Química A Extensivo V. 5

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Natália Regueira Neto
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1 Química A Extensivo V. 5 Exercícios 01) Respostas: a) f) k) b) g) l) c) h) m) d) i) n) e) j) o) 02) E 03) A 04) 12 05) 60 * A representação dos ângulos de ligação é apenas aproximada. 01. Errada. A molécula tem estrutura espacial. 02. Errada. As ligações formam ângulos de '. 04. Certa. Ligações simples são do tipo sigma. 08. Certa. Carbono com 4 ligações simples-sp Errada. São ligações do tipo sigma. 32. Errada. A massa molecular é Errada. Todos os carbonos fazem ligação dupla (sp 2 ). 02. Errada. São seis orbitais híbridos p-puro (ligação pi). 04. Certa. Hidrogênio (s), carbono de ligação dupla (sp 2 ). 08. Certa. 16. Certa. Seis hidrogênios: Química A 1

2 32. Certa. Carbono de ligação dupla. 64. Errada. Todos os carbonos são insaturados. 06) 13 11) Errada. 02. Errada. 07) B 04. Errada. A ligação sigma é do tipo sp-sp. As outras duas são π (p-p). O O é p e o carbono é sp(duas ligações duplas) 08) Certa. O Cl é p e o carbono é sp 3 (somente ligação simples). 16. Certa. 32. Errada. Existem 3 ligações sigma. 64. Certa. 09) C 01. Certa. A molécula pode ser representada no plano (2 dimensões). 02. Certa. Carbonos sp 2 (dupla ligação) com ângulos de ligação de Errada. São as ligações p que entram em ressonância. 08. Certa. Carbonos com dupla ligação. 16. Certa. As ligações p ocorrem em eixos paralelos. Os orbitais são chamados p. 32. Errada. As linhas que unem os carbonos são do tipo sigma. 10) 53 Hibridação sp: carbono de tripla ou duas duplas ligações. 01. Certa. 02. Errada. 04. Certa. A ligação do meio é sigma e as outras duas são pi. 08. Errada. São duas ligações pi. 16. Certa. São carbonos que fazem tripla ligação. 32. Certa. Os ângulos de ligação são de 180, geometria linear. 64. Errada. 12) A 13) 38 14) C 15) B Todos os carbonos fazem uma dupla ligação (sp 2 ). 01. Errada. Somente carbonos sp e sp Certa. Os carbonos sp Certa. O carbono sp. 08. Errada. Apenas 2 ligações π. 16. Errada. São dois carbonos sp 2 e um carbono sp. 32. Certa. O carbono do centro da molécula. 2 Química A

3 16) C 23) E Os 2 elétrons do P que não participam da ligação fazem com que a molécula adquira ângulos, assumindo forma de pirâmide. 24) D I. Certa. Carbonos sp 3 adquirem ângulo de ligação de aproximadamente 109. II. Certa. A ligação simples é "mais comprida" que a ligação dupla ou tripla, pois ocorre no mesmo eixo. III. Certa. Por ter carbono com hibridação sp 3, a molécula é espacial. 17) E 25) C 18) C O = C = O Linear 19) 26) E 20) 21) E 22) C Os elétrons do N estão deslocalizados, passando para um ou outro oxigênio, nos híbridos de ressonância. Os carbonos da carbonila ligação, cada uma tendo hibridação sp 2. O nitrogênio faz 3 ligações simples (sp 3 ). 27) 1 Ligação covalente simples. 2 Ligação covalente tripla. Hibridação do H : s C : sp (tripla) N : sp (tripla) 28) B C - Be - C Momento dipolar: se anulam = 0 fazem uma dupla 29) B a) Certa. I I Apolar Ligações intermoleculares: Van der Waals (fraca). b) Errada. Química A 3

4 30) D 31) B c) Certa. Ligações covalentes entre hidrogênio e oxigênio (intramoleculares) e ligações (pontes) de hidrogênio entre moléculas de água (intermoleculares). d) Certa. Cs C Cs + C Metal Ametal Ligação iônica a) Linear e Polar b) Angular e Polar c) Linear e Apolar d) Certa. 37) D Para ter pontes de hidrogênio, é preciso do hidrogênio ligado a algum elemento bastante eletronegativo: flúor, oxigênio ou nitrogênio. No item I, o oxigênio liga-se a 2 carbonos e não a hidrogênio. 38) C Metal alcalino + halogênio (metal) (ametal) Ligação iônica 39) B O bastão eletrizado atrai as moléculas de água pois estas são polares. O polo negativo da água é atraído pelo bastão eletrizado (polarizado positivamente). Carbono como elemento central, sem elétrons não ligantes, com os ligantes iguais, molécula apolar. 32) A 40) D Em moléculas apolares, a interação é do tipo dipolo induzido (instantâneo). 33) Certa. CaC 2 iônica sólido Metal Ametal 02. Errada. NaC 2 iônica sólido Metal Ametal 04. Certa. C C covalente gás Ametal Ametal 08. Errada. Na 2 O iônica sólido Metal Ametal 16. Errada. O = O covalente gás Ametal Ametal 34) D Entre moléculas apolares, a interação é do tipo dipolo induzido ou instantâneo, ou ainda, forças de London. 35) D As interações são intermoleculares (entre moléculas dos pés e das paredes), genericamente definidas como forças de Van der Waals. 36) C O oxigênio pode fazer duas pontes de cada hidrogênio, e mais uma, totalizando 4 por molécula. 41) a) Quanto menor o ponto de ebulição, mais volátil é a substância. Logo, a mais volátil é H 2 S. b) A geometria angular e a alta polaridade das ligações (devido à grande diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio) fazem com que a molécula de H 2 O possa realizar pontes de hidrogênio, que são interações fortes. Dessa forma, as moléculas de H 2 O ficam mais "unidas" entre si, dificultando a evaporação (ebulição). 42) Fase mais densa: tetracloreto de carbono (CC 4 ) mais no fundo do recipiente. Fase menos densa: tolueno (C 7 ) mais na fase superior do recipiente. 43) I 2 é apolar, logo irá se dissolver em A (CC 4 apolar) e C (C 7 apolar). A fase B (água) é polar e não dissolve I 2. 44) 3 fases. permanecem as fases A, B e C, porém com iodo dissolvido em A e C (cada uma como mistura homogênea) 45) 5 elementos. C 7, H 2 O, CC 4, I 2 Elementos: C, H, O, C, I. 4 Química A

5 46) Gasolina e graxa são hidrocarbonetos (apolares). Como "semelhante dissolve semelhante", a gasolina interage com a graxa podendo dissolvê-la. b) Benzina e gordura são apolares. Hidrocarboneto Ácido carboxílico de cadeia carbônica longa. Água é polar e por isso não remove a gordura. 47) Para moléculas apolares, forças de dipolo induzido (instantâneo), forças de dispersão de London ou atração de Van der Waals. 48) C O nome dipolo induzido tem o mesmo significado de forças de London, sendo, porém, mais atual. Van der Waals não diferenciava dipolo permanente de dipolo induzido. Sendo assim, a ligação que ocorre por forças de London pode também ser considerada interação por Van der Waals. O contrário nem sempre é verdadeiro. O = C = O Apolar Moléculas estão unidas por dipolo induzido (Van der Waals). 49) A 2) 1) 3) 4) 5) H 10 apolar MM = 58) dipolo induzido. H 10 apolar MM = 58) dipolo induzido. O polar MM = 72) dipolo permanente. H 10 O polar MM = 74) pode fazer ligação de hidrogênio. O 2 polar MM = 88) pode fazer ligação de hidrogênio. Quanto mais forte a ligação intermolecular maior ponto de ebulição. Quanto maior a massa molecular maior o ponto de ebulição. * Entre 1 e 2 (mesma MM e mesma forma de interação), terá maior PE a molécula 1, pois, por ter a cadeia mais alongada, tem mais pontos de interação com moléculas adjacentes (vizinhas). A molécula 2 tem menos pontos de contato, sendo menos atraída por outras moléculas. 50) a) Iônicos: NaC e NaC O Metal Metal Moleculares: HC e C 2 (covalentes) b) Nos compostos iônicos, ligações iônicas. No HC, dipolo permanente (polar) e no C 2 dipolo induzido (apolar). c) Iônicos: temperaturas de fusão e ebulição altas, estado físico sólido; Covalentes: temperaturas de fusão e ebulição baixas, estado físico líquido ou gasoso, em geral. 52) B A pequena diferença de eletronegatividade (0,8) dá ideia de que X e Y são ametais. Pela fórmula XY 2, ficam como opções: Como o enunciado informa que é apolar, segue: Y = X = Y Ligações polares 51) D 53) C Pode formar pontes de H, solubilizando substâncias polares. Química A 5

6 54) Certa. 02. Certa. 04. Certa. 08. Errada. BF 3 é apolar, pois µr = Errada. NH 3 é polar. 55) 27 57) A Ordem decrescente: da maior para a menor polaridade. H 2 0: polar, H 2 S: polar; CO 2 : apolar H 2 0 é mais polar que H 2 S, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre. Assim, o oxigênio atrai mais o elétron na molécula H 2 0, tornando-a mais polar. 58) D Ponte de hidrogênio torna a substância menos volátil (evapora ou ferve mais dificilmente). No gráfico, percebe-se que H 2 0 e HF têm maiores temperaturas de ebulição. Isso ocorre, porque podem fazer pontes de hidrogênio, sendo portanto menos voláteis. 59) 08 CO 2 é apolar. Suas moléculas são apolares e interagem por forças de Van der Waals. 60) Certa. 56) B Ligações covalentes (ametal-ametal) polares (átomos diferentes). A molécula é apolar, pois o somatório das forças é igual a zero (anulação de vetores). 02. Certa. H 2 0 e HF têm, entre moléculas semelhantes, ligações de hidrogênio (maior ponto de ebulição). 04. Certa. Ligações de hidrogênio. 08. Certa. Todas (com exceção da água) possuem ponto de ebulição menor que 25 C. 16. Certa. A 37,5 C H 2 Se passa de líquido para gasoso. A 50 C estará no estado líquido. 6 Química A

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