LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

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Ayrton de Almada Quintanilha
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1 Prof. gamenon Roberto LEIS DS REÇÕES QUÍMICS 1 LEIS DS REÇÕES QUÍMICS LEI D CONSERVÇÃO DS MSSS ou LVOISIER 01) (FCMSC-SP) frase: Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se relaciona-se com as idéias de: a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac. 02) Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C 2 H 6 O + 3 O 2 2 CO H 2 O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de: a) Dalton. b) Boyle. c) Proust. d) Charles. e) Lavoisier. 03) (UFG-GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada criacionista e a outra, evolucionista. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o criacionismo contraria a) o princípio de Heisenberg. b) a lei de Lavoisier. c) o segundo postulado de Bohr. d) o princípio de vogadro. e) a lei de Hess. 04) cerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. massa se conserva. II. s moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. São corretas as afirmativas: a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) I e III apenas. d) I apenas. e) III apenas. 05) cerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. massa se conserva. II. s moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos. Está correto o que se afirma em: a) I e II, apenas. b) III e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV.

2 Prof. gamenon Roberto LEIS DS REÇÕES QUÍMICS ) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + 1 / 2 O 2 (g) CO 2 (g), pode-se dizer que apresentam iguais: I. Número de átomos. II. Número de moléculas. III. Massa. Dessas afirmações, apenas: a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) I e III são corretas. 07) Considerando a reação 2 NO + O 2 2 NO 2, efetuada a pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes: a) massa e o volume totais do sistema. b) massa total e o número total de moléculas. c) massa total e o número total de átomos. d) O volume total e o número total de moléculas. e) O volume total e o número total de átomos. 08) afirmativa Numa reação química, a soma das quantidades dos reagentes é igual à soma das quantidades dos produtos da reação. a) É sempre verdadeira na química. b) Só é verdadeira quando as quantidades forem em massa. c) Só é verdadeira quando as quantidades forem em volume. d) É verdadeira quando as quantidades forem em massa ou em número de moléculas. e) É verdadeira quando as quantidades forem em volumes ou em número de moléculas. 09) (Faesa)Considerando a reação abaixo: + Dados: nitrogênio = ; oxigênio = efetuada à pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes: a) massa e o volume totais do sistema. b) massa total e o número de moléculas. c) massa total e o número de átomos. d) O volume total e o número total de moléculas. e) O volume total e o número de total de átomos. 10) reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. massa de gás carbônico obtida foi de: a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g. 11) Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C 2 H 6 O + 3 O 2 2 CO H 2 O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de: a) 12g. b) 18g. c) 21g. d) 32g. e) 64g.

3 Prof. gamenon Roberto LEIS DS REÇÕES QUÍMICS ) (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 32g. b) 48g. c) 64g. d) 80g. e) 96g. 13) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, gno 3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, gcl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO 3, sal solúvel em água. massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro: Reagentes Produtos gno 3 NaCl gcl NaNO 3 1,699g 0,585g X 0,850g Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. ssim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é: a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g. e) 2,866 g. 14)Dois frascos, e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. Ba (N0 3) 2 B H 2SO 4 Na 2 S0 4 Zn Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. s seguintes reações ocorrem: Frasco : Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 2 NaNO 3 + BaSO 4 (precipitado branco) Frasco B: Zn (s) + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (g) 0 0 Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco. 1 1 Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B. 2 2 Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição. 3 3 Este experimento envolve uma reação ácido base. 4 4 Este experimento envolve uma reação de oxidação redução 15)Dado o fenômeno abaixo: metano + oxigênio gás carbônico + água (x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio. b) massa de água produzida é de 33g. c) São obtidos 38g de gás carbônico. d) O oxigênio usado pesa 32g. e) massa total dos reagentes é de 15g.

4 Prof. gamenon Roberto LEIS DS REÇÕES QUÍMICS ) Dois frascos, e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. Ba (N0 3) 2 B H 2SO 4 Na 2 S0 4 Zn Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. s seguintes reações ocorrem: Frasco : Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 2 NaNO 3 + BaSO 4 (precipitado branco) Frasco B: Zn (s) + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (g) I. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco. II. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B. III. Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição. IV. s reações satisfazem a lei de Lavoisier. É (são) verdadeira(s), apenas, a(s) afirmação(ões): a) I. b) II e IV. c) III. d) I e II. e) III e IV 17) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. pós a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. massa do oxigênio em excesso é de: a) 47g. b) 15g. c) 40g. d) 87g. e) 2g. 18)De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de: a) 2,76g. b) 2,24g. c) 1,76g. d) 1,28g. e) 0,48g. 19)Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. pós a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. massa, em gramas, da substância formada é: a) 155g. b) 290g. c) 365g. d) 490g. e) 510g.

5 Prof. gamenon Roberto LEIS DS REÇÕES QUÍMICS )Os pratos e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuouse a combustão apenas do material do prato. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. pós cada combustão, observou-se: Com papel e B no mesmo nível B abaixo de B C acima de B D acima de B E abaixo de B Com palha de aço e B no mesmo nível abaixo de B acima de B abaixo de B e B no mesmo nível 21) (Ceeteps-SP) queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa: a) menor que a massa original da palha de aço b) igual à massa original da palha de aço c) maior que a massa original da palha de aço d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação 22) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. pós a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. massa de enxofre que não reagiu foi de: a) 4g. b) 6g. c) 8g. d) 10g. e) 12g. 23) (UNICMP) Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes ( e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão. B Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Depois de cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte disposição: a) Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em e B era palha de ferro ou carvão. Justifique. b) Escreva a equação química da reação que ocorreu.

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