As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS

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3 As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de

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5 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO HCl H2O H + + Cl H2SO4 H2O 2 H SO4 H2O H3PO4 3 H PO4 H2O H4P2O7 4 H P2O7

6 Hoje, sabemos que o íon H de água formando íon H3O HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + liga-se à molécula, chamado de HCl + H2O H3O + + Cl H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2

7 MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H + HCl H2O H + + Cl HCN H2O H + + CN HNO3 H2O H + + NO3

8 ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico

9 ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO H2 CO3 ácido carbônico H3BO3 ácido bórico

10 OSO < Nox ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO > Nox H2 SO3 ácido sulfuroso H2 SO4 ácido sulfúrico HNO2 ácido nitroso HNO3 ácido nítrico

11 HIPO OSO ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + OSO ICO PER ICO H ClO ácido hipocloroso H ClO2 ácido cloroso H ClO3 ácido clór ico H ClO4 ácido perclór ico

12 Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO

13 O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 ácido ortofosfórico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do ORTO" pela retirada de uma molécula de água H3PO4 H2O = HPO3 ácido metafosfór ico

14 O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do ORTO" retiramos apenas uma molécula de água 2 H3PO4 = H6P2O8 H2 O H4P2O7 ácido pirofosfórico

15 Nomenclatura: Exemplos: HCl = ÁCIDO CLORÍDRICO (Muriático) H 2 SO 4 = ÁCIDO SULFÚRICO H 2 SO 3 = ÁCIDO SULFÚROSO HNO 3 = ÁCIDO NÍTRICO HNO 2 = ÁCIDO NÍTROSO H 2 CO 3 = ÁCIDO CARBÔNICO HCN = ÁCIDO CIANÍDRICO HF = ÁCIDO FLUORÍDRICO H 3 PO 4 = ÁCIDO FOSFÓRICO H 3 PO 3 = ÁCIDO FOSFÓROSO H 3 BO 3 = ÁCIDO BÓRICO HBr = ÁCIDO BROMÍDRICO

16 Apresentam sabor azedo.

17 Em solução conduz a corrente elétrica.

18 FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

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20 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH, é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH H2O Na + + OH H2O Ca(OH)2 Ca OH H2O Fe(OH)3 Fe OH H2O Pb(OH)4 Pb OH

21 MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) H2O NaOH Na + + OH H2O KOH K + + OH H2O NH4OH NH4 + + OH

22 DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas H2O Ca(OH)2 Ca OH H2O Zn(OH)2 Zn OH TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas H2O Fe(OH)3 Fe OH H2O Al(OH)3 Al OH

23 TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas H2O Pb(OH)4 Pb OH H2O Sn(OH)4 Sn OH

24 FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

25 SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

26 HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 hidróxido de lítio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de bário

27 HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + OSO < Nox ICO > Nox Fe(OH)2 Fe(OH)3 hidróxido hidróxido ferroso férrico Pb(OH)2 Pb(OH)4 hidróxido hidróxido plumboso plúmbico

28 Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Pb(OH)2 hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV

29 Os sais Os sais são compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion OH- A maioria dos sais que contêm metais representativos têm cor branca (por exemplo: NaCl). Sais com elementos de transição podem apresentar outras cores, como nos exemplos ao lado. É o resultado entre as reações de ácidos e bases, chamada reação de neutralização.

30 NOMENCLATURA DE SAIS. NaCl = Cloreto de sódio KCl = Cloreto de potássio KI = Iodeto de Potássio NaNO 3 = Nitrato de Sódio Ca 3 (PO 4 ) 2 = Fosfato de Cálcio NaHCO 3 = Bicarbonato de Sódio CuSO 4 = Sulfato de cobre.

31 NaOH = hidróxido de sódio KOH = hidróxido de potássio Ca(OH) 2 = hidróxido de cálcio NH 4 OH = hidróxido de amônio Mg(OH) 2 = hidróxido de magnésio FeOH = hidróxido ferroso Fe(OH) 3 = hidróxido férrico

32 Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

33 Em solução conduz a corrente elétrica.

34 Ação sobre indicadores

35 FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

36 INDICADORES ACIDOS - BASES

37 ESCALA DE Ph

38 EXTRATO DE REPOLHO ROXO

39 Indicador ácido-base com repolho roxo

40 INDICADORES

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43 Reagem com os ácidos produzindo sal e água. H Cl + Na OH Na Cl + H2O 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O H2 SO4 + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2 H2O

44 NaCl CuSO4

45 É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H, e pelo menos um ânion diferente do OH. + Na Cl Na Cl + cátion diferente do H + ânion diferente do OH Ba SO4 2+ Ba cátion diferente do H + SO4 2 ânion diferente do OH

46 A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser NEUTRALIZAÇÃO TOTAL TOTAL ou PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base HCl + NaOH NaCl + H2O 2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2 H2O

47 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base HCl + Ba(OH)2 BaOHCl + H2O Um H se une a uma OH formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) H2SO4 + NaOH NaH SO4 + H2O Apenas um H se une a uma OH formando apenas uma molécula de água e restando um H

48 NaCl Ba Cl2 Ba SO4 Na H SO4 Ba OHCl BaBr Cl Na KSO4 Cu SO4. 5 H2O

49 A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ÁCIDO ÍDRICO OSO ICO SAL ETO ITO ATO

50 ÁCIDO ÍDRICO OSO ICO SAL ETO ITO ATO HCl + Na OH NaCl + H2O ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO CLORÍDRICO DE SÓDIO DE SÓDIO 2 HNO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 + 2 H2O ÁCIDO HIDRÓXIDO NITRATO NITRÍCO DE FERRO II DE FERRO II ou ou FERROSO FERROSO 2

51 SULFATO ÁCIDO DE SÓDIO Na HSO4 HIDROGENO SULFATO DE SÓDIO CLORETO BÁSICO DE BÁRIO Ba OHCl HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

52 BaBrCl CLORETO BROMETO DE BÁRIO NaK SO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO Cu SO4. 5 H2O SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO

53 É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

54 Podemos dividir os óxidos em dois grupos: O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO3 CO2 N2O5 O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

55 Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

56 Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

57 São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O

58 São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos Al2O3 ZnO As2O3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento Fe3O4 = FeO + Fe2O3

59 Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 CO2 heptóxido de dicloro dióxido de carbono

60 Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento Al2O3 ZnO BaO K2O óxido de alumínio óxido de zinco óxido de bário óxido de potássio

61 Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III

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