FUNÇÕES INORGÂNICAS. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br

2 O que são funções inorgânicas? Funções inorgânicas são agrupamentos de compostos inorgânicos de acordo com a sua semelhança. Dentre as semelhanças dos compostos de um mesmo grupo, está a sua estrutura. As funções inorgânicas podem ser classificadas em: ácidos, bases, sais, óxidos. OBS.: Compostos formados por carbono (C) pertencem as funções orgânicas.

3 ÁCIDOS São caracterizadas como ácidas as substâncias que se ionizam em contato com a água, ou seja, liberam o íon H +. Ácidos são substâncias que compartilham elétrons quando se ligam a outras, ou seja, são substâncias covalentes. Exemplos: Principais características: Sabor amargo; Cheiro forte; Baixo ponto de ebulição; ph < 7; Conduzem eletricidade em meio aquoso; Reagem com bases formando sais e água. H 2 CO 3 HNO 3 H 2 SO 4 HF

4 BASES São caracterizadas como básicas as substâncias que se dissociam em contato com a água, ou seja, liberam o íon OH -. Bases são substâncias formadas por um metal que doa elétrons quando se liga a outros átomos, realizando uma ligação iônica. Exemplos: Principais características: Sabor adstringente; Alto ponto de ebulição; ph > 7; Conduzem eletricidade em meio aquoso; Reagem com ácidos formando sais e água. NH 3 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 NaOH

5 SAIS São caracterizadas como sais as substâncias que se dissociam em contato com a água, liberando pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH -. Sais são substâncias que resultam de uma reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização). Exemplos: Principais características: Sabor salgado; Alto ponto de ebulição; Alto ponto de fusão; ph < 7 (geralmente); Conduzem corrente elétrica; São formados a partir de uma reação de neutralização. HCl Na 2 CO 3 NaCl NaCa(PO) 4

6 ÓXIDOS São caracterizados como óxidos os compostos formados por dois elementos, sendo um deles o oxigênio e este sendo o mais eletronegativo. Óxidos são compostos binários, por possuírem dois elementos. Exemplos: CO 2 CO Na 2 O ZnO Figura 1 - Óxido de Zinco

7 NOMENCLATURAS ÁCIDOS, BASES, SAIS & ÓXIDOS.

8 ÁCIDOS São divididos em: Hidrácidos: são ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula; Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua fórmula. HIDRÁCIDOS: OXIÁCIDOS: Ácido... ídrico Nome do elemento Os oxiácidos são nomeados de acordo com o ânion proveniente da reação de ionização do ácido. Ex.: H 2 CO 3 2 H + + CO 3-2 TABELA DE TERMINAÇÕES: ÂNION ÁCIDO CO 3-2 = ânion carbonato H 2 CO 3 = ácido carbônico Frase para memorizar as terminações: ETO ATO ITO ÍDRICO ICO OSO MosquITO TeimOSO Te mato, te pico, te meto no vidrico. Figura 2 - Ácidos EXCEÇÕES À REGRA: H 2 SO 3 Ácido sulfuroso H 3 PO 4 Ácido fosfórico

9 Figura 3 - Tabela de Ânions

10 BASES NOMENCLATURA: CÁTIONS: Hidróxido de... Nome do cátion O nome hidróxido se refere ao ânion OH - presente em todas as bases. Os cátion são os íons que, quando dissociada a base, estão carregados positivamente. Ex.: NaOH Na + + OH - Na + = cátion = sódio NaOH = hidróxido de sódio EXCEÇÕES À REGRA: Figura 4 - Bases Quando um cátion possui mais de uma valência, o número desta valência deve ser colocado ao lado do nome do cátion. Outra opção é colocar o sufixo oso ou ico, para o cátion de menor e maior carga, respectivamente. Ex.: Fe(OH) 2 : cátion = Fe +2 : Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso Fe(OH) 3 : cátion = Fe +3 : Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico

11 SAIS NOMENCLATURA: Nome do ânion + Nome do cátion EXEMPLOS: KCl: ânion = Cl - cátion = K + Nome: cloreto de potássio Figura 5 - Sais FeSO 4 : -2 ânion = SO 4 Nome: Sulfato ferroso OU cátion = Fe +2 Sulfato de ferro (II)

12 ÓXIDOS São divididos em: COMPOSTOS IÔNICOS: Óxido de.... Nome do metal Compostos iônicos: óxidos formados por ligações iônicas entre metais e oxigênio; Compostos moleculares ou covalentes: óxidos formados por ligações covalentes entre metais e oxigênio; COMPOSTOS MOLECULARES: EXEMPLOS: Prefixo* + óxido de Prefixo** + Nome do Elemento * Número de átomos de oxigênio; ** Número de átomos do elemento. CaO: óxido de cálcio; CO: monóxido de carbono; N 2 O 5 : pentóxido de dinitrogênio; Cl 2 O 7 : heptóxido de dicloro. Figura 6 - Óxidos

13 EXERCÍCIOS

14 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido. b) sal, base, sal e hidreto. c) ácido, sal, óxido e hidreto. d) óxido, base, óxido e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido. 2) (Mundo Educação) Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas: a) SO3 b) SO2 c) NH3 d) H2SO4 e) Na2SO4

15 3) (Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico b) HClO2e ácido cloroso c) HClO3e ácido clórico d) HClO3 e ácido clorídrico e) HCl e ácido clorídrico 4) Qual das alternativas abaixo indica a nomenclatura correta da base Sn(OH)4? a) Hidróxido de estanho II b) Hidróxido estanoso c) Hidróxido de estanho IV d) Base de estanho IV e) Hidróxido estanítico

16 5) (MACKENZIE - SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância constituída, principalmente, por óxido férrico (ou óxido de ferro III), cuja fórmula é: a) FeO b) Fe3O c) FeO3 d) Fe2O3 e) Fe3O2 6) (UFPA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio (para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl que são, respectivamente, denominados de: a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio

17 RESPOSTAS

18 1) Óxido, base, sal e óxido Letra A 2) As características apresentadas se referem a um sal e o único sal presente nas alternativas é o Na2SO4. Letra E 3) O ácido do estômago é o Ácido Clorídrico, de fórmula HCL. Letra E 4) Esse composto pode ser chamado de Hidróxido de Estanho IV ou Hidróxido Estânico. Letra C 5) Esse composto é constituído pelos íons Fe +3 e O -2, portanto sua fórmula é Fe 2 O 3. Letra D 6) KNO3 = nitrato de potássio Ca3(PO4)2 = fosfato de cálcio NH4Cl = cloreto de amônio Letra E

19 REFERÊNCIAS: [1] TODA MATÉRIA. Funções Inorgânicas. Disponível em: < [2] MUNDO EDUCAÇÃO. Funções Inorgânicas. Disponível em: < [3] MUNDO EDUCAÇÃO. Características e nomenclatura das Bases. Disponível em: < [4] MUNDO EDUCAÇÃO. Nomenclatura dos Ácidos. Disponível em: < [5]MANUAL DA QUÍMICA. Nomenclatura das bases. Disponível em: < [6] BRASIL ESCOLA. Nomenclatura dos Sais. Disponível em: < [7] MANUAL DA QUÍMICA. Nomenclatura dos óxidos. Disponível em: < [8] MUNDO EDUCAÇÃO. Exercícios sobre funções inorgânicas. Disponível em: < REFERÊNCIAS DAS FIGURAS: [1] [2] itroso-acido-cloridrico-acido-cromico-um-sal-na-frente-543c45ec265ff.jpg [3] [4] [5] [6] tao-os-oxidos-basicos-acidos-anfoteros-546bb30e49e55.jpg