Projeto de Recuperação FINAL 1ª Série EM

Transcrição

1 Química Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de rever os conteúdos trabalhados durante o semestre nos quais apresentou dificuldade e que servirão como pré-requisitos para os conteúdos que serão trabalhados no próximo ano. Como estudar (estratégia): O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá, também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e assistir as vídeoaulas dos assuntos indicados. O conteúdo descrito abaixo será avaliado por meio de: 1 prova com 20 questões (valor:10,0) Matéria a ser estudada (conteúdo): VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO Funções Inorgânicas ácidos e bases 5 15 Funções Inorgânicas sais 5 16 Funções Inorgânicas óxidos 5 17 Reações químicas inorgânicas 5 18 Cálculos químicos 6 20 Cálculo estequiométrico I 6 21 Cálculo estequiométrico II 6 22 LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ESTUDAR Questão 1 a) Dada a informação: Os ácidos cujos nomes terminam em ídrico não contém oxigênio. Nas colunas abaixo, associe as fórmulas(use os números que estão na frente das fórmulas) aos seus nomes: 1. H 2 S (aq) ( ) ácido fluorídrico 2. HCl (aq) ( ) ácido iodídrico 3. HCN (aq) ( ) ácido sulfídrico 4. HF (aq) ( )ácido cianídrico 5. HI (aq) ( ) ácido clorídrico

2 b) Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo oso apresentam um oxigênio a menos que os terminados em ico. Com base nisso, complete os espaços em branco na tabela abaixo. Nome Fórmula Ácido nítrico HNO 3 Ácido Nitroso H 3 PO 4 Ácido fosforoso H 3 PO 3 Nome Fórmula Ácido clórico HClO 3 HClO 2 HBrO 3 Obs.: o bromo(br) é da mesma família do cloro. Ácido sulfúrico H 2 SO 4 H 2 SO 3 Questão 2 Considere os seguintes cátions: Na +, Ag +, Fe 2+, Fe 3+ e NH 4 + que, quando combinados com OH, formam bases. complete a tabela abaixo, escrevendo a fórmula das suas bases e seus respectivos nomes. cátions a) Fórmula da base b) Nome da base Na + Ag + Fe 2+ Fe 3+ NH 4 + Questão 3 a) Os ácidos, em água sofrem ionização, liberando H + em meio aquoso. Veja o modelo: H x E (aq) xh + + E x, agora, escreva a ionização para os ácidos abaixo: (I) H 2 S (aq) (II) H 3 BO 3(aq) b) As bases, em água sofrem dissociação iônica, liberando OH em meio aquoso. Veja o modelo: B(OH) x B x+ + xoh, agora, escreva a dissociação para as bases abaixo. (I) Mg(OH) 2(aq) (II) Al(OH) 3(aq) Questão 4 Para dar nome aos sais, usamos o ânion do ácido com a terminação trocada. Por exemplo, o HBrO é o ácido hipobromoso e seu ânion: BrO é o ânion hipobromito. Agora, complete a tabela, abaixo, com o nome e a fórmula do ânion formado. Nome e fórmula do ácido a) Nome do ânion b) Fórmula do ânion Ácido bromídrico: HBr Ácido bórico : H 3 BO 3 Ácido carbônico : H 2 CO 3 Ácido perclórico : HClO 4 Ácido hipocloroso : HClO

3 Questão 5 a) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H 6, H2SO 4, NaOH, NH4C. Dentre elas, qual pode ser classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius? b) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. Qual a fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica? Questão 6 Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 ) e hidróxido de alumínio (Al(OH) 3 ) em sua formulação. A função dessas substâncias é neutralizar o excesso do ácido clorídrico (HCl) produzido no estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de magnésio e o hidróxido de alumínio com o ácido clorídrico são água e um sal. a) Complete e efetue o balanceamento das reações de neutralização abaixo: I) Mg(OH) 2(aq) +... HCl (aq) H 2 O (l) II) Al(OH) 3 (aq) +... HCl (aq) H 2 O (l) b) Qual o nome do sal formado em cada reação de neutralização, acima? (lembrete: nome do sal: nome do ânion (vem do ácido com a terminação trocada) de nome do cátion(vem da base) I) Nome do sal:... II) Nome do sal:... Questão 7 a) Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: I) Monóxido de nitrogênio: II) Monóxido de Carbono: III) Dióxido de Carbono: III) Heptóxido de dicloro: IV) Pentóxido de difósforo: b) Escreva o nome dos seguintes óxidos: (obs.: Nos itens IV e V, não usar prefixos) I) SO 2 : II) P 2 O 3 : III) SO 3 : IV) Fe 2 O 3 : IV) Al 2 O 3 :

4 Questão 8 A reação de decomposição do calcário (CaCO 3(s) ) produz cal virgem (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono). Um dos produtos dessa reação é utilizado para diminuir a acidez do solo, num processo chamado de calagem. a) Escreva a equação de decomposição do CaCO 3(s) em cal virgem sólida e gás carbônico, conforme o texto. b) Escreva a reação entre a cal viva e a água e diga o nome da base formada nessa reação. c) O gás carbônico formado, principal responsável pelo efeito estufa, reage com a água, formando um ácido. Escreva essa reação e diga o nome do ácido formado. Questão 9 Classifique as equações químicas a seguir, de acordo com o código: DT = dupla-troca; ST = deslocamento (simples troca); S = síntese; D = decomposição ( ) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ( ) CO + ½ O 2(g) CO 2 ( ) NaCN + H 2 O NaOH + HCN ( ) NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O ( ) CaCO 3 CaO + CO 2 ( ) 2Na + Cl 2 2NaCl ( ) Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe ( ) Ba(OH) 2 + 2HCl BaCl 2 + 2H 2 O ( ) 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) ( ) Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g) Questão 10 Para obter gás hidrogênio (H 2(g) ) em pequena escala, pode-se adicionar zinco metálico (Zn (s) ) a uma solução de ácido clorídrico (HCl (aq) ). Nessa reação, além do gás hidrogênio (H 2(g) ), é obtido cloreto de zinco (ZnCl 2 ). a) Escreva a equação balanceada da reação descrita no enunciado. b) A reação descrita no item a é classificada como simples troca ou dupla-troca? Questão 11 a) Considere as seguintes massas atômicas, em u: H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; C = 12 ; S = 32 ; Fe = 56 ; Ca = 40; Al = 27 ; Cl = 35 e determine as massas moleculares das seguintes substâncias.(não é necessário deixar resolução-colocar AS DEVIDAS UNIDADES) molécula Massa molecular Ácido Sulfúrico: H 2 SO 4 Calcário: CaCO 3 Cloreto de cálcio pentaidratado: CaCl 2.5H 2 O Sulfato de alumínio: Al 2 (SO 4 ) 3 Carbonato Férrico: Fe 2 (CO 3 ) 3

5 b) O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24 Mg, 25 Mg e 26 Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? Deixe a resolução com clareza ou seja, mostre como chegou à resposta. Questão 12 a) O elemento bromo é formado pelos isótopos 79 Br e 81 Br, e esses são os seus únicos isótopos. A massa atômica do elemento químico bromo é igual a 80. Com essa afirmação, coloque (V) verdadeiro ou (F) Falso. (I) ( ) Um átomo de bromo pesa 80u. (II) ( ) um átomo de Br, em média, pesa 80u ; (III) ( ) a composição isotópica do elemento bromo é 79 Br = 50% e 81 Br = 50%; (IV) ( ) em média o átomo do elemento bromo pesa 80 vezes mais que o átomo de 12 C; (V) ( ) em média, o átomo do elemento bromo pesa 20/3 vezes mais que o átomo de 12 C. b) Um alicate contém 28g de ferro. Qual o número de mols e o número de átomos de ferro nessa massa? Dado: Fe = 56g/mol N A = 6, ? Deixe a resolução com clareza ou seja, mostre como chegou à resposta. Questão 13 A uréia, CO(NH 2 ) 2, é amplamente utilizada no setor de fertilizantes e na formulação de dietas para bovinos de corte e leite. Agora, responda os itens abaixo. Dadas as massas: C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1. a) Qual a massa molecular e a massa molar dessa substância? Coloque a resposta no local certo. Indispensável colocar a unidade. Massa Molecular =... e Massa Molar =... b) Qual o valor da massa de uma única molécula de uréia, em gramas? Deixe a resolução com clareza ou seja, mostre como chegou à resposta. Questão 14 Na análise de uma mostra de ácido oxálico, foram encontradas as massas para seus elementos constituintes expressas na tabela a seguir: Dadas as massas em,g/mol: H = 1; C = 12 e O =16 Elemento químico C H O a) Qual a fórmula mínima desse composto? Massa encontrada 3 g 0,25 g 8 g Deixe a resolução com clareza ou seja, mostre como chegou à resposta. b) Sabendo que a massa molar desse composto é igual a 90g/mol, qual sua fórmula molecular? Questão 15 O etileno, que apresenta a fórmula estrutural abaixo, é um gás usado no amadurecimento de frutas e como anestésico moderado, ele é formado por carbono e hidrogênio. Agora, responda. (0,5) a) Qual a fórmula molecular desse composto? (0,5) b) Qual a fórmula mínima desse composto? (1,0) c) Ache a porcentagem em massa de cada átomo nessa molécula e diga qual é sua fórmula porcentual. Dadas as massa, em g/mol, C = 12 e H = 1. Deixe a resolução com clareza ou seja, mostre como chegou à resposta. Questão 16 a) A combustão completa do metano (CH 4(g) ) pode ser representada pela equação: 1 CH 4(g) + 2 O 2(g) 1 CO 2(g) + 2 H 2 O (L)

6 Qual a quantidade em mols de CO 2(g ) e H 2 O (L) produzidos na queima completa de 5 mols de metano? Coloque a resposta aqui:... de CO 2 e...de H 2 O b) O peróxido de Hidrogênio (H 2 O 2 ) sofre decomposição na presença de luz. 2 H 2 O 2(aq) 2 H 2 O (L) + O 2(g) (I) Qual a massa de O 2(g) produzida na decomposição de 5 mol de H 2 O 2? (dada: Massa molar do O 2 = 32g/mol) (II) Qual o volume de O 2(g), nas CNTP, produzida na decomposição de 1 mol de H 2 O 2? Dado: Volume molar, nas CNTP = 22,4L Questão 17 a) Que quantidade de Mg (s), em mol, reage com 4 mols de Ag + (aq)? Mg (s) + 2 Ag + (aq) Mg 2+ (aq) + 2 Ag (s) b) A queima do carvão pode ser representada pela equação: C (s) + O 2(g) CO 2(g) Foram colocados em contato 10 mols de C (s) e 8 mols de O 2(g), e após o fornecimento de quantidade de energia necessária, ocorreu uma reação. Após o termino dessa reação, notou-se que um dos reagentes estava em excesso. Qual o reagente limitante? Qual a quantidade em mol de reagente em excesso? Questão 18 a) No processo: N H 2 2 NH 3 NH 3 + HCl NH 4 Cl Calcule a massa de N 2 necessário para se obter 10mols de cloreto de amônio (NH 4 Cl). Dado: N 2 = 28g/mol. Deixar a resolução com clareza. b) Calcule a massa de CaCO 3 impuro (pureza 80%) necessária para produzir 28g de CaO. (dados: Ca = 40, C = 12, O = 16) Deixar a resolução. CaCO 3 CaO + CO 2 Questão 19 a) Qual a quantidade máxima de NH 3, em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de N 2 com 18g de H 2? (H = 1g/mol; N = 14g/mol) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) b) Qual reagente está em excesso? Deixar a resolução completa. Questão 20 a) O cromo (Cr) é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir: Cr 2 O 3(s) + 2 Al (s) 2 Cr (s) + Al 2 O 3(s) Partindo-se de 15,2 gramas de Cr 2 O 3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, calcule a massa de cromo produzida. Deixar a resolução completa. Dados: Cr 2 O 3(s) = 152g/mol, Cr = 52. b) 240g de uma amostra de glicose revelaram, por análise, 80% de pureza. Calcule a massa de glicose na amostra. Deixe a resolução.

7 Testes: 1) Os nomes dos ácidos HClO 4, HClO 3, HClO 2 e HClO são, respectivamente: a) perclórico, clórico, cloroso e hipocloroso. b) clórico, cloroso, hipocloroso e clorídrico. c) perclórico, cloroso, clórico e hipocloroso. d) hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico. e) clórico, perclórico, cloroso e hipocloroso. 2) Os nomes dos ácidos HNO 3, HNO 2 e H 2 CO 3 são, respectivamente: a) Nitroso, nítrico e carbônico. b) Nitrídrico, nítrico e carbônico. c) Nítrico, nitroso e carbônico. d) Nitroso, nitrídrico e carbonoso. e) Nítrico, hiponitroso e carbonoso. 3) O elemento S, pertencente ao grupo 16, forma o ácido sulfúrico, cuja fórmula é H 2 SO 4. O elemento Cr, pertencente ao grupo 6, forma um ácido semelhante ao ácido sulfúrico: o ácido crômico. Sua fórmula é: a) HCrO 4 b) H 2 CrO 3 c) HCr 2 O 4 d) HCr 2 O 3 e) H 2 CrO 4 4) Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo "oso" apresentam um oxigênio a menos que os terminados em "ico". Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente: a) H 2 NO 3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso. b) HNO 2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso. c) H 2 NO 3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico. d) HNO 2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso. e) H 2 NO 3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso. 5) Para os cátions Na +, Ag + e Sr 2+, as fórmulas de suas bases e seus nomes são respectivamente: a) NaOH-hidróxido de sódio, AgOH-hidróxido de prata e SrOH-hidróxido de estrôncio. b) NaOH-hidróxido de sódio, AgOH-hidróxido de prata e Sr(OH) 2 -hidróxido de estrôncio. c) NaOH-hidróxido de sódio, Ag(OH) 2 -hidróxido de prata e SrOH-hidróxido de estrôncio. d) NaOH-hidróxido de soda, AgOH-hidróxido de prata e Sr(OH) 2 -hidróxido de estrôncio. e) NaOH-hidróxido de soda, AgOH-hidróxido de prata e Sr(OH) 2 -hidróxido de estrôncio. 6) As equações a seguir mostram a dissociação, em água, dos hidróxidos de sódio e de alumínio: Hidróxido de sódio: NaOH Na + + OH Hidróxido de alumínio: Al(OH) 3 Al OH

8 A alternativa que contém a equação correta para a dissociação do hidróxido de ferro II é: a) Fe(OH) 2 Fe OH b) Fe(OH) 2 Fe OH c) Fe(OH) Fe + OH + d) Fe(OH) Fe + + OH e) Fe(OH) 2 Fe OH 7) O salitre do Chile, NaNO 3, utilizado como fertilizante, pertence à função: a) sal b) base c) ácido d) óxido ácido e) óxido básico 8) Os compostos a seguir AgNO 3, NH 4 OH e HClO 4 são, respectivamente: a) sal, base, base. b) ácido, base, sal. c) base, sal, base. d) sal, base, ácido. e) ácido, sal, ácido. 9) Ao misturarmos duas soluções aquosas HBr (aq) e KOH (aq), ocorre uma reação entre os íons H + e OH - denominada reação de neutralização, representada abaixo As fórmulas das substâncias que completam a equação: HBr(aq) + KOH(aq) são: a) KH E HBrO b) KBr e H 2 O c) H 2 K e BrO d) KBr e H 2 e ½ O 2 e) HKBr e OH 10) A equação que representa a reação de neutralização total entre: HNO 3 + LiOH e o nome do sal formado estão na alternativa: a) HNO 3 + LiOH LiH (hidreto de lítio) + NO + H 2 O b) HNO 3 + LiOH LiNO 3 (nitrito de lítio) + H 2 O c) HNO 3 + LiOH LiN (nitreto de lítio) + H 2 O + O 3 d) HNO 3 + LiOH LiNO 2 (nitrito de lítio) + H 2 O 2 e) HNO 3 + LiOH LiNO 3 (nitrato de lítio) + H 2 O

9 11. O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79 Br e 81 Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos? a) b) c) d) e) 79 75% Br e 79 55% Br e 79 50% Br e 79 45% Br e 79 25% Br e 81 25% Br % Br % Br % Br % Br. 12. Em 1 mol de molécula de H 3 PO 4 tem-se: a) átomos de hidrogênio e átomos de fósforo. b) 1 átomo de cada elemento. c) 3 íons H + e 1 íon (PO 4 ) 3-. d) 1 mol de cada elemento. e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo. 13. Um frasco contém uma mistura de 16 gramas de oxigênio e 55 gramas de gás carbônico. O número total de moléculas dos 2 gases no frasco é de: Dados: C = 12 O = 16 a) 1,05 x b) 1,05 x c) 1,05 x d) 1,35 x e) 1,35 x Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C 12 H 22 O 11 ) é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que: Dados: C = 12 H = 1 O = 16 a) uma molécula de sacarose pesa 342g. b) uma molécula de sacarose pesa 342mg. c) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342g. d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x g. e) 6,02 x moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a. 15. O limite máximo de concentração de íon Hg 2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg 2+ por litro de sangue, é igual a (Massa molar de Hg=200g/mol): a) b) c) d) 6. e) Um átomo de enxofre tem massa (S=32): a) 16 g. b) 32 g. c) igual a massa de 16 nêutrons. d) 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. e) 5, g.

10 17. Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na molécula é de: (C = 12; H = 1) a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) Considere que a alga microscópica "Spirulina platensis", muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido? Dados: Constante de Avogadro = Massas Molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol a) 2, e 2, b) 2, e 4, c) 1, e 2, d) 4 e 7 e) 0,04 e 0, Em 146g de ácido clorídrico (HCl) encontramos: a) 2 mol b) moléculas c) átomos d) 2, moléculas e) 2, átomos Dados: H = 1 u; Cl = 35,5 u 20. A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar obteve-se o valor 58,0g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular Dados: Massas molares H = 1,01 g/mol; O = 16, 0 g/mol; C = 12,0 g/mol a) CH 6 O 2 b) C 2 H 2 O 2 c) C 2 H 4 O 2 d) C 3 H 6 O e) C 3 H 6 O 2