Química C Semiextensivo V. 4

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1 Química C Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) D 0) C 05) B Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF <HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada. É o HI (ácido mais forte); b) Errada. O valor da constante maior que 1 representa maior número de espécies ionizadas; c) Errada. A ordem crescente é: HF < HCl < HBr < HI; d) Errada. O ácido iodídrico é mais forte; e) Certa. Possui o menor valor da constante ácida. O ácido mais fraco é o que possui menor constante ácida: IV., ; O ácido mais forte é o que possui maior valor da constante: I. 6,7.10. Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base, pois mais dissociada está. a) Errada. É mais forte pois sua constante básica (1, ) é maior que a do hidróxido de zinco (1, ); b) Errada. A anilina é a base mais fraca (menor valor da constante básica); c) Errada. A força básica da amônia é maior (maior constante básica); d) Certa. Possui a maior constante básica; e) Errada. A anilina é menos básica que a piridina, pois sua constante básica é menor. I. Errada. Quanto mais ionizado estiver o ácido, maior será a concentração de íons H +. Assim, a acidez é maior em ácidos de maior constante de ionização; II. Certa. Quanto maior a concentração de H +, maior a acidez; III. Certa. Quanto menor o ph, maior a acidez (ácidos possuem phs menores que 7 na escala de ph). Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, II (6, ) < V (, ) < I (1, ) < IV (1, ) < III (1,1.10 ) Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) 06) 0 07) C 08) B 09) A Conforme o enunciado, considerando a constante de ionização da água a 6 C = 10 1 : 01. Certa. [H + ]. [OH ] = 10 1, logo, ph + poh = 1; 02. Certa. Metade da escala: 1/2 = 6,5; 0. Errada. Esta condição ocorre com a água a 25 C, em que ; 08. Errada. Sendo o meio da escala 6,5, o valor de 6,7 é maior e assim a solução é básica; 16. Errada. Essa condição ocorre com a água a 25 C, em que. a) Certa. b) Certa. c) Errada. O ph é determinado a partir da concentração de íons H +. A partir dos íons OH se determina o poh; d) Certa a) Errada. [H + ]. [OH ] = 10 1, ; b) Certa. Kw = [H + ]. [OH ] = 10 1 ; c) Errada. Em meio ácido, [H + ] é maior que 10 7 ; d) Errada. Em, [H + ] é menor que 10 7 ; e) Errada. Em, [H + ] = Diminuir o ph significa tornar a solução mais ácida. Isso ocorre com a adição de uma substância de característica ácida: suco de limão. Química C 1

2 10) C Soluções ácidas Soluções básicas 11) E 12) B 1) C Soluções neutras a) Errada. Cafezinho possui característica ácida (ph menor que 7,0); b) Errada. Cafezinho e leite possuem características ácidas (ph menor que 7,0); c) Certa. água sanitária possui ph maior que 7,0 característica básica; d) Errada. água sanitária possui característica básica (ph maior que 7,0); e) Errada. Cafezinho e leite também possuem características ácidas (ph menor que 7,0). a) Errada. O sangue é levemente alcalino (básico ph maior que 7,0); b) Errada. É levemente alcalino; c) Errada. Com a adição de base, o ph aumenta; d) Errada. O sangue possui ph maior que o da água neutra e por isso é mais alcalino; e) Certa. Por ser levemente alcalino, o sangue possui maior concentração de íons OH do que de íons H +. a) Errada. O ph da urina (5,0) é maior que o do suco gástrico (2,0). Logo, suco gástrico é mais ácido; b) Certa. Bicarbonato: ph = 8. Logo, poh = 6(). Assim, [OH ] = 10 6 ; c) Errada. Possui ph 10,0 alcalino; d) Errada. A urina é ácida ph = 5,0; e) Errada. A solução de bicarbonato é alcalina ph = 8,0. a) Errada. A chuva (ph =,0) é mais ácida que o tomate (ph =,); b) Errada. O suco de limão é mais ácido (ph = 2,2); c) Certa. [H + ] = 0,001 mol/l = 10 mol/l. = log10 = ( ) = + d) Errada. No limão a concentração é maior, pois ele é mais ácido que o tomate; e) Errada. O leite é básico (ph maior que 7,0). 1) B a) Errada. O vinagre é menos ácido que o suco gástrico; b) Certa. Cada unidade de ph representa 10 vezes na concentração de H +. Assim: + vinagre: ph [ H ] = / = 0 = 10 = saliva: ph 8[ H ] = 10 15) C 16) C 17) B c) Errada. Água do mar é mais alcalina que a saliva (possui maior ph) e também mais alcalina (menos ácida) que o vinagre; d) Errada. O limpa-forno é a substância mais alcalina e, portanto, a que possui maior número de mols de hidroxila; e) Errada. Com ph = 1,0, o suco gástrico é um sistema fortemente ácido. Reapresentando a correta tabela do exercício: Indústria I II III Concentração no efluente (mol/l) [H ] = 10 5 [OH ] = 10 8 [OH ] = 10 I. Não pode jogar os efluentes: [H + ] = 10, ph =,0 (menor que 5,0); II. Não pode jogar os efluentes: [OH ] = 10 5, poh = 5,0, ph = 9,0 (maior que 8,0); III. Pode jogar os efluentes: [OH ] = 10 8, poh = 8,0, ph = 6,0 (entre 5,0 e 8,0). a) Errada. A menor variação ocorre nos rios de águas brancas; b) Errada. Os rios de águas pretas possuem menor ph e assim, maior quantidade de íons H + ; c) Certa. Os rios de águas pretas possuem menor ph e assim maior quantidade de íons H + ; d) Errada. Nas águas pretas há acidez acentuada, enquanto que nas águas claras o ph varia de ácido a levemente alcalino. A mistura provavelmente terá ph ácido; e) Errada. O ph nos rios de águas pretas é o mais ácido, com menor quantidade de íons OH. I. Errada. A solução é ácida pequena quantidade de íons OH ; II. Certa. A solução é básica grande quantidade de íons OH ; III. Errada. KCl é um sal de ácido forte e base forte forma solução neutra; IV. Errada. A solução é ácida pequena quantidade de íons OH. 2 Química C

3 18) B 19) E 22) B [H + ] = 10 5 mol/l ph = log10 5 ph = ( 5) ph = +5 [OH ] = 0,01 mol/l [OH ] = 10 2 mol/l poh = log10 2 poh = ( 2) poh = +2 20) B 21) D ph = 2 [H + ] = 10 2 mol/l [H + ] = 0,01 mol/l Log 5 = 0,7 [H + ] = 0,005 mol/l [H + ] = 5.10 mol/l ph = log5.10 ph = log5 log10 ph = 0,7 ( ) ph = 0,7 + ph = 2, Solução A: [OH ] = 0,0001 mol/l [OH ] = 10 mol/l poh = log10 poh = ( ) poh = ph + = 1 ph = 1 ph = 10 ph + 2 = 1 ph = 1 2 ph = 12 Solução B: [H + ] = 0,01 mol/l [H + ] = 10 2 mol/l ph = log10 2 ph = ( 2) ph = poh = 1 poh = 1 2 poh = 12 2) B [H + ] = 1.10 mol/l ph = log10 ph = ( ) ph = ácido 2) D [OH ] = 5.10 mol/l poh = log5.10 poh = log5 log10 poh = 0,7 ( ) poh = 0,7 + poh =, 25) B ph +, = 1 ph = 1, ph = 10,7 [OH ] = M.α [OH ] = 0,25.0,00 (0,/100 = 0,%) [OH ] = 0,001 mol/l [OH ] = 10 mol/l poh = log10 poh = ( ) poh = 26) C ph + = 1 ph = 1 ph = 11 [OH ] = M.α [OH ] = 0,25.0,0 (/100 = %) [OH ] = 0,01 mol/l [OH ] = 10 2 mol/l poh = log10 2 poh = ( 2) poh = 2 ph + 2 = 1 ph = 1 2 ph = 12 Química C

4 27) E Ka = α 2. M 1, = α 2. 0,1 α 2 = , α 2 = α 2 = α 2 = 10 α = 10 α = 10 2 = 0,01 = 1% [H + ] = M.α [H + ] = 0,1.0,01 [H + ] = 0,001 mol/l [H + ] = 10 mol/l ph = log10 ph = ( ) ph = 0) E Antes: ph = 2 [H + ] = 10 2 mol/l [H + ] = 0,01 mol/l Depois: [H + ] = 0,01 mol 100 ml (evaporou 900 ml) X mol 1000 ml (1L) X = 0,1 mol/l 28) E Ka = α 2.M 1,0.10 = α 2.0,01 α 2 = , α 2 = α 2 = α 2 = 10 2 α = 10 2 α = 10 1 = 0,1 = 10% 29) D [H + ] = M.α [H + ] = 0,01.0,1 [H + ] = 0,001 mol/l [H + ] = 10 mol/l ph = log10 ph = ( ) ph = a) Errada. A [H + ] = 0,001 mol/l; b) Errada. O poh é 11 (ph = ); c) Errada. O ph é ; d) Errada. [H + ] = 10 e [OH ] = mol/l; e) Certa 1) D 2) A ) C ) D * É preciso fazer correção no item E para 0,1 Como, em que [H + ] é dada como 10 x, cada número de ph equivale a 10 vezes (10 1 ). Assim, a chuva ácida de ph,5 é 10 vezes mais ácida que a chuva natural de ph 5,5. ph = 11 [H + ] = mol 1 L X 100 L (aumento de 100 vezes no volume) = 10 9, ou seja, ph = 9 Sendo um ácido forte, monoácido, e uma base forte, monobásica, de mesmo volume e mesma concentração molar, a mistura dos dois fornecerá a mesma quantidade de íons H + e OH. Assim, o ph será neutro = 7,0. Kb = α 2.M 8, = α 2.0,2 α 2 = , α 2 = α 2 = α 2 =.10 α = 10. α = = 0,02 = 2% [OH ] = M.α [OH ] = 0,2.0,02 [OH ] = 0,00 mol/l [OH ] =.10 mol/l poh = log.10 poh = log log10 poh = 0,6 ( ) poh = 0,6 + poh = 2, ph + 2, = 1 ph = 1 2, ph = 11,6 H 2 : 1 mol 98 g X mol 1,176 g X = 0,012 mol [H + ] = 0,012 mol/l [H + ] = 1, mol/l ph = log1, ph = log1,2 log10 2 ph = 0,08 ( 2) ph = 0, ph = 1,92 Química C

5 5) 06 6) C 7) D 01. Errada. No ponto de equivalência, a concentração de íons H + não é igual à de Na +, pois os íons H + se unirão a íons OH para formar água. Alguns íons se manterão na forma iônica para manter o NaCl dissolvido; 02. Certa. Considerando que ácido forte e base forte possuem grau de ionização igual a 1, ou seja, ficam totalmente ionizados; 0. Certa. Na equivalência, os íons Na + e Cl ficam dissociados na água, em concentrações iguais; 08. Errada. No ponto de equivalência, a concentração de íons H + não é igual à de Cl, pois os íons H + se unirão a íons OH para formar água; 16. Errada. Considerando o grau de ionização igual a 1, o Ka será igual à molaridade ou à concentração de H + consumido. M 1.V 1 = M 2.V 2 0,10.25 = 0,10.X X = 25 ml de ácido. Por serem ácido forte e base forte, o ponto de equivalência será obtido com a adição de 25 ml de ácido clorídrico. a) Errada. Com 10 ml de ácido o meio será neutro, e o extrato de repolho-roxo manterá sua cor inicial (roxa); b) Errada. Com 1 ml do ácido, a solução ainda estará básica, mantendo a cor verde-amarelada; c) Certa. A solução inicial é básica. Somente será neutra com adição de 10 ml. Com 5 ml de ácido adicionado, a solução ainda terá ph maior que 7,0, ou seja, ainda será alcalina; d) Errada. No ponto de equivalência as concentrações são iguais; e) Errada. O ph é igual a 7,0, entretanto, a coloração é roxa (neutro). a) Errada. O amarelo-pálido é obtido em soluções neutras. O suco de limão é ácido; b) Errada. A cor rósea é obtida em soluções básicas. O suco de limão é ácido; c) Errada. A cor resultante será o amarelo-pálido, pois a solução final será neutra; d) Certa. A solução será neutra; e) Errada. A solução será mais próxima de rósea, pois será levemente alcalina. 8) B 9) A a) Errada. Fica rosa-claro, pois a água da fonte B tem característica básica (ph = 9,0); b) Certa. Possui característica ácida (ph = 5,5); c) Errada. A solução fica amarela, pois a água da fonte A tem características ácidas (ph = 5,5); d) Errada. Fica amarela, pois a água da fonte B tem característica básica (ph = 9,0); e) Errada. A solução fica alaranjada, pois a água da fonte A tem características ácidas (ph = 5,5). [H + ] = mol/l ph = log10 12 ph = ( 12) ph = 12 Utilizando a escala apresentada, observa se que ph 12 está na região da cor verde poh = 1 poh = 1 12 poh = 2 poh < 7 0) B 1) B 2) E a) Errada. ph 1 e ph tornam o repolho-roxo vermelho; b) Certa. ph 5 torna o repolho-roxo rosa e ph 8 mantém o repolho-roxo na cor roxa; c) Errada. ph 7 e ph 8 mantém o repolho-roxo na cor roxa; d) Errada. ph 10 e ph 11 tornam o repolho-roxo azul; e) Errada. ph 1 e ph 1 tornam o repolho-roxo amarelo. a) Errada. O ph pode sofrer pequenas alterações; b) Certa. Definição mais apropriada; c) Errada. O ph pode sofrer pequenas alterações, quando ocorre adição de ácido ou base. Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal. a) Errada. O cloreto de sódio não é sal derivado do ácido acético; b) Errada. O ácido clorídrico é ácido forte; c) Errada. O nitrato de sódio não é sal derivado do ácido fosfórico; d) Errada. É uma base forte com seu sal; e) Certa. ácido carbônico (ácido fraco) e bicarbonato de sódio (sal derivado do ácido carbônico). Química C 5

6 ) 19 ) D 5) D 6) C 01 Certa. Essa é a função da solução-tampão: manter o ph mediante adição de pequena quantidade de ácido ou base; 02. Certa. Se o ph for mantido constante, o poh também será; 0. Errada. O ph depende da relação entre lactato de sódio e ácido lático; 08. Errada. O ph depende da relação entre lactato de sódio e ácido lático; 16. Certa. A relação entre lactato de sódio e ácido lático determina o equilíbrio químico, em que poderá haver mais ou menos hidrogênio ionizado, determinando assim o ph. Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal. I. Errada. HCl é ácido forte; II. Certa. H 2 é ácido fraco e H é o ânion do sal derivado do ácido carbônico; III. Certa. NH OH é base fraca e NH Cl é sal derivado dessa base; IV. Errada. H 2 é ácido fraco, NaCl não é derivado desse ácido, e H 2 é ácido forte; V. Errada. Apresenta dois ácidos fracos; VI. Certa. CH COOH (ácido acético ácido fraco) e CH COONa (acetato de sódio sal derivado do ácido acético). Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal. a) Errada. ácido forte e base forte; b) Errada. Base forte e seu respectivo sal; c) Errada. O sal não é derivado do ácido apresentado; d) Certa. NH OH é base fraca e NH Cl é sal derivado dessa base; e) Errada. O sal não é derivado do ácido apresentado. Para a análise das situações de hidrólise salina, pode-se seguir o esquema: Tipo de sal Exemplo Caráter ph Sal de ácido forte e base fraca NH Br Ácido Menor 7 Sal de ácido fraco e base forte NaCN Básico Maior 7 Sal de ácido fraco e base fraca NH CN Ácido Neutro Básico Menor Igual Maior 7 Sal de ácido forte e base forte NaBr Neutro Igual 7 A CHCOONa CHCOOH + Na + OH CHCOOH NaOH ácido fraco base forte ph>7 6 Química C

7 7) B HO B NaCl 2 Na + + OH + H + Cl C NaOH HCl ph=7 NH Cl NH OH + H + Cl NHOH HCl base fraca ácido forte meio ácido ph<7 HO NaCl 2 Na + + OH + H + Cl NaOH HCl ph=7 NH Cl NH OH + H + Cl NHOH HCl base fraca ácido forte NaOH base forte meio ácido ph<7 NaF Na + + OH + HF HF ácido fraco ph>7 CHCOONa CHCOOH + Na + OH CHCOOH NaOH ácido fraco base forte NaCN Na + + OH + HCN NaOH HCN ph>7 NaNO Na OH + H + NO NaOH HNO LiOH base forte ph=7 ph>7 Li2SO 2Li H + 2H + SO HSO 2 ácido forte ph=7 2 8) C 9) A 50) B a) Errada. ph = 7, ph > 7, ph > 7; b) Certa. ph > 7, ph = 7, ph < 7; c) Errada. ph = 7, ph > 7, ph = 7; d) Errada. ph = 7, ph < 7, ph = 7; e) Errada. ph > 7, ph > 7, ph > 7 I. HO 2 + H2O HO + OH neutro II. HCN + H 2 O HO + CH base fraca ácido III. CO IV. NH 2 + NaOH base forte Fe(OH) base fraca + H2O HCO + OH ácido fraco básico + H2O HO + NH base fraca ácido NaH Na + + OH + HCO HCO 2 ácido fraco + 2 H 2 O FeCl Fe(OH) + H + + Cl HCl ácido forte meio ácido KNO K OH + H + NO KOH HNO Carbonato de lítio: Li 2 LiOH base forte Li2CO 2Li + + 2OH + HCO HCO 2 ácido fraco 2 Química C 7

8 51) 05 52) A 01. Certa. NaCN: deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (HCN). Meio básico. Na 2 : deriva de base forte (NaOH) e ácido forte (H 2 ). Meio neutro. NH Cl: deriva de base fraca (NH OH) e ácido forte (HCl). Meio ácido; 02. Errada. O NaH deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (H 2 ). Assim, forma solução básica. O BF é base de Lewis, pois o flúor tem elétrons disponíveis; 0. Certa. Na 2 S: deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (H 2 S). Meio básico; 08. Errada. K 2 : deriva de base forte (KOH) e ácido fraco (H 2 ). Meio básico; 16. Errada. Sais de ferro e alumínio são derivados de bases fracas. Assim, ao sofrerem hidrólise, originam, em geral, ph ácido. Análise das informações: ]I. ph 5,6 representa solo levemente ácido flores azuis; II. Adição de nitrato de sódio (NaNO ). Sal derivado de base forte (NaOH) e ácido forte (HNO ). A solução aquosa possui ph neutro. Assim, não altera a coloração das flores; 5) C III. Adição de calcário moído (Ca ). Sal derivado de base forte (Ca(OH) 2 ) e ácido fraco (H 2 ). A solução aquosa possui ph básico. Assim, altera a coloração das flores para rosa. a) Certa. As flores adquirem coloração azul em solos ácidos (ph < 7); b) Errada. NaCl é sal derivado de base forte e ácido forte, não altera o ph; c) Errada. NaH é derivado de base forte e ácido fraco. Assim, torna o ph mais básico (predomínio da coloração rosa); d) Errada. Em ph menor que 7, as flores permanecem azuis; e) Errada. Al(NO ) é derivado de base fraca e ácido forte. Assim, o ph torna-se ácido e as flores permanecem azuis. Vaso 1: Ca : derivado de base forte (Ca(OH) 2 ) e ácido fraco (H 2 ) ; Vaso 2: Al 2 ( ) : derivado de base fraca (Al(OH) ) e ácido forte (H 2 ) meio ácido; Vaso : KNO : derivado de base forte (KOH) e ácido forte (HNO ). A cor rosa predomina em ph básico. Assim, terão coloração rosa as flores do vaso 1. 8 Química C