INSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO PARCIAL 2016

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1 INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) Rio de Janeiro RJ Aluno(a): 1º Ano: C11 Nº Professora: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO PARCIAL 2016 Data: / /2016 Questão 1 Numa proveta de 100 ml, foram colocados 25 ml de CCl 4, 25 ml de água destilada e 25 ml de tolueno (C 7 H 8 ). A seguir, foi adicionada uma pequena quantidade de iodo sólido (I 2 ) ao sistema. O aspecto final pode ser visto na figura abaixo: Indique: a) o número de fases. b) o número de componentes. c) o número de elementos químicos presentes no sistema esquematizado acima. Observe o texto abaixo e responda as questões 2 e 3. (UNIRIO) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância: Questão 2 Qual a temperatura de fusão da substância? Questão 3 Quanto tempo dura a ebulição? -1-

2 Questão 4 Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C 19 H 38 O, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0x10-12 g, qual o número de moléculas existentes nessa massa? Dado Número de Avogadro=6x10 23 Questão 5 Encontre as massas moleculares dos seguintes compostos: a) C 6 H 12 O 6 b) Ca 3 (PO 4 ) 2 c) Ca(OH) 2 Questão 6 Determine a massa molar de: a) H 2 CO 3 b) H 4 P 2 O 7 c) C 6 H 12 O 6 d) Al 2 (SO 4 ) 3 Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO 2 gasoso diariamente. Dados: S = 32 u; O = 16 u; Constante de Avogadro = 6,0x10 23 De acordo com o texto acima, responda as questões 7 e 8. Questão7 Quantos mols de SO 2 serão lançados na atmosfera diariamente? Questão 8 Qual o número de moléculas de SO 2 estão contidas nesta massa? Questão 9 Qual a massa, em gramas, de 1 molécula de água? Questão 10 Qual a quantidade de matéria existem em 160g de O 2? -2-

3 Questão 11 Na reação N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) qual a massa de NH 3 obtida quando se reagem totalmente 3g de H 2? Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, também chamado de carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e água. NH 4 HCO 3 NH 3 + H 2 O + CO 2 Partindo de 25,0 g de um fermento que apresenta 80% de pureza em carbonato ácido de amônio, responda as questões 12 e 13. Questão 12 Qual o volume de gás carbônico obtido, nas CNTP? Questão 13 Qual a quantidade de matéria de amônia obtida? Questão 14 Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, por calcinação de 200g de carbonato de cálcio (massas atômicas: C=12; O=16; Ca=40). CaCO 3 CaO + CO 2 Questão 15 A 0ºC e 1 atm, 11,2 litros de CO 2 reagem com hidróxido de sódio. Qual a massa de carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%? CO 2 + NaOH Na 2 CO 3 Com base no texto abaixo, responda as questões 16 e 17 Na indústria, a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosch, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não balanceada: Com base nessas informações, considerando um rendimento de 100% e sabendo que as massas molares desses compostos são: N 2 = 28 g/mol, H 2 =2 g/mol, NH 3 =17 g/mol, responda as questões que seguem. -3-

4 Questão 16 Qual a massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio com 3 g de hidrogênio. Questão 17 Nas condições descritas na questão16, existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso desse reagente? Questão cm 3 de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás? Questão 19 Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37 C? Questão 20 O gás hélio é utilizado para encher balões e bexigas utilizados em eventos comemorativos e em festas infantis. Esse gás pode ser comercializado em cilindros cujo conteúdo apresenta pressão de 150 atm a 300 K. Considerando que a massa de gás He no cilindro é 170 g, então, qual o valor que mais se aproxima do volume de gás hélio contido naquele cilindro a 300 K? Dado: R = 0,082 atm.l.k 1.mol 1 e MM He = 4g/mol Questão 21 Considere a mistura de 0,5 mol de CH 4 e 1,5 mol de C 2 H 6, contidos num recipiente de 30,0 litros a 300 K. Calcule a pressão parcial do CH 4 em atmosferas. -4-

5 Gabarito 1) a) 3 b) 4 c) 5 2) 40ºC 3) 20 min 4) 2x10 9 5) a) 180 u b) 310 u c) 74 u 6) a) 62 g/mol b) 178 g/mol c) 180 g/mol d) 342 g/mol 7) 3,9x10 6 8) 23,4x ) 3x10-23 g 10) 5 mol 11) 17g 12) 5,6L 13) 0,25 mol 14) 44,8L 15) 47,7g 16) 8,5g 17) 1,5g de excesso 18) 6 atm 19) 4,42 atm 20) 7L 21) 0,41 atm Revise sempre suas respostas. Professora Lúcia Nascimento. -5-

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