Atividade Recuperação Química º Bimestre. Nome: 13PG

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1 Atividade Recuperação Química º Bimestre Nome: 13PG Qual a massa de permanganato de potássio (KMnO 4 ) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L? Dados: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55. Como objetivodediminuira incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2, mol.l -1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol -1 :F= 19e Na= 23, qual amassado sal contidaem500mldestasolução? O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8g/cm 3, contendo 90% de H 2 SO 4 em massa. Qual a massa de ácido sulfúrico presente em 100mL deste ácido concentrado? Dados: H 1; S 32; O A curva de solubilidade do KNO 3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20 C misturarmos 50g de KNO 3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos: a) um sistema homogêneo. b) um sistema heterogêneo. c) apenas uma solução saturada sem corpo de fundo. d) um sistema heterogêneo e insaturado. e) uma solução insaturada com corpo de fundo. 5. Uma solução contendo 15g de cloreto de sódio dissolvidos em 220mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: - solubilidade, a 30 C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; - densidade da água a 30 C = 1,0g/mL. 6. Qual será a quantidade de água necessária para dissolver 35 gramas do sal a 35 C, analisando-se a curva de solubilidade de um sal é mostrada na figura abaixo?

2 7. Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de 20 C, qual o sólido que deverá precipitar primeiro? Por que? 2º Bimestre (UESC) A água oxigenada H 2 O 2 se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III? (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

3 Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética-química discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a seguinte tabela: Consultando a tabela, responda às seguintes argumentações abaixo: I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação. II. A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado docomprimido, a velocidade da reação caia pela metade. III. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no aumento da velocidade da reação. A combustão do butano (C 4 H 10 ) correspondente à equação: C 4 H 10 + (13/2)O 2 4CO 2 + 5H 2 O + Energia Se a velocidade da reação for 0,05 mols butano-minuto qual a massa de CO 2 produzida em 1 hora?dados: C 12g; H 1g; O 16g. Em relação ao gráfico abaixo, responda, demonstrando os cálculos: a) A reação é endotérmica ou exotérmica? Explique. b) Qual o valor da energia de ativação? c) Qual o valor da variação de entalpia da reação direta?

4 3º Bimestre Para evitar acidentes e prejuízos de ordem humana e material, alguns equipamentos são disponibilizados no laboratório de Química. Indique os itens relacionados aos equipamentos de proteção individual como EPI e aos equipamentos de proteção coletiva como EPC e assinale a sequência correta, de cima para baixo. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: (1,0) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que reagindo-se 5 mol/l de SO 2 com 4 mol/l de O 2, obtêm-se 3 mol/l de SO 3 quando o sistema atinge o equilíbrio. 16. O metanol, também chamado de álcool de madeira, é extremamente venenoso e sua ingestão pode causar cegueira, paralisia e morte. Quando em combustão não é possível verificar sua chama, por ser bastante volátil. Pode ser obtido através da reação de monóxido de carbono com hidrogênio, como observada na reação abaixo. Usando o princípio de Lê Châtelier de que maneira o equilíbrio é afetado quando se fornece calor ao sistema e, consequentemente, se eleva à temperatura e quando diminui a pressão do sistema? CO(g) + H 2 (g) CH 3 OH (ΔH= +92KJ) 17. Dada a reação em equilíbrio: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO(g) ΔH = 43,2 kcal. Determine o que ocorre com esse equilíbrio se: a) for adicionado N 2 (g). b) for retirado NO(g). c) for aumentada a temperatura. d) for aumentada a pressão. 18. O ácido hipocloroso, HOCl, é um poderoso agente desinfetante utilizado no tratamento de água. Por ser instável para ser armazenado na forma concentrada, normalmente, o HOCl é gerado, no momento do uso. Calcule seu ph e poh, quando adicionado 0,55 mol/l de HOCl. Dados: Ka = 3,5 X Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação do cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabese que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o ph do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do ph, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

5 Considerando que uma pessoa consuma refrigerante diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de: a) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda. d) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda. e) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 20. Em solução 2 x 10-2 mol/l, a 25 C, o ácido acético se encontra 3% ionizado de acordo com a equação: Calcular a constante de ionização, Ka, deste ácido, naquela temperatura. 21. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com ph menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/l) de H + ou OH - : a) da indústria I, somente. b) da indústria II, somente. c) da indústria III, somente. d) das indústrias I e II, somente. Considerando apenas a restrição referente ao ph, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes: e) das indústrias I, II e III.

6 4º Bimestre A radiação emitida pelo urânio e por outros elementos pode ser analisada, sob ação de um campo eletromagnético, resultando três tipos de raios (, e ) com características diferentes. Sendo assim, x, y e z são, respectivamente, raios: a), e. b), e. c), e. d), e. e), e. 23. Considere um nuclídeo instável emissor de partículas beta negativas. Essas emissões terão o seguinte efeito: 24. O elemento Urânio-238, espontaneamente emite partículas α; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a: a) 237 b) 236 c) 235 d) 234 e) (UFC) Analise as afirmativas abaixo. Nas reações nucleares: I- participam os prótons e os nêutrons do interior do núcleo; II- a massa dos produtos é sempre igual à massa dos reagentes; III- os núcleos atômicos se desintegram formando núcleos de outros átomos, quando liberam partículas ou ; IV- a soma das cargas nucleares dos produtos deve ser igual à soma das cargas nucleares dos reagentes; V- as variações de energia são irrelevantes. São verdadeiras: a) I, II, IV b) I, III e IV c) II, III e V d) I, III e V e) I, II, III, IV e V

7 26. Há pouco mais de 100 anos, Ernest Rutherford descobriu que havia 2 tipos de radiação, que chamou de α e β. Com relação a essas partículas podemos afirmar que: a) as partículas β são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons. b) as partículas α são constituídas por 2 prótons e 2 elétrons. c) as partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de um átomo instável. d) as partículas α são constituídas apenas por 2 prótons. e) as partículas β são constituídas por 2 elétrons, 2 prótons e 2 nêutrons. 27. Fissão nuclear e fusão nuclear: a) Os termos são sinônimos. b) A fusão nuclear é responsável pela produção de luz e calor no Sol e em outras estrelas. c) Apenas a fissão nuclear enfrenta o problema de como dispor o lixo radioativo de forma segura. d) A fusão nuclear é atualmente utilizada para produzir energia comercialmente em muitos países. e) Ambos os métodos ainda estão em fase de pesquisa e não são usados comercialmente. 28. (FUVEST) Considere os seguintes materiais: I. Artefato de bronze (confeccionado pela civilização inca). II. Mangueira centenária (que ainda produz frutos nas ruas de Belém do Pará). III. Corpo humano mumificado (encontrado em tumbas do Egito antigo). O processo de datação, por carbono-14, é adequado para estimar a idade apenas: a) do material I b) do material II c) do material III d) dos materiais I e II e) dos materiais II e III 29. (UFPE) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) número de massa b) número de prótons c) número de nêutrons d) energia de ionização e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons

8 30. (UFPE) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53 I -131 são, respectivamente: a) 53, 78 e 52 b) 53, 78 e 54 c) 53, 131 e 53 d) 131, 53 e 131 e) 52, 78 e (Cesgranrio) Um átomo de 92 U 238 emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento X, que por sua vez, emite uma partícula beta, dando o elemento Y, com número atômico e número de massa respectivamente iguais a: a) 92 e 234 b) 91 e 234 c) 90 e 234 d) 90 e 238 e) 89 e 238