O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas

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1 O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas

2 Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você sabe identificar?

3 Como identificar? Sabor azedo Ácidos Sabor adstringente Bases Sabor salgado Propriedades Organolépticas Sais

4 Utilizando Indicadores

5 HCN NaOH KCl SO 3 Ácido Base Sal Óxido NH 3 H 2 O AlCl 3 Base Ácido/base Ácido A identificação de uma substância como ácido, base ou sal depende do seu comportamento perante outra espécie química.

6 Uma substância não é ácida, se comporta como ácido.

7 Que espécie utilizamos como referência de comportamento? Substância Água Arrhenius

8 Sal Açúcar Água Água O que difere essas soluções aquosas?

9 Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Não eletrólito Substância Eletrólito Açúcar Meio Aquoso Sal Solução não eletrolítica Moléculas separadas Solução eletrolítica Íons separados

10 Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas Dissociação iônica Ionização Separação de íons Formação de íons Substâncias iônicas MgCl 2 Substâncias moleculares HCl

11 Explicando a dissociação

12 Explicando a ionização HCl (g) H + Cl - H + H O - H Cisão heterolítica E H 2 O(l)

13

14 Funções inorgânicas Ácidos Sais Bases Òxidos Como utilizar a teoria de Arhennius para diferenciar essas funções?

15 Ácidos Do ponto de vista prático. Os ácidos apresentam as seguintes características: Têm sabor azedo Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

16 Pala definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização fornecendo como cátions exclusivamente H + (cátions hidrogênio). HCl H Cl - HCl H O 2 (l) H O 3 Cl - H 2 S 2 H S 2 H S 2 2H2O(l) 2 H 3 O S 2 H + + H 2 O H 3 O + Hidrônio

17 Classificação Quanto ao número de hidrogênios ácidos na molécula Monoácido: HCl, HBr, Hl, HNO 3 Diácido: H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3 Triácido: H 3 AsO 4, H 3 PO 4 Tetrácido: H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7 Quanto a presença de oxigênio na molécula Hidrácidos : HCl Oxiácido : H 2 SO 3, HNO 2 Quanto ao número de elementos na molécula Binário: HCl, HBr Ternário: HNO 2, H 2 SO 3 Quaternário: H 4 Fe(CN) 6,

18 HCN H O 2 (l) H O 3 CN - Monoácido H S 2 H2O(l) H3O 2 S 2- Diácido H PO 3 3 2H 2O(l) 2H3O HPO 2-3 Diácido O HO PO H H Por que? Por que? H O Ligado ao oxigênio Diferença de eletronegatividade H P O H

19 Classificação Quanto a força do ácido Mas o que é a força de um ácido? Capacidade de ionização Determinada pela medida da condutividade elétrica das soluções

20 Qual das duas soluções é composta por um ácido fraco? Solução A Solução B Como o ácido é fraco ele ioniza pouco, produzindo uma solução com baixa concentração de íons

21 comparando a força dos ácidos Com relação ao a (grau de ionização) 50% forte moléculas ionizadas 100 5% < < 50% moderado moléculas totais 5% fraco Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI; Moderado: HF; Fraco: o resto Oxiácidos H m XO n n m = 3 (muito forte) HClO 4 n m = 2 (forte) H 2 SO 4 n m = 1 (moderado)- H 2 SO 3 n m = 0 (fraco)- HClO

22 Capacidade de passar do estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente Voláteis: HF, HCN, H 2 S, HNO 3, HClO 3, CH 3 COOH Fixos: H 2 SO 4, H 3 PO 4 Classificação Quanto a Volatilidade:

23 C) Nomenclatura Hidrácidos HX Ácido Ídrico Elemento HCl HBr HF Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido fluorídrico HCN Ácido cianídrico H 2 S Ácido sulfídrico

24 Oxiácidos HXO Ácido prefixo sufixo Elemento Nox Nox H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 CO sulfúrico nítrico fosfórico carbônico Exceção

25 Bases Do ponto de vista prático. As bases apresentam as seguintes características: Têm sabor adstringente Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)

26 Pela definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica fornecendo como ânions exclusivamente OH (ânions hidroxila ou oxidrila). NaOH Na OH - Cuidado Ca(OH) 2-2 Ca 2OH NH 3 + H 2 O (l) NH OH A substância amônia (NH 3 ) é um gás com odor irritante que, ao ser dissolvido em água sofre ionização.

27 Classificação De acordo com o número de íons OH (oxidrilas) Monobase: NaOH Dibase: Ca(OH) 2 Tribase: Al(OH) 3 Insolúveis O resto Solubilidade Solúveis hidróxidos de metais alcalinos e hidróxido de amônio Parcialmente solúveis hidróxidos de metais alcalinos terrosos (Com exceção do Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 que são pouco solúveis)

28 Classificação Força Bases fortes hidróxidos de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A) Exceções Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 Bases fracas hidróxido de amônio e os hidróxidos de metais em geral Alcalinidade é sinônimo de basicidade.

29 Escala de ph

30 O que são funções químicas? Quais são as principais funções químicas? Como diferenciar as funções? Substâncias que apresentam propriedades semelhantes Ácidos Bases Sais Óxidos Sabor Cor de indicadores Comportamento em água

31 Ácidos H H SO 2H SO 3 2-2SO 2H 3 2O(l) 2H3O SO3 ionização Classificação H 2 S HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 diácido monoácido diácido triácido fraco Muito forte forte moderado Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico

32 Bases Ca(OH) 2 NH H 2 Ca 2OH O (l) NH4 OH dissociação ionização Classificação KOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Ca(OH) 2 monobase dibase tribase dibase solúvel insolúvel insolúvel solúvel forte fraca fraca forte Hidróxido de potássio Hidróxido de magnésio Hidróxido de alumínio Hidróxido de cálcio

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