REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Guilherme F. Martins

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1 REVISÃO: FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Guilherme F. Martins

2 ÁCIDOS Segundo Arrhenius é toda substância que em meio aquoso libera por ionização, como única espécie de carga positiva, o íon H + (próton). Obs. Os ácidos são compostos moleculares... Link:

3 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÕES HIDRÁCIDOS: ácidos que não apresentam átomos de oxigênio em sua fórmula: Ex. HCl, HBr, HI, HF, H 2 S, H 2 Te, etc. OXIÁCIDOS: ácidos que apresentam átomos de oxigênio em sua fórmula: Ex. HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO, H 2 SO 3, etc.

4 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A QUANTIDADE DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS MONOÁCIDO: 1 H ionizável: Ex. HCl, HNO 3 DIÁCIDO: 2 H ionizáveis: Ex. H 2 SO 4, H 2 SO 3 TRIÁCIDO: 3 H ionizáveis: Ex. H 3 PO 4

5 HIDRÁCIDOS: ÁCIDOS: FORÇA FORTES MOD. FRACO HI, HBr e HCl HF H 2 S, HCN DEMAIS... Obs. Lembrando que a força é medida pelo grau de ionização (α)...

6 ÁCIDOS: FORÇA OXIÁCIDOS: Pode-se usar a regra de Pauling (mas há exceções). Regra de Pauling: Exceção: H 2 CO 3

7 ÁCIDOS: EQUAÇÕES DE IONIZAÇÃO TOTAL E PARCIAL

8 ÁCIDOS: NOMENCLATURA HIDRÁCIDOS: ÁCIDO + PREFIXO DO NOME DO + ÍDRICO ELEMENTO EM LATIM Ex. HCl = Ácido clorídrico HBR = Ácido bromídrico H 2 S = Ácido sulfídrico HCN = Ácido cianídrico HNC = Ácido isocianídrico

9 OXIÁCIDOS: ÁCIDOS: NOMENCLATURA ÁCIDO + PREFIXO DO NOME DO + ICO (p/ nox = +5, +6, +7) ELEMENTO EM LATIM ÁCIDO + PREFIXO DO NOME DO + OSO (p/ nox = +1, +2, +3, +4) ELEMENTO EM LATIM Obs. p/ nox +1 e +2 deve-se acrescentar o termo hipo antes do prefixo em latim. Obs. p/ nox +7 deve-se acrescentar o termo per antes do prefixo em latim.

10 ÁCIDOS: NOMENCLATURA Ex. H 2 SO 4 = Ácido Sulfúrico (S nox = +6) HBrO 4 = Ácido Perbrômico (Br nox = +7) HNO 2 = Ácido Nitroso (N nox = +3) HClO = Ácido Hipocloroso (Cl nox = +1) Obs: ácidos que contenham átomos de C, B e Si, são exceções a estas regras de nomenclatura...

11 BASES Segundo Arrhenius é toda substâncias que em meio aquoso libera por dissociação iônica, como única espécie de carga negativa, o íon OH - (hidroxila). Obs. As bases são compostos iônicos...

12 BASES: CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO N DE HIDROXILAS DISSOCIÁVEIS MONOBASE: 1 OH - DISSOCIÁVEL DIBASE: 2 OH - DISSOCIÁVEIS TRIBASE: 3 OH - DISSOCIÁVEIS

13 BASES: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A SOLUBILIDADE BASES SOLÚVEIS: São as bases de metais alcalinos (NaOH, KOH, RbOH) e amônio (NH 4 OH). BASES POUCO SOLÚVEIS: são bases de metais alcalinos terrosos [Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2 ]. BASES PRATICAMENTE INSOLÚVEIS: são todas as outras bases com exceção dos dois itens anteriores [NiOH, Fe(OH) 2, AgOH].

14 BASES: FORÇA BASES FORTES = São as bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos [FORTES APENAS Ba(OH) 2,Ca(OH) 2 e Sr(OH) 2 ]. BASES FRACAS = As demais com exceção do item anterior. (O NH 4 OH é uma base solúvel, porém, fraca!!!) Obs. Lembrado que para as bases também há uma medida chamada grau de dissociação

15 BASES: EQUAÇÕES DE DISSOCIAÇÃO TOTAL E PARCIAL

16 Medida da acidez ou basicidade de uma solução: o ph

17 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO- BASE

18 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO- BASE swf

19 SAIS Toda substância que, em meio aquoso, libera pelo menos um cátion diferente de H + um ânion diferente de OH -. Ex. EQUAÇÕES DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA Obs. Os sais são compostos iônicos...

20 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A QUANTIDADE DE ELEMENTOS BINÁRIOS: 2 átomos distintos (NaCl, KI, MgBr 2 ) TERNÁRIOS: 3 átomos distintos (K 2 SO 4, AlPO 4 ) QUATERNÁRIOS: 4 átomos distintos (NaHCO3, AlHSO 4 ).

21 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 1 - SAIS NEUTROS: Sais que em meio aquoso não alteram o ph da solução. Geralmente são formados pela reação entre um ácido forte e uma base forte. HCl + NaOH NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O

22 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 2 - SAIS ÁCIDOS: Sais que, em meio aquoso, promovem alteração no ph da solução (diminuição do ph). Geralmente são formados pela reação entre um ácido forte e uma base fraca. HCl + NH 4 OH NH 4 Cl + H 2 O 2HNO 3 + Ni(OH) 2 Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

23 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 3 - SAIS BÁSICOS: Sais que, em meio aquoso, promovem alteração no ph da solução (aumento do ph). Geralmente são formados pela reação entre um ácido fraco e uma base forte. H 2 S + KOH K 2 S + H 2 O 2HCN + Ca(OH) 2 Ca(CN) 2 + 2H 2 O

24 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 4 - HIDROGENOSSAIS: São sais resultantes da neutralização parcial de um ácido, apresentando em sua fórmula hidrogênios que podem ser ionizados. (alguns autores classificam esses sais como sendo ácidos, mas nem sempre isso é verdade!!!). H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O

25 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 5 HIDROXISSAIS: São sais resultantes da neutralização parcial de uma base, apresentando em sua fórmula hidroxilas que podem ser dissociadas. (alguns autores classificam esses sais como sendo básicos, mas nem sempre isso é verdade!!!). Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 O

26 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 6 SAIS DUPLOS (MISTOS): Sais que apresentam dois cátions ou dois ânions em sua estrutura (exceção H + e OH - ). Ex. CsKS, CaAgBO 3, TiSO 3 S, AlClS

27 SAIS: CLASSIFICAÇÃO QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS 7 SAIS HIDRATADOS: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, sendo essa água chamada de água de hidratação. Ex. CuSO 4. 5 H 2 O

28 SAIS - NOMENCLATURA

29 SAIS - NOMENCLATURA Exemplos: KCl: cloreto de potássio NaCl: cloreto de sódio CaCl 2 :cloreto de cálcio Na 2 SO 4 : sulfato de sódio CaCO 3 : carbonato de cálcio NH 4 Cl: cloreto de amônio NaHSO 4 : hidrogeno-sulfato de sódio Mg(OH)Cl: hidroxi-cloreto de magnéso CsKS: sulfeto de césio e potássio CaAgBO 3 : borato de cálcio e prata TiSO 3 S: sulfito-sulfeto de titânio IV AlClS: cloreto-sulfeto de alumínio CaSO 4.5H 2 O: Sulfato de cálcio pentaidratado CuSO.H O: Sulfato de cobre II monohidratado

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