PROCESSOS REVERSÍVEIS

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1 EQUILÍBRIO QUÍMICO

2 PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo H2O ( líq. ) H2O (vap)

3 N2O4(g) REAÇÃO DIRETA REAÇÃO INVERSA 2 NO2(g) velocidade vd No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = Vi Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico com o passar do tempo vi No início da reação a velocidade inversa é nula te tempo

4 concentração NO2(g) N2O4(g) te N2O4(g) 2 NO2(g) tempo

5 [ ] [ ] reagentes reagentes = produtos produtos tempo tempo [ ] produtos reagentes tempo

6 01) Sobre equilíbrio químico: V F Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos. V F Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. V F O equilíbrio das reações é dinâmico V F Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante. V F Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio.

7 CONSTANTE DE Equilíbrio Vamos considerar uma reação reversível genérica a A + b B No equilíbrio teremos: Vd Vi c C + d D a b c d Kd [ A ] [ B V ] d = V Ki i [ C ] [ D ] Kd Isolando-se as constantes KC = Ki c [ C ] [ D ] a [ A ] [ B ] d b

8 OBSERVAÇÕES I. O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura. II. O valor de KC independe das concentrações iniciais dos reagentes III. A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades IV. Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte da solução, não constam da expressão da constante de equilíbrio

9 N2( g ) + 3 H2( g ) 2 H2( g ) 2 + NH3( O2( g g ) ) 2 H2O( g ) KC KC = [ [ NH3 ] 2 H2 ] 2 [ O2 ] [ N2 [ H2O ] [ H2 ] 2 ] 3

10 02) Medidas de concentração para o sistema abaixo, em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: [ H2 ] = 0,10 mol/l H2 ( g ) + I2 ( g ) 2 HI ( g ) [ I2 ] = 0,20 mol/l [ HI ] = 1,0 mol/l Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. KC = ([ 1,0 HI ]) 2 (0,10) [ H2 ] x [(0,20) I2 ] = 1,0 0,02 KC = 50

11 01) (UFSM-RS) O gráfico a seguir mostra a variação, em função do tempo, da concentração de A, B, C e D durante a reação de 3,5 mol/l de A com 3,5 mol/l de B, a 25ºC. Observe que as concentrações de A, B, C e D para o cálculo de Kc estão indicadas no gráfico. Considerando a reação A + B C + D, o equilíbrio químico foi alcançado 10 aos minutos, e o valor de Kc quanto à concentração é.

12 A + B C + D KC = [ C ]. [ D ] [ A ]. [ B ] KC = ( 2,5 ). ( 2,5 ) ( 1 ). ( 1 ) = 6,25

13 03) Temos representado no gráfico abaixo as concentrações dos reagentes e dos produtos de uma mesma reação do tipo: A + B C + D Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero. 10 [ ] caminho da reação Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no gráfico. A constante de equilíbrio da reação será igual a: a) 16. b) 1/4. c) 4. d) 5. e) 1/16. KC = KC = 4 [ 64 C 8 ] x [ D 8 ] [ 16 A 4 ] x [ B 4 ]

14 04) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 L, 6,5 mol de CO e 5 mol de NO2. À 200 C o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados 3,5 mol de CO2. Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é: a) 4,23. b) 3,84. c) 2,72. d) 1,96. e) 3,72. [ CO2 ] = [ NO ] = [ CO ] = [ NO2 ] = CO + NO2 CO2 + NO início 6,5 5,0 0,0 0,0 reage / produz 3,5 3,5 3,5 3,5 equilíbrio 3,0 1,5 3,5 3,5 3,5 2,0 = 1,75 M 3,5 2,0 = 1,75 M 3,0 2,0 = 1,50 M 1,5 2,0 = 0,75 M KC KC = = [ CO2 ] [ NO ] x [ CO ] x [ NO2 ] 1,75 x 1,75 1,50 x 0,75 KC = 3,0625 KC = 2,72 1,125

15 05) Em um recipiente de 400 ml são colocados 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gás se decompõem segundo a reação química abaixo, e, o equilíbrio foi alcançado quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram ( % em mols ). A constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale: a) 4,0. b) 1,0. c) 0,5. d) 0,25. e) 0,025. PCl5 PCl3 + Cl2 início 2,0 0,0 0,0 reage / produz 0,4 0,4 0,4 equilíbrio 1,6 0,4 0,4 0,4 [ PCl3 ] = = 1,0 M 0,4 Reage : n = 0,2 x 2 = 0,4 mol [ Cl2 ] = 0,4 0,4 = 1,0 M [ PCl5 ] = 1,6 0,4 = 4,0 M KC KC = = KC = 0,25 [ PCl3 ] x [ Cl2 ] 1,0 x 1,0 = [ PCl5 ] 4,0 1,0 4,0

16 DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D. A + B C + D Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças nas concentrações das substâncias Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE

17 Equilíbrio inicial A + B v1 v2 C + D Aumentando v1, v2, o o deslocamento é é para para a a esquerda direita A + B v1 v2 C + D

18 Princípios de Le Chatelier Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo de perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação, a fim de atingir novamente uma situa de equilíbrio O químico Henri Louis Le Chatelier.

19 Fatores que alteram o equilíbrio PRESSÃO TEMPERATURA CONCENTRAÇÃO

20 PRESSÃO N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g ) 4 volumes 2 volumes PRESSÃO DESLOCA VOLUME PRESSÃO DESLOCA VOLUME

21 TEMPERATURA 2 NO2(g) Castanho avermelhado EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA N2O4(g) Incolor ΔH < 0 TEMPERATURA DESLOCA ENDOTÉRMICO TEMPERATURA DESLOCA EXOTÉRMICO

22 CONCENTRAÇÃO Cr2O7 2 Alaranjada + H2O 2 CrO H + Amarela [REAGENTE] [REAGENTE] [PRODUTOS] [PRODUTOS] DESLOCA DESLOCA DESLOCA DESLOCA DIREITA ESQUERDA ESQUERDA DIREITA

23 Equilíbrio químico

24 Pro equilíbrio químico estabelecer Velocidades igual, Hum!!! Você vai ter que ter Como consequência a concentração De reagentes e produtos não varia mais não, meu irmão!!!

25 Se um Zé ruela vir me perguntar Como desloca o equilíbrio eu vou te ensinar Pressão, temperatura e a concentração São esses os fatores que eu vou alterar, sangue bão!!

26 Aumento a pressão você não aguentou E pro menor volume a reação deslocou

27 E a temperatura se eu elevar, no sentido endotérmico eu vou deslocar E a concentração eu tenho que lembrar Que substancia sólida nunca vai Deslocar

28 01) Considere a reação em equilíbrio químico: N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) É possível deslocá-lo para a direita: a) Retirando o N2 existente. b) Removendo o NO formado. c) Introduzindo um catalisador. d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante. e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.

29 02) Temos o equilíbrio: CO( g ) + H2O( g ) CO2( g ) + H2( g ) Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos: a) Aumentar a pressão sobre o sistema. b) Diminuir a pressão sobre o sistema. c) Adicionar H2(g) ao sistema. d) Retirar H2O(g) do sistema. e) Adicionar CO(g) ao sistema.

30 03) O equilíbrio gasoso representado pela equação : N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) 88 kj É deslocado no sentido de formação de NO(g), se : a) a pressão for abaixada. b) N2 for retirado. c) a temperatura for aumentada. d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema. e) o volume do recipiente for diminuído.

31 04) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação: N2( g ) + 3 H2( g ) 2 NH3( g ) + 22 kcal Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar I. Compressão da mistura. aumenta II. Aumento de temperatura. III. Introdução de hidrogênio. diminui aumenta a) aumenta, aumenta, aumenta. b) diminui, aumenta, diminui. c) aumenta, aumenta, diminui. d) diminui, diminui, aumenta. e) aumenta, diminui, aumenta.

32 É o caso especial de equilíbrio químico em que aparecem íons Cr2O7 2 + H2O 2 CrO H + Nos equilíbrios iônicos, também são definidos um grau de ionização ( a ) e uma constante de equilíbrio ( Ki )

33 GRAU DE IONIZAÇÃO (a) a = n ionizadas n total Onde : n ionizados é o número de mols ionizados n total é o número de mols inicial

34 Constante de Ionização (Ki) Para a reação: HCN (aq) H + + CN (aq) (aq) Ki Ka = [ H + ] [ CN ] [ HCN ]

35 01) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela: X Y Z mols dissolvidos mols ionizados Analise as afirmações, considerando os três ácidos: I. X representa o mais forte II. Z representa o mais fraco a ni = grau de ionização n III. Y apresenta o maior grau de ionização Está(ao) correta(s): a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. X a a a 2 = 20 = 0,10 = 10 % Y a a a 7 = 10 = 0,70 = 70 % Z a a a 1 = 5 = 0,20 = 20 %

36 02) (FUVEST-SP) A reação H 3 C COOH H + + CH 3 COO tem 5 Ka = 1,8 x 10 Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução 3 de [H+] = 1,0 x 10 mol/l Nesta solução as concentrações em mol/l de CH3COO são, respectivamente, da ordem de: a) 3 x 10 1 e 5 x b) 3 x 10 1 e 5 x c) 1 x 10 3 e 5 x d) 1 x 10 3 e 5 x e) 1 x 10 3 e 5 x [ H + ] = 1,0 x 10 3 e de CH3COOH [ CH3COO ] = 1,0 x 10 3 Ki = [ H + ] [ CH3COO ] [ CH3COOH ] 1,8 x 10 5 = 1,0 x 10 3 x 1,0 x 10 3 [ CH3COOH ] [ CH3COOH ] = 1,0 x ,0 x 10 3 x 1,8 x 10 5 = 5,0 x 10 2

37 EI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD É uma lei que relaciona o grau de ionização com o volume (diluição) da solução Ki = M α 2 (1 α) Para solução de grau de ionização pequeno Ki = M α 2

38 DEMONSTRAÇÃO DA FÓRMULA Para a reação: HA (aq) H + + início reage / produz equilíbrio ni n (aq) A (aq) 0,0 0,0 = nα nα nα n n α nα nα [ ] n ( 1 α ) nα n α V V V Ki = + [ H ] [ A ] [ HA ] = nα x nα V V n ( 1 α ) = n α V x n α V x V n ( 1 α ) Ki = M α 2 1 α V para solução de grau de ionização pequeno Ki = M α 2

39 01) Uma solução 0,01 mol / L de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é: a) 1,6 x b) 1,6 x c) 3,32 x d) 4,0 x e) 3,0 x M = 0,01 mol/l = 10 2 mol/l a = 4 % = 0,04 = K i = M α 2 K i = 10 2 x ( 4 x 10 2 ) 2 K i = 10 2 x 16 x 10 4 K i = 16 x 10 6 K i = 1,6 x 10 5

40 02) A constante de ionização de um ácido HX, que se encontra 0,001% dissociado, vale A molaridade desse ácido, nessas condições é : a) α = 0,001% = 0,00001 = 1,0 x 10 5 b) 0,001 c) 10 5 d) 0,10. e) 1,00. Ki = M =? K i = M α = M x ( 1,0 x 10 5 ) = M x M = M = 10 1 M = 0,10 mol/l

41 EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA ph e poh

42 Medidas experimentais de condutibilidade de corrente elétrica mostram que a água, pura ou quando usada como solvente, se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico: + H2O ( l ) H (aq) + OH (aq) A constante de equilíbrio será: Ki = [ H + ] [ OH ] [ H2O ] como a concentração da água é praticamente constante, teremos: = + Ki x [ H2O] [ H ] [ OH ] Kw 14 PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA ( Kw ) A 25 C a constante Kw vale 10 mol/l [ H + ] [ OH ] = 10 14

43 1) Um alvejante de roupas, do tipo água de lavadeira, apresenta [OH 4 ] aproximadamente igual a 1,0 x 10 mol/l. Nessas condições, a concentração de H a) 10 2 b) 10 3 c) d) e) zero. [ OH ] 4 [H + ] =? Kw = 10 [H] + [OH] 10 x = 10 M 14 4 M = 10 [H + ] = [H] + = + 14 será da ordem de: mol/l

44 02) Qual das expressões abaixo é conhecida como produto iônico da água, K W? a) K w = [H 2 ][O 2 ]. b) K w = [H + ] / [OH ]. c) K w = [H + ][OH ]. d) K w = [H 2 O]. e) K w = [2H][O 2 ].

45 CARACTERÍSTICAS DAS SOLUÇÕES As soluções em que [H ] = [OH ] + terão características NEUTRAS

46 As soluções em que [H ] > [OH ] + terão características ÁCIDAS As soluções em que [H ] < [OH ] + terão características BÁSICAS

47 01) Observando a tabela abaixo, podemos afirmar que entre os líquidos citados tem(êm) caráter ácido apenas: Líquido Leite Coca-cola Água de lavadeira 10 [ H + ] [ OH ] Água do mar Café preparado Lágrima a) O leite e a lágrima. b) A água de lavadeira. c) O café preparado e a coca-cola. d) A água do mar e a água de lavadeira. e) A coca-cola

48 02) (Covest-90) O leite azeda pela transformação da lactose em ácido lático, por ação bacteriana. Conseqüentemente apresenta... I) aumento da concentração dos íons hidrogênio. II) aumento da concentração dos íons oxidrilas. III) diminuição da concentração dos íons hidrogênios. IV) diminuição da concentração dos íons oxidrilas. Assinale o item a seguir que melhor representa o processo. a) I e III. b) II e IV. c) I e II. d) II. e) I e IV.

49 ph e poh ph = log [ H + ] poh = log [ OH ]

50 Podemos demonstrar que, a 25 C, e em uma mesma solução ph + poh = 14

51 Na temperatura de 25 C Em soluções neutras ph = poh = 7 Em soluções ácidas ph < 7 e poh > 7 Em soluções básicas ph > 7 e poh < 7

52 01) A concentração dos íons H de uma solução é igual a 0,0001. O ph desta solução é: + a) 1. b) 2. c) 4. d) 10. e) [ H ] 4 = 0, mol/l ph = log [ H + ] ph = log 10 4 ph = ( 4) x log 10 ph = 4 x 1 ph = 4

53 02) A concentração hidrogeniônica de uma solução é de 11 3,45 x 10 íons g/l. O ph desta solução vale: Dado: log 3,45 = 0,54 a) 11. b) 3. c) 3,54. d) 5,4. e) 10,46. [ H + ] = 3,45 x ph = log [H ] ph = log (3,45 x ) 11 ph = [log 3,45 + log 10 ] ph = [ 0,54 11 ] ph = 11 0,54 ph = 10,46

54 03) Considere os sistemas numerados (25 C) Vinagre Leite Clara de ovos Sal de frutas Saliva ph = 3,0 ph = 6,8 ph = 8,0 ph = 8,5 ph = 6,0 A respeito desses sistemas, NÃO podemos afirmar: a) São de caráter básico os sistemas 3 e 4. b) O de maior acidez é o número 1. c) O de número 5 é mais ácido que o de número 2. d) O de número 1 é duas vezes mais ácido que o de número 5. e) O de menor acidez é o sal de frutas. o 1 é 1000 vezes 1 tem ph = 3 [ H + ] = = mais ácido do que 5, então é FALSO 5 tem ph = 6 [ H + ] = 10 6

55 04) (UPE Q1) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de ph, a 25 C. vinagre ph = 3,0 saliva limpa - forno água do mar ph = 8,0 ph = 13,0 ph = 9,0 suco gástrico ph = 1,0 Considerando os sistemas aquosos da tabela, é correto afirmar que: a) O vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico. b) No vinagre, a concentração ph de = íons 3,0 H3O + [ H + é cem ] = mil 10 vezes 3 M maior que = 10 a 2 da saliva. suco c) A gástrico vinagre água do mar é menos alcalina ph = 3,0 1,0 que a saliva [ H + e ] mais = ácida que o M vinagre. d) O sistema aquoso limpa - forno é o que contém o menor número = 10 5 de mols saliva ph = 8,0 [ H + ] = 10 8 de M e) O oxidrila suco gástrico por litro. constitui um sistema aquoso fracamente ácido. é 100 vezes menor é vezes maior

56 05) (Covest-2003) As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas características das soluções aquosas são quantificadas pelo ph, cuja escala é definida em termos da constante de ionização da água (K w ) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 25 C a constante de ionização da água é e a 63 C é Sobre o ph de soluções aquosas a 63 C julgue os itens abaixo: V V V F F F ph + poh = 13. Água pura (neutra) apresenta ph igual a 6,5. Água pura (neutra) apresenta ph igual a 7,0. V F Uma solução com ph igual a 6,7 é ácida. V F A concentração de íons hidroxila na água pura (neutra) é igual 10 7 mol/l. 63ºC Kw = ácida 6,5 básica 13 neutra

57 06)(Covest 2004) Sabendo-se que, a 25 C, o cafezinho tem ph = 5,0, o suco de tomate apresenta ph = 4,2, a água sanitária ph = 11,5 e o leite, ph = 6,4, pode-se afirmar que, nesta temperatura: a) o cafezinho e a água sanitária apresentam propriedades básicas. b) o cafezinho e o leite apresentam propriedades básicas. c) a água sanitária apresenta propriedades básicas. d) o suco de tomate e a água sanitária apresentam propriedades ácidas. e) apenas o suco de tomate apresenta propriedades ácidas. 25ºC Kw = Cafezinho: ph = 5,0 Suco de tomate: ph = 4,2 Água sanitária: ph = 11,5 0 ácida 7,0 básica 14 neutra Propriedades ácidas Propriedades ácidas Propriedades básicas Leite: ph = 6,4 Propriedades ácidas

58 07)(Covest 2007) O ph de fluidos em partes distintas do corpo humano tem valores diferentes, apropriados para cada tipo de função que o fluido exerce no organismo. O ph da saliva é de 6,5; o do sangue é 7,5 e, no estômago, o ph está na faixa de 1,6 a 1,8. O esmalte dos dentes é formado, principalmente por um mineral de composição Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2. Após as refeições, ocorre diminuição do ph bucal. O ph do sangue é mantido aproximadamente constante pelo seguinte equilíbrio químico, envolvendo o íon bicarbonato: H CO + - H ( aq ) + HCO ( aq ) 2 3 ( aq ) 3 V V V V V Com base nestas informações avalie as seguintes proposições: F F F F F A concentração de íons H + é maior na saliva que no sangue. A concentração de H + no estômago é maior que 10 2 mol/l. Um aumento na acidez da saliva pode resultar em ataque ao esmalte dos dentes. O bicarbonato pode ser usado para elevar o ph do estômago. A adição de uma base em um meio contendo acido carbônico, íons Hidrogênio e bicarbonato causará deslocamento do equilíbrio mostrado no enunciado da questão no sentido da formação dos reagentes.

59 08) (Fuvest SP) À temperatura ambiente, o ph de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do ph do refrigerante depois de a garrafa ser aberta? a) ph = 4. b) 0 < ph < 4. c) 4 < ph < 7. d) ph = 7. e) 7 < ph < 14.

60 IDRÓLISE SALINA

61 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA SOLUÇÃO ÁCIDA PH < 7 ÁGUA

62 O que ocorreu na preparação da solução? NH4NO3 (aq) + HOH (l) NH4OH (aq) + HNO3 (aq) O HNO 3, é um ácido forte, e se encontra totalmente ionizado. HNO3 (aq) H + (aq) + NO3 (aq) O NH 4 OH, por ser uma base fraca, encontra-se praticamente não dissociada. NH4OH (aq) NH4OH (aq) Assim, teremos: + NH4 + NO3 + H2O NH4OH + H + + NO3 Isto é: NH H2O NH4OH + H

63 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FORTE SOLUÇÃO BÁSICA PH > 7 ÁGUA

64 O que ocorreu na preparação da solução? KCN (aq) + HOH (l) KOH (aq) + HCN (aq) O KOH, é uma base forte, e se encontra totalmente dissociada. KOH (aq) K + (aq) + OH (aq) O HCN, por ser um ácido fraco, encontra-se praticamente não ionizado. HCN (aq) HCN(aq) Assim, teremos: K + + CN + H2O K + + OH + HCN Isto é: CN + H2O HCN + OH

65 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FRACA solução final ph > 7 ou ph < 7 ÁGUA

66 O que ocorreu na preparação da solução? NH4CN (aq) + HOH (l) NH4OH (aq) + HCN (aq) O NH 4 OH, por ser uma base fraca, encontra-se praticamente não dissociada. O HCN, por ser um ácido fraco, encontra-se praticamente não ionizado. A solução final pode ser ligeiramente ácida ou ligeiramente básica; isto depende da constante (K a e K b ) de ambos Neste caso: K a = 4,9 x e K b = 1,8 x 10 5, isto é, K b é maior que K a ; então a solução será ligeiramente básica

67 HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FORTE SOLUÇÃO FINAL É NEUTRA PH = 7 ÁGUA

68 O que ocorreu na preparação da solução? NaCl (aq) + HOH (l) NaOH (aq) + HCl (aq) O NaOH, é uma base forte, e se encontra totalmente dissociada. NaOH (aq) Na + (aq) + OH (aq) O HCl, é um ácido forte, e se encontra totalmente ionizado. HCl (aq) H + (aq) + Cl (aq) Assim, teremos: Na + Cl + H2O Na + Cl + OH + H Isto é: H2O H + + OH não ocorreu HIDRÓLISE

69 01) Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal: a) NaHCO3. b) K2SO4. c) KCN. d) KF. e) NH4Cl

70 02) O ph resultante da solução do nitrato de potássio (KNO 3 ) em água será: a) igual a 3,0. b) igual a 12,0. c) maior que 7,0. d) igual ao ph da água. e) menor que 7,0.

71 03) (UFPE) O azul de bromotimol é um indicador ácido base, com faixa de viragem [6,0 7,6], que apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. Considere os seguintes sistemas: I. Água pura. II. CH 3 COOH 1,0 mol/l. III. NH 4 Cl 1,0 mol/l. Indique, na tabela que segue, a coluna contendo as cores desses sistemas depois da adição de azul de bromotimol, respectivamente: a) verde, amarela, azul. b) verde, azul, verde. c) verde, amarelo, verde. d) verde, amarela, amarelo. e) azul, amarelo, azul.

72 04) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Esta é uma característica do: a) Na 2 S. b) NaCl. c) (NH 4 ) 2 SO 4. d) KNO 3. e) NH 4 Br.

73 PRODUTO DE SOLUBILIDADE (Kp Vamos considerar um sistema contendo uma solução saturada com corpo de fundo de sulfeto ferroso (FeS). Teremos dois processos ocorrendo: 2+ 2 FeS (s) Fe (aq) + S (aq) vd vp No equilíbrio a velocidade de dissolução (v d ) é igual à velocidade de precipitação (v p ). [ Fe ] [S ] Então teremos que: Kc x = [FeS] KS = [ Fe 2+ ] [S 2 ] [FeS] 2+ 2 Conhecendo-se a solubilidade KS do sal, podemos determinar produto de o K ps. solubilidade

74 01) (Fuvest SP) Em determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag 2 SO 4 ) em água é de 2,0 x 10 2 mol/l. Qual o valor do produto de solubilidade (K ps ) desse sal, à mesma temperatura? Ag 2 SO 4 2 Ag + + SO x 10 mol/l 2 4 x 10 mol/l 2 2 x 10 mol/l KS = [ Ag + ] 2 [SO4 2 ] KS = (4 x 10 2 ) 2 x 2 x 10 2 KS = 16 x 10 4 x 2 x 10 2 KS = 32 x 10 6 KS = 3,2 x 10 5

75 02) A determinada temperatura, a solubilidade do composto XY em água é 2,0 x 10 2 mol/l. O produto de solubilidade (K ps ) desse sal à mesma temperatura é: a) 4,0 x b) 8,0 x c) 6,4 x d) 3,2 x e) 8,0 x XY X +A + Y B 2,0 x ,0 x ,0 x 10 2 Kps = [ X +A ] [Y B ] Kps = 2,0 x 10 2 x 2,0 x 10 2 Kps = 4,0 x 10 4

76 03) (FESO-RJ) A solubilidade de um fosfato de metal alcalino terroso a 25 C é 10 4 mol/l. O produto de solubilidade deste sal a 25 C é, aproximadamente, igual a: a) 1,08 x b) 1,08 x c) 1,08 x d) 1,08 x e) 1,08 x Me 3 (PO 4 ) 2 3 Me PO x x 10 4 Kps = [ Me + ] 3 x [ PO 3 4 ] 2 Kps = (3 x 10 4 ) 3 x (2 x 10 4 ) 2 Kps = 27 x x 4 x 10 8 Kps = 108 x Kps = 1,08 x 10 18

77 04) O carbonato de bário, BaCO 3, tem K s = 1,6 x 10 9, sob 25 C. A solubilidade desse sal, em mol/l, será igual a: a) 4 x b) 16 x c) 8 x d) 4 x e) 32 x BaCO 3 Ba CO 3 S S S 2 1,6 x 10 Ks 9 = [Ba S +2 x ] S [CO3 ] S 2 = 1,6 x 10 9 S = 16 x S = 4 x 10 5

78 05) (PUC-SP) Uma solução saturada de base representada por X(OH) 2, cuja reação de equilíbrio é X ( OH) 2( s) H 2 O 2+ - X( aq ) + 2 OH( aq) tem ph = 10 a 25 C. O produto de solubilidade (K PS ) do X(OH) 2 é: a) 5 x b) 2 x c) 6 x d) 1 x e) 3 x ph = 10 poh = 4, então, [OH ] = 10 4 mol/l X(OH) 2 X OH 5 x 10 5 Kps = [ X +2 ] x [ OH ] 2 Kps = (5 x 10 5 ) x ( 10 4 ) Kps = 5 x 10 5 x 10 8 Kps = 5 x 10 13