QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas

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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois

2 FUNÇÃO QUÍMICA: É um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. - ÁCIDOS - BASES - SAIS - ÓXIDOS

3 ÁCIDOS Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia. - a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico; - a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; - o vinagre contém ácido acético; - o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago;

4 - O ácido bórico presente na água boricada; - o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT. * De um modo geral, os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los. * A palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante.

5 ÁCIDOS: Segundo Arrhenius, ácidos são os compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H + ). * Ou seja, o H + será o responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos.

6 Exemplos: H 2 O HCl H + + Cl - H 2 O HNO 3 H + + NO 3 - H 2 O H 2 SO 4 2 H + + SO 4 2- H 2 O H 3 PO 4 3 H + + PO 4 3-

7 Observação: Mesmo sabendo-se que, em solução aquosa, o cátion H + se une a molécula de água formando o íon H 3 O + (íon hidrônio ou hidroxônio), continua-se utilizando a definição de Arrhenius. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl -

8 Classificação dos ácidos 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis; 2. De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula; 3. De acordo com o grau de ionização; 4. De acordo com a volatilidade.

9 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS: na ionização, a molécula produz apenas um H +. DIÁCIDOS: na ionização, a molécula produz dois H +. TRIÁCIDOS: na ionização, a molécula produz três H +. TETRÁCIDOS: na ionização, a molécula produz quatro H +.

10 Exemplos: HI - monoácido H 2 S - diácido H 2 CO 3 - diácido H 3 PO 4 - triácido H 4 P 2 O 7 - tetrácido

11 OBS: Substâncias Inorgânicas e suas características: Quando um ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis, ele é denominado poliácido e as ionizações ocorrem em etapas sucessivas: Primeira etapa: H 3 PO 4 H + + H 2 PO - 4 Segunda etapa: H 2 PO - 4 H + + HPO 2-4 Terceira etapa: HPO 2-4 H + + PO 3-4 H 3 PO 4 3 H + + PO 3-4

12 CUIDADO!!! Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácido fosforoso: H 3 PO 3 DIÁCIDO

13 O mesmo ocorre com o ácido hipofosforoso: H 3 PO 2 = monoácido (só possui um átomo de hidrogênio ionizável)

14 2. De acordo com a presença de oxigênio na molécula: HIDRÁCIDOS: não possuem oxigênio. OXIÁCIDOS: possuem oxigênio.

15 Exemplos: HI - hidrácido H 2 S - hidrácido H 2 CO 3 - oxiácido H 3 PO 4 - oxiácido H 4 P 2 O 7 - oxiácido

16 3. De acordo com o grau de ionização: ᴕ = Número de moléculas dissociadas Número de moléculas dissolvidas O Grau de ionização varia entre 0 e 1 (ou 0 e 100%): Próximo de 0: substância pouco ionizada (eletrólito fraco) Próximo de 1: substância muito ionizada (eletrólito forte)

17 Forte: > 50% ᴕ Moderado: 5% < Fraco: < 5% ᴕ ᴕ < 50%HF ᴕ 0% 100% Força dos ácidos

18 * Entre os hidrácidos: Forte: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fraco: demais

19 * Entre os oxiácidos: (número de átomos de oxigênio) (número de átomos de hidrogênio) Forte: HClO 4 (4 1 = 3); HNO 3 (3 1 = 2) Moderado: H 3 PO 4 (4 3 = 1) Fraco: H 3 BO 3 (3 3 = 0) Exceção: H 2 CO 3 (3 2 = 1) FRACO

20 4. De acordo com a volatilidade: FIXOS: são sólidos ou líquidos pouco voláteis (alto ponto de ebulição). VOLÁTEIS: são líquidos voláteis ou gases (baixo ponto de ebulição).

21 Exemplos: H 2 C 2 O 4 = fixo H 2 SO 4 = fixo HNO 3 = volátil HCl = volátil H 2 S = volátil HCN = volátil