Aula Dica ENEM Química Simone Equilíbrio Químico

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1 Aula Dica ENEM Química Simone Equilíbrio Químico

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3 SANGUE SALIVA

4 LENTES FOTOCROMÁTICAS REFRIGERANTES

5 Princípio de Le Chatelier "Quando um sistema está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, seja ela por variação de pressão, de concentração de algum dos reagentes ou dos produtos, ou pela variação da temperatura, o sistema tenderá a retornar o estado de equilíbrio, a partir da diminuição do efeito provocado pela perturbação".

6 Princípio de Le Chatelier Podemos explicar esse princípio de maneira mais simples, ou seja, quando se aplica uma alteração a um sistema em equilíbrio, o sistema tende a provocar um reajuste para diminuir as influências da alteração.

7 Fatores que alteram o equilíbrio Temperatura: T : favorece a reação endotérmica. T : favorece a reação exotérmica.

8 Fatores que alteram o equilíbrio Pressão: P : favorece a reação com diminuição de volume. P : favorece a reação com aumento de volume.

9 Fatores que alteram o equilíbrio Concentração: [ ] : favorece a reação com consumo da substância (lado oposto). [ ] : favorece a reação com formação da substância (mesmo lado).

10 Escala de ph:

11 1. O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:

12 Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes. b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

13 d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais. alternativa B

14 2. Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o material que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença de sacarose, faz decrescer o ph do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário.

15 Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do ph, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: desmineralização Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (s) 5 Ca 2+ (aq) + 3 PO 4 3- (aq) + OH - (aq) mineralização Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de:

16 a) OH -, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H +, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH -, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda. d) H +, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a esquerda. e) Ca 2+, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a esquerda. alternativa B

17 3. Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação: A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

18 a) Liberação de CO 2 para o ambiente. b) Elevação da temperatura do recipiente. c) Elevação da pressão interna do recipiente. d) Elevação da concentração de CO 2 no líquido. e) Formação de uma quantidade significativa de H 2 O. alternativa A

19 4. O ph do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), torna-se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio:

20 Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos químicos. BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado). Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso a remediação: a) Foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação do ph do meio.

21 b) Foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução do ph do meio. c) Não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução do ph do meio. d) Não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação do ph do meio. e) Não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção do ph do meio. alternativa D

22 5. Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

23 Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

24 Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o ph do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira: a) Mais eficiente em ph básico. b) Mais eficiente em ph ácido. c) Mais eficiente em ph neutro. d) Eficiente em qualquer faixa de ph. e) Mais eficiente em ph ácido ou neutro. Alternativa A

25 ESTEQUIOMETRIA 1 Passo: Montar a equação 2 Passo: Balancear a equação 3 Passo: Anotar dados da pergunta E 4 Passo qual é? (2X) Transformar a equação nas mesmas unidades dos dados da pergunta (2X) E 5 Passo qual é? É resolver a regra de três!