2. O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte:

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1 1. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (C=12, O=16, NÛ=6,02x10 ) a) 10 b) 10 c) 10 d) 10 e) O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte: 1Ž) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 2Ž) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para: a) NaCØ e KNOƒ b) KBr e NaCØ c) KNOƒ e KBr d) NaCØ e KBr e) KNOƒ e NaCØ 10/6/ :45 pag.1

2 3. O vidro "VYCOR" é um tipo de vidro com elevado teor de sílica (96,3% de SiO em massas); a parte restante é principalmente constituída de óxido de boro, com traços de alumínio, sódio, ferro e arsênio. É muito resistente quimicamente. O número de átomos de boro existentes em 1881g de vidro "VYCOR" é: Massas molares: B=10,8g/mol; O=16,0g/mol Constante de Avogadro= 6,0.10 a) 6,0.10 b) 1,8.10 c) 9,8.10 d) 1,2.10 e) 2, O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x10 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x10 toneladas de amônia e 1,0x10 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: Dados: massas molares em g/mol H SO = 98, NaOH = 40 e NHƒ = 17 a) H SO > NHƒ > NaOH b) H SO > NaOH > NHƒ c) NHƒ > H SO > NaOH d) NHƒ > NaOH > H SO e) NaOH > NHƒ > H SO 5. A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080g por 100mL de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0L e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado? * 1 dose de bebida alcoólica = 20mL. * Porcentagem aproximada, em volume, de etanol na bebida = 50 %. * densidade do etanol = 0,80g/ml. a) 2 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 6. Em 1 mol de molécula de HƒPO tem-se: a) 3.10 átomos de hidrogênio e 10 átomos de fósforo. b) 1 átomo de cada elemento. c) 3 íons H e 1 íon (PO ). d) 1 mol de cada elemento. e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo. 10/6/ :45 pag.2

3 7. O limite máximo de concentração de íon Hg admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg por litro de sangue, é igual a (Massa molar de Hg=200g/mol): a) b) c) d) 6. e) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a a) 10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11 e) 11,5 9. Um átomo de enxofre tem massa (S=32): a) 16 g. b) 32 g. c) igual a massa de 16 nêutrons. d) 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. e) 5,3.10 g. 10. Considerando 20g de cada substância a seguir, indique a alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas: (Dados: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23) a) N O. b) NaNOƒ. c) HNOƒ. d) NaOH. e) H O. 11. A 10 C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25 C é resfriada a 10 C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? a) 1,00 b) 5,00 c) 9,00 d) 10,0 e) 18,0 10/6/ :45 pag.3

4 12. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de a) lipídio. b) aminoácido. c) hidrocarboneto alifático. d) sabão. e) hidrogênio. 14. Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C H O), saturada a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs à 30 C=220g/100g de água Cs à 50 C=260g/100g de água a) 40,0 g b) 28,8 g c) 84,25 g d) 55,5 g e) 62,5 g gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 C são resfriados a 0 C. Quanto do açúcar cristaliza? Temperatura C Solubilidade da sacarose g/100 g de H O a) 20 g. b) 40 g. c) 50 g. d) 64 g. e) 90 g. 10/6/ :45 pag.4

5 16. A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações: I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II - a 20 C, a solubilidade de A é menor que a de B. III - a 100 C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80 C é igual a 150g. Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV. 17. Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água Adicionando-se 200g de HƒBOƒ em 1,00kg de água, a 20 C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida? a) 50,0 b) 75,0 c) 100 d) 150 e) /6/ :45 pag.5

6 18. Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25 C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH CØ aumenta com o aumento da temperatura. b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH CØ aumenta com o aumento da temperatura. c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH CØ diminui com o aumento da temperatura. d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH CØ diminui com o aumento da temperatura. e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH CØ independe da temperatura. 19. O sal NaCØ é adicionado gradualmente a um volume fixo de 100mL de água. Após cada adição se obtém a densidade da solução. Observando o gráfico a seguir podemos afirmar que: ( ) O ponto D corresponde a uma solução super-saturada. ( ) O ponto A corresponde ao solvente puro. ( ) O trecho AC corresponde à região de solução saturada. ( ) A concentração no ponto C corresponde à solubilidade do sal. ( ) A concentração da solução no ponto B é igual a 20% em massa. 20. Considere os sistemas apresentados a seguir: I. Creme de leite. II. Maionese comercial. III. Óleo de soja. IV. Gasolina. V. Poliestireno expandido. Destes, são classificados como sistemas coloidais a) apenas I e II. b) apenas I, II e III. c) apenas II e V. d) apenas I, II e V. e) apenas III e IV. 10/6/ :45 pag.6

7 GABARITO 1. [A] 2. [E] 3. [D] 4. [C] 5. [C] 6. [E] 7. [A] 8. [C] 9. [E] 10. [E] 11. [D] 12. [C] 13. [D] 14. [D] 15. [A] 16. [C] 17. [D] 18. [B] 19. F V F V V 20. [D] 10/6/ :45 pag.7