeiro. 2018 10º Ano Turma B Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina
Leia maisO processo de dissolução
Propriedades das soluções O processo de dissolução O soluto e o solvente são componentes da solução. Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em
Leia mais5ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 10ºA. Física e Química A - 10ºAno
5ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 10ºA Física e Química A - 10ºAno Professora Paula Melo Silva Data: 18 de janeiro 2016 Ano Letivo: 2015/2016 135 + 15 min 1. Num copo com 100 ml de água, são
Leia maisLigações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite
Leia maisColégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser
Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser 2018 2ª PROVA PARCIAL DE QUÍMICA Aluno(a): Nº Ano: 2º Turma: Data: 23 /06/2018 Nota: Professor(a): Paulo Fernando e Taynara Valor da Prova: 40 pontos
Leia maisQuímica Fascículo 02 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida
Química Fascículo 02 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Índice Ligação Covalente...1 Ligação Iônica...3 Teoria de Lewis...5 Ligações Intermoleculares...6 Exercícios...7
Leia maisQUÍMICA LISTA DE RECUPERAÇÃO 4º BIMESTRE - 1º ANO. Geometria Tetraédrica. Professor: GIL KENNEDY DATA: 22 / 11 / 2016
LISTA DE RECUPERAÇÃO 4º BIMESTRE - 1º ANO Professor: GIL KENNEDY DATA: / 11 / 016 01. (IFSUL) A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações. Substância NH3 CH 4 SO Aplicação Produtos de limpeza.
Leia maisINTERAÇÕES INTERMOLECULARES
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Serão abordados: as forças íon-dipolo, dipolo-dipolo, dispersão de London e ligação de hidrogênio e a relação entre propriedade física e interação intermolecular. As partículas
Leia maisO processo de dissolução
O processo de dissolução Formação de solução, espontaneidade e desordem Um processo espontâneo ocorre sem intervenção externa. Quando a energia do sistema diminui (por exemplo, deixar um livro cair e permitir
Leia maisAula 17 - Polaridade. Turma IU Profa. Nina 10/08/17
Aula 17 - Polaridade Turma IU Profa. Nina 10/08/17 Relembrando: Ligações Químicas Elementos em VERDE + H (cinza): não-metais Elementos em AZUL CLARO: gases nobres Todos os outros elementos (AZUL ESCURO,
Leia maisExercícios sobre Polaridade de moléculas
Exercícios sobre Polaridade de moléculas 01. (UFSCAR) É molécula polar: a) C 2H 6. b) 1,2-dicloroetano. c) 3C. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 02. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir,
Leia mais