COVEST/UFPE ª ETAPA

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Lucas Cortês Beretta
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COVEST/UFPE 2000 2ª ETAPA. A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação:.

1 COVEST/UFPE ª ETAPA. A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação:. Iguais volumes de amônia e cloreto de hidrogênio são introduzidos em um recipiente fechado, reagindo de acordo com a equação: Quando o equilíbrio é atingido, verifica-se que a pressão total no interior do recipiente é Determine a constante de equilíbrio desta reação. 1 atm.. Determine o volume (em ml) de solução 1M de HCl que deve ser utilizado para preparar, por diluição, 200 ml de solução com ph = 1.. Uma solução saturada de NH 4 Cl foi preparada a 80ºC utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40ºC. Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH 4 Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.

2 . Uma pilha é construída associando-se uma semicélula com um eletrodo de Al em solução de Al 3+ e uma semicélula com um eletrodo de Ag em solução de Ag +. Qual a massa perdida pelo eletrodo de alumínio quando 1 mol de Ag + reduz-se prata metálica?. O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342g e 46g O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A + B) até os produtos (C + D) e na ordenada as energias envolvidas na reação. Qual o valor indicado pelo gráfico para a energia de ativação da reação A + B C + D?. O cloreto de cálcio (CaCl 2 ) é um sal solúvel em água. A adição de uma solução aquosa de CaCl 2 a uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO 3 ) leva a formação de cloreto de prata, que é um sal pouco solúvel, de acordo com o equilíbrio: Sob iluminação o cloreto de prata sofre uma redução fotoquímica produzindo prata metálica de acordo com a equação Qual a massa de prata metálica obtida pela adição de 37 ml de uma solução aquosa 0,5M de cloreto de cálcio a 100 ml de uma solução aquosa 1M de nitrato de prata?

3 . O ph do sangue humano é mantido entre 7,35 e 7,45 por diversos sistemas tampão associados, sendo o principal deles o sistema ácido carbônico (H 2 CO 3 ) hidrogeno carbonato ( HCO3 ) : Sabendo-se que exalamos CO 2 através da respiração e que HCO 3 é excretado na urina, de que maneira os equilíbrios acima se deslocariam para prevenir que o uso intenso de diurético e a condição conhecida por hiperventilação (respiração anormalmente rápida e profunda) afetam o ph do sangue? 0 0Se deslocariam para a esquerda em ambos os casos. 1 1 Se deslocariam para a direita em ambos os casos. 2 2 Não se deslocariam porque se trata de um sistema tampão, capaz de manter o ph constante. 3 3 Se deslocariam para a esquerda no caso de hiperventilação. 4 4 Se deslocariam para a direita no caso do uso intenso de diuréticos.. A lei de velocidade para a reação, Se triplicarmos as concentrações de NO e O 2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação?. Existem três diferentes diclorobenzenos, C 6 H 4 Cl 2, dependendo da localização dos átomos de cloro: Sobre estes compostos pode-se dizer: 0 0Todos têm o mesmo momento de dipolo, pois sua composição química é a mesma. 1 1 O mais polar é o composto (2). 2 2 O composto (1) é mais solúvel em solventes apolares. 3 3 Os compostos (2) e (3) são polares. 4 4 Nenhum deles é polar porque o anel benzênico é perfeitamente simétrico nos três casos.

4 . Os detergentes comerciais são misturas de diversos ingredientes. O componente mais importante é o chamado tensoativo ou surfactante que consiste de longas moléculas orgânicas com um grupo polar em uma das pontas. Um exemplo de um tensoativo seria: Sobre estes compostos podemos dizer que: 0 0 São moléculas polares. 1 1 São bases de Lewis bastante fortes, que reagem com gorduras formando sabões solúveis em água. 2 2 São capazes de solubilizar gorduras em água, porque a longa cadeia carbônica interage com as moléculas de gordura, enquanto a ponta polar interage com as moléculas de água. 3 3 São bases de Brönsted fortes, que desprotonam as moléculas de gordura, tornando-as carregadas e solúveis em água. 4 4 Ao se misturarem com a água, as longas cadeias carbônicas do tensoativo formam uma mistura menos polar e, portanto, mais capaz de dissolver substâncias apolares.. Ácido acético e ácido trifluoroacético apresentam as seguintes fórmulas estruturais Ambos os ácidos carboxílicos são solúveis em água. Sobre estes compostos podemos afirmar: 0 0 Os dois ácidos liberam íons em solução aquosa. 1 1 O grau de dissociação iônica do ácido acético é 100%. 2 2 O ácido acético é mais forte que o ácido trifluoroacético. 3 3 O grupo CF 3 influencia na acidez do grupo carboxílico. 4 4 O ácido trifluoroacético tem massa molar superior ao ácido acético.. A reação de um ácido carboxílico com um álcool pode ser descrita pela equação química abaixo: Podemos afirmar em relação a esta reação: 0 0Esta reação é catalisada pelo íon H A reação de esterificação envolve um ácido de Brönsted-Lowry e uma base de Arrhenius. 2 2A retirada da água do meio reacional favorece a formação do produto. 3 3O benzoato de metila é o produto formado. 4 4O mecanismo proposto para esta reação envolve a formação de radicais livres.

5 . A reação de 1 mol de 3-etil-3-pentanol com ácido sulfúrico sob aquecimento leva á formação de um único produto com 50% de rendimento. Podemos afirmar com relação a esta reação: 0 0 Ocorre formação de água. 1 1 O produto gerado não apresenta isomeria cis/trans. 2 2 O produto formado é o 3-etil-2-penteno. 3 3 O produto formado nestas condições será uma cetona g de produto é formado.. Dois fracos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem: Frasco A: Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 2 NaNO 3 + BaSO 4 (precipitado branco) Frasco B: Zn(s) + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (g) Podemos afirmar que: 0 0 Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A. 1 1 Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B. 2 2 Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição. 3 3 Este experimento envolve uma reação ácido-base. 4 4 Este experimento envolve uma reação de oxidação-redução.

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