UFSC. Química (Amarela) , temos 10 mol de Mg, ou seja, 243 g de Mg. Resposta: = 98. Comentário

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1 Resposta: = Incorreta. carbonato de magnésio é um sal insolúvel em H 2, logo não dissocia-se em Mg 2+ e (aq) C2. 3(aq) 02. Correta. 12 Mg 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 K L 04. Incorreta. É um metal representativo, grupo II, ou 2A, chamado metal alcalinoterroso. 08. Incorreta. magnésio é um metal e, como tal, conduz corrente elétrica quando puro. 16. Incorreta. A ligação é iônica: Mg 2+ C Correta. MgC 3 = 84 g/mol 84 g 1 mol 8,43 g x x = 0,1 mol 64. Correta. 84 g 1 mol x 10 mol x = 840 g MgC 3 MgC 3 [Mg = 24,3 g Em 840 g de MgC 3, temos 10 mol de Mg, ou seja, 243 g de Mg.

2 Resposta: = Incorreta. s compostos são isômeros de posição. H H CH 2 CH 2 e CH 3 CH 16. Correta. H 3 P 4 apresenta três hidrogênios ionizáveis. 32. Correta. A variação periódica do raio atômico é: NH 2 NH Incorreta. A cadeia é alifática, saturada e homogênea. 04. Incorreta. Trata-se de um composto polar. H P 08. Correta. s grupos amino estão ligados a carbonos que apresentam exclusivamente ligações simples. 64. Incorreta. A fórmula molecular é C 2 N 4 P.

3 Resposta: = 44 A reação acima representa uma adição; polímero de adição. monômero é um composto insaturado e forma-se apenas um produto, a reação não gera subproduto.

4 01. Incorreta. Polímero de adição. 02. Incorreta. Função éter. 04. Correta. 08. Correta. Monômero insaturado. 16. Incorreta. No carbono 3 existem dois ligantes iguais. Na isomeria geométrica em cadeias fechadas cada carbono da dupla deve vir preso a dois ligantes iguais. 32. Correta. Catalisador, pressão e calor são fatores que alteram a velocidade da reação. 64. Incorreta. No polímero PMMA o radical metil da cadeia principal está preso a carbono saturado e o radical metila do éster está preso ao oxigênio.

5 Resposta: = Correta. 02. Correta. 7,45 kg 3, L x 1 L x = kg/l, ou 2 mg/l 04. Correta. corre variação do nox dos elementos participantes da reação. 08. Incorreta. Ca(C ) 2 tem caráter básico e em meio aquoso sofre hidrólise, gerando um meio de ph > 7 (básico). 32. Incorreta. 64. Incorreta. 1 mol (Ca(C ) 2 2 mol g 2 mol g x = 40 mol 2 P. V = n. R. T 1. V = 40. 0, V = 993,84 L de Incorreta. Pela reação química temos: 1 mol Ca(C ) 2 2 mol H g g

6 Resposta: = 09 Reação completa: HC 3 CH 2 CH 2 C + H CH 2 CH 3 HC 3 CH 2 CH 2 C I H II III CH 2 CH 3 + H 2 Ácido carboxílico Ácido butanoico álcool etanol éster butanoato de etila a) Esterificação: ácido + álcool formando éster mais água; b) Hidrólise de éster formando ácido carboxílico e álcool. 01. Correta. 02. Incorreta. Ácido butanoico. 04. Incorreta. Etanol. 08. Correta. A fórmula geral do éster e ácido carboxílico é a mesma: C n H 2n 2, portanto se os dois apresentam o mesmo número de carbonos são isômeros planos de função. 16. Incorreta. composto 1 apresenta um hidrogênio ionizável, que é o hidrogênio da hidroxila, portanto é classificado como monoácido. 32. Incorreta. aumento da concentração de um dos reagentes desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

7 Resposta: = 89 I. ácido o-hidróxibenzoico II. anidrido etanoico III. Não apresenta nomenclatura oficial. IV. ácido etanoico V. p-aminohidróxibenzeno

8 01. Correta. Como indicado anteriormente. 02. Incorreta. I = ácido carboxílico e fenol. III = ácido carboxílico e éster. VI fenol e amida. 04. Incorreta. Funções fenol e amida. 08. Correta. s grupos amina e hidroxila estão em posição 1 e 4, ou seja, para. 16. Correta. Fórmula molecular do composto I: C 7 H 6 3 massa molar = 138 g/mol 1 L mol 0,2 L x x = x = mol 1 mol 138 g mol x x = g, ou 552 mg 32. Incorreta. C 6 H 7 N (V) + anidrido acético C 7 H 9 2 N (VI) + ácido etanoico 109 g 139 g 218 mg x 109 g. x = 218 mg. 139 g x = 278 mg 64. Correta. xidação de álcool primário. H 3 C CH 2 H + 2 [] KMn 4/K2Cr27 H H 3 C CH + H 2 (oxidação total) Etanol (álcool primário)

9 Resposta: = Correta CH XIDAÇÃ C 2 REDUÇÃ H Correta. P. V = n. R. T , = n. 0, n = 2, mol 1 mol 2 32 g 2, mol m Incorreta. P. V = n. R. T 1. 0,1045 = n. 0, ,5 n = 4, mol 1 mol 2 6, moléculas 4, mol x moléculas x = 2, moléculas 04. Incorreta. 1 mol 0,781 mol N x 28 g/mol = 21,868g 2 0,209 mol x 32 g/mol = 6,688g 2 m 2 = 0,142 g 16. Correta. P. V = n. R. T 1. 1, = n. 0, n = 0,0793 mol 1 mol N 2 28 g 0,07983 mol m N 2 m N 2 = 2,22 g 32. Incorreta. P. V constante T = Logo, temperatura e volume são diretamente proporcionais. Um aumento de temperatura causaria expansão de volume.

10 Resposta: = Incorreta. A formação de gotículas ocorre por um fenômeno físico chamado condensação e trata-se de um fenômeno exotérmico. 02. Correta. corre transformação na natureza íntima da matéria (reação química). 04. Incorreta. Ao colocarmos manteiga em uma frigideira quente ocorre apenas o "derretimento", e não a liquefação. 08. Incorreta. Não é uma reação química. 16. Incorreta. cozimento acelerado é devido ao maior aquecimento da água. 32. Correta. aquecimento provoca maior liberação dos gases, que aumentam a pressão de vapor destes, favorecendo sua percepção pelos sensores olfativos.

11 Resposta: = Correta. C 3 : 44 g 1 mol 1,32 g x x = 0,03 mol C 3 = 44 g/mol C 4 H 10 = 58 g/mol C 4 H 10 : 56 g/mol 56 g 1 mol 1,16 g x x = 0,02 mol 0,05 mol 100% 0,03 mol x x = 60% de C 3

12 02. Incorreta. A queima dos gases é um processo exotérmico. 04. Incorreta. C C H 2 1 mol 5 mol 0,03 mol x x = 0,15 mol 2 C 4 H /2 2 4 C H 2 1 mol 6,5 mol 0,02 mol x x = 0,13 mol 2 2 = 32 g/mol 32 g 1 mol x 0,28 mol x = 8,96 g de Correta. Ver a resolução do item Incorreta. s produtos não são sólidos (C 2 e H 2 ). 32. Incorreta. Vm = 40 ml/min 40 ml 1 min x 10 min x = 400 ml de gases combustíveis 400 ml 100% x 60% x = 240 ml de C 3 x = 160 ml de C 4 H 10 Considerando todos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão, temos: 1 C C H 2 0,03 mol 0,09 mol + 0,12 mol 240 ml ml ml C 4 H /2 2 4 C H 2 0,02 mol 0,08 mol + 0,1 mol C 2 = 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 g H 2 = 0,12 mol + 0,1 mol = 0,22 mol, ou 3,96 g 64. Correta. C 2 = 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 g de C 2.

13 Resposta: = Correta. Apresenta todas as ligações covalentes. 02. Incorreta. Hidrocarbonetos policíclicos aromáticos são compostos apolares. 08. Correta. (sp 3 ) HC 3 (sp 3 ) CH Incorreta. Aminas apresentam caráter básico, porque possuem par de elétrons solitários disponíveis. H 16. Incorreta. Trata-se de um hidrocarboneto, portanto não apresenta heteroátomo.

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