COLÉGIO XIX DE MARÇO Educação do jeito que deve ser 2ª PROVA PARCIAL DE QUÍMICA

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Leandro Leão Gama
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1 COLÉGIO XIX DE MARÇO Educação do jeito que deve ser ª PROVA PARCIAL DE QUÍMICA Aluno (a): Nº Ano: 2º Turma: Data: Nota: Professor(a): Paulo Fernando Valor da Prova: 40 pontos Orientações gerais: 1) Número de questões desta prova: 15 2) Valor das questões: Abertas (5): 4 pontos cada. Fechadas (10): 2 pontos cada. 3) Provas feitas a lápis ou com uso de corretivo não têm direito à revisão. 4) Aluno que usar de meio ilícito na realização desta prova terá nota zerada e conceituação comprometida. 5) Tópicos desta prova: Nomenclatura de hidrocarbonetos. Classificação de cadeia. Deslocamento de equilíbrio. ph e poh. Cinética química. 1ª Questão: a) Faça a fórmula dos hidrocarbonetos: Metano... Etano... Etino... Propino... Eteno... b) Qual hidrocarboneto tem menor número de hidrogênios? c) Qual o mais insaturado e de cadeia maior? 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 1

2 2ª Questão: Composição de determinada água mineral: Características Valor Composição mg/l Físico-químicas química Bicarbonato 93,84 ph a 25 ºC 7,54 Cálcio 15,13 Sódio 14,24 Magnésio 3,62 Condutividade 151 Carbonatos 3,09 Elétrica a 25 ºC (ms/cm) Sulfatos 2,30 Resíduo da Potássio 1,24 Evaporação a 126,71 Fosfatos 0, ºC (mg/l) Fluoretos 0,20 As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificá-los de várias formas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é: a) gasosa. b) insípida. c) levemente azeda. d) um pouco alcalina. e) radioativa na fonte. 3ª Questão: Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentaria, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o ph do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do ph, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: Ca5(PO4)3OH (s) = 5 Ca 2+ (aq) + 3 PO4 3- (aq) + OH - (aq) Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de: a) OH -, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H +, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH -, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda. d) H +, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a esquerda. e) Ca 2+, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 2

3 4ª Questão: a) Qual a fórmula molecular de um hidrocarboneto de 4 carbonos e duas duplas ligações? b) Quais as fórmulas planas dos dois compostos que possam responder o item a? c) Quais os nomes dos dois compostos do item b? 5ª Questão: A tabela lista os valores de ph de algumas bebidas consumidas pela população. Bebida ph Refrigerante 5,0 Café 3,0 Vinho 4,5 Suco de limão 2,5 Chá 6,0 O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca5(PO4)3 OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química: Ca5(PO4)3OH(s) = 5 Ca 2+ (aq) + 3 PO4 3- (aq) + OH - (aq) Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o: a) chá. b) café. c) vinho. d) refrigerante. e) suco de limão. 6ª Questão: Ao cortar cebolas com uma faca, nossos olhos ficam irritados e há formação de lágrimas. Isso se deve ao fato de que a pressão causada pela faca faz com que sejam liberadas substâncias que reagem quimicamente entre si, formando-se um composto gasoso, contendo enxofre. Tal composto entra em contato com os olhos e produz ácido sulfúrico. O cérebro responde a essa situação e dispara o sinal para a produção de lágrimas, havendo consequente diluição do ácido. Levando em consideração essa explicação, a irritação nos olhos não será atenuada se cortarmos uma cebola: a) dentro de um recipiente contendo água. b) após resfria-la em uma geladeira. c) usando-se óculos com boa vedação. d) em ambiente com pouca iluminação. e) em ambiente bem ventilado. 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 3

7ª Questão: a) Quais os fatores externos que deslocam equilíbrio? b) O que é energia de ativação? c) Se uma reação ocorre em etapas, qual a etapa determinante da velocidade da reação?

4 7ª Questão: a) Quais os fatores externos que deslocam equilíbrio? b) O que é energia de ativação? c) Se uma reação ocorre em etapas, qual a etapa determinante da velocidade da reação? 8ª Questão: A investigação do mecanismo de reações tem contribuído na compreensão de muitos processos químicos desenvolvidos em laboratório de pesquisas. A reação genérica A D é uma reação não elementar e seu mecanismo está representado no gráfico a seguir: Analise o gráfico e assinale a alternativa correta. a) A etapa C D é a determinante da velocidade da reação A D. b) Na reação A D, estão envolvidas quatro reações elementares. c) No decorrer da reação, ocorre a formação de seis substâncias intermediárias. d) As substâncias B e C são catalisadores da reação A D. e) A soma das etapas rápidas são determinantes da velocidade da reação. 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 4

9ª Questão: Maldito aquele que ensina aos homens mais depressa do que eles podem aprender. Esse foi o crime pelo qual condenaram à morte um dos maiores filósofos da humanidade, em 399 a.c., aos setenta anos, Sócrates.

5 9ª Questão: Maldito aquele que ensina aos homens mais depressa do que eles podem aprender. Esse foi o crime pelo qual condenaram à morte um dos maiores filósofos da humanidade, em 399 a.c., aos setenta anos, Sócrates. A coniina é um alcaloide extraído da cicuta, veneno que esse filósofo grego foi obrigado a beber. A coniina tem uma estrutura classificada como a) aromática, heterogênea e ramificada. b) alifática, ramificada, insaturada. c) aberta, aromática, saturada. d) cíclica, heterogênea, saturada. e) alicíclica, homogênea, saturada. 10ª Questão: a) Uma solução de concentração H + = mol/l é ácida ou básica? Justifique: b) Qual o ph e o poh de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é mol/l a 25 ºC? Dado: log 5 = 0,7 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 5

11ª Questão: Reação reversível é toda reação que se realiza em ambos os sentidos. A velocidade da reação direta vai diminuindo, enquanto a velocidade da reação inversa vai aumentando.

As curvas seguintes mostram as variações de concentração e velocidade, em função do tempo, de uma reação química que ocorre em um sistema fechado.

6 11ª Questão: Reação reversível é toda reação que se realiza em ambos os sentidos. A velocidade da reação direta vai diminuindo, enquanto a velocidade da reação inversa vai aumentando. No equilíbrio, as velocidades das duas reações ficam iguais e as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. As curvas seguintes mostram as variações de concentração e velocidade, em função do tempo, de uma reação química que ocorre em um sistema fechado. Analisando os gráficos, afirma-se que: a) após t2, em ambos, a reação química não prossegue mais. b) entre t1 e t2, em ambos, o sistema está em equilíbrio. c) na interseção das curvas A e B, a velocidade da reação inversa é menor que a da direta. d) na intersecção das curvas C e D, as concentrações dos produtos e reagentes são crescentes. e) a reação atinge o equilíbrio no instante t1. 12ª Questão: Em sistema fechado, a hidrazina (N2H4) reage com dióxido de nitrogênio, segundo a reação que se estabelece em equilíbrio: 2 N2H4(g) + 2NO2(g) = 4 H2O(g) + 3 N2(g) A variação da concentração das substâncias, do início, até atingir o equilíbrio, é dada pelo gráfico a seguir: 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 6

7 O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração é: a) 3,46 b) 3,00 c) 2,59 d) 0,33 e) 0,28 13ª Questão: a) Dada a reação: A + B C + D e as experiências: Experiências A mol/l B mol/l Velocidade mol/l.min a) Qual a expressão da lei da velocidade? b) Quais as ligações intermoleculares e como influenciam na P.E.? 14ª Questão: Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica (gasolina) e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água. Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer: a) a densidade dos líquidos. b) o tamanho das moléculas. c) o ponto de ebulição dos líquidos. d) os átomos presentes nas moléculas. e) o tipo de interação entre as moléculas. 15ª Questão: Considere os sistemas numerados (25 ºC): 1) vinagre... ph = 3,0 2) leite... ph = 6,8 3) clara de ovos... ph = 8,0 4) sal de frutas... ph = 8,5 5) saliva... ph = 6,0 A respeito desses sistemas, não podemos afirmar: a) São de caráter básico os sistemas 3 e 4. b) O de maior acidez é o número 1. c) O de número 5 é mais ácido que o de número 2. d) O de número 1 é duas vezes mais ácido que o de número 5. e) O de menor acidez é o sal de frutas. 2ª PP de Química/ 2º Ano / Paulo Fernando/Pág. 7

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